《从微观结构看物质的多样性》文字素材4(苏教版必修2).docx

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1、从微观结构看物质的多样性【课标要求】了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式不包括立体异构体；了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒作用力的区别。【考向瞭望】限制条件下同分异构体的书写与判断；四种晶体物理性质的比较；根据物质的结构判断和预测物质的性质，根据物质的性质分析和归纳物质的结构。【知识梳理】一、同素异形现象：一定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，这种现象叫做同素异形现象。二常见同素异形体：1、碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯等。2、氧元素的同素异形体：氧气、臭氧等。3、磷元素的同素异形体

2、：白磷、红磷等。二、同分异构体：一定义：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。二例如：CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体。三、不同类型的晶体一晶体：具有规那么的几何外形，是其内部构成微粒有规那么排列的结果。二分类：离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。三常见晶体：1、NaCl右上图：NaCl晶体是一种简单立方结构：Na和Cl交替占据立方体的顶点并向空间延伸。在每个Na周围最近的等距离设为a的Cl有6个上、下、左、右、前、后，在每个Cl周围最近的等距离的Na亦有6个，在每个Na周围最近的等距离为 a的Na有12个，在

3、每个Cl周围最近的等距离的Cl亦有12个。2、干冰右中图：干冰晶体是一种面心结构每8个CO2构成立方体且再在6个面的中心又各占据1个CO2。在每个CO2周围等距离 ，a为立方体棱长的最近的CO2有12个同层4个、上层4个、下层4个。3、石英右以下列图每个Si与4个O相连，每个O与2个Si相连，前者在正四面体的中心，后四者在正四面体的顶点；同时每个O被两个正四面体共用，形成的最小环为12原子环，其中有6个Si原子和6个O原子。四四种类型的晶体的比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键分子间作用力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高差异

4、较大硬度硬而脆小大有大有小、有延展性导电性晶体不导电；熔融状态时导电不良不良良好典型实例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰、白磷、冰、硫磺金刚石、SiO2、晶体硅、SiCMg、Al、Fe、Cu、Zn五判断晶体类型的方法：1、依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断：离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力，即范德华力和氢键；金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键。2、依据物质的分类判断：金属氧化物、强碱和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质除

5、金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外、气态氢化物、非金属氧化物除SiO2外、酸、绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质与合金是金属晶体。3、依据晶体的熔点判断：离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度。原子晶体熔点高，常在1000度至几千度。分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度。金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。4、依据导电性判断：离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质主要是酸和非金属氢化物溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体

6、是电的良导体。【思考感悟】石英晶体中有没有SiO2分子SiO2晶体内的Si、O原子间均以共价键结合，没有分子存在。如要有分子存在，构成物质的微粒间必须以分子间作用力结合，所以，只有分子晶体内才有分子存在。【根底训练】1、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，那么以下关于HgCl2的表达中正确的选项是 B HgCl2属于分子晶体；HgCl2属于离子晶体；HgCl2属于非电解质；HgCl2属于弱电解质。A、B、C、D、2、医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀

7、死细胞，抑制艾滋病。关于14C的以下说法中正确的选项是 D A、14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B、14C原子与14N原子所含中子数相同C、是C60的同素异形体D、与12C、13C是碳元素的三种同位素3、A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子；D元素的单质0.5mol与酸全部反响时，有9.031023个电子转移；在B与D形成的化合物中，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子；每个E原子

8、与氢原子化合时只生成一个共价单键，试填写以下空白：1这五种元素的名称：A：碳、B：氧、C：钠、D：铝、E：氯。2A与B形成的高价化合物固态时为分子晶体。3C在B中燃烧生成的化合物中化学键有离子键和共价键。4A、B、C结合成的化合物的化学式是Na2CO3，其水溶液呈碱性，原因是CO32H2OHCO3OH用离子方程式表示。【高考模拟】4、2022全国卷7以下化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的选项是 A A、SiO2、CsCl、CBr4、CF4B、SiO2、CsCl、CF4、CBr4C、CsCl、SiO2、CBr4、CF4D、CF4、CBr4、CsCl、SiO25、2022四川理综10以下说法中正确的选项是 D A、离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B、金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C、分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D、原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合