2022版高中化学第二章化学物质及其变化章末综合测评新人教版必修.doc

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1、第二章 化学物质及其变化章末综合测评(二)(时间45分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1以下关于纯洁物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为() 纯洁物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠【解析】纯洁物是由同种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯洁物，那么A项错误；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，那么

2、C项错误；D项中Na2CO3为电解质，那么D项错误。【答案】B2将饱和FeCl3溶液参加沸水中能制得Fe(OH)3胶体，以下有关说法正确的选项是()A溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 mol，B错误；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)

3、3胶体FeCl3溶液，C正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，D错误。【答案】C3某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。以下说法中正确的选项是()A闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B闭合开关K，向烧杯中参加NaCl固体，由于HCl与NaCl不反响，故电流计指针不发生变化C闭合开关K，向溶液中参加CaCO3固体，电流计示数不变D选取相同浓度的硫酸替换0.1 molL1的HCl溶液，电流计的示数相同【解析】开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但

4、HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中参加NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；向HCl溶液中参加CaCO3固体，由于2HCaCO3=Ca2CO2H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D错误。【答案】C4以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是()A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中D氢氧化钠溶液与稀硫酸反响【解析】氯化钠溶液与硝酸银溶液的反响是离子反响，但不是氧化复原反响

5、。钠在氯气中燃烧是氧化复原反响，但不是离子反响。铁与硫酸铜溶液的反响是离子反响，由于反响前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化复原反响。D项属于离子反响，但不是氧化复原反响。【答案】C5以下离子方程式书写正确的选项是()A氢氧化钡与稀硫酸反响：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBAl2O3溶于盐酸中：O22H=H2OC铜和硝酸银溶液反响：CuAg=Cu2AgDCu(OH)2中参加硝酸：Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析】氢氧化钡与稀硫酸反响的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为Al2O36H=2Al33H2O

6、，B错误；电荷不守恒，C错误；Cu(OH)2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D正确。【答案】D6在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AK、Cu2、NO、SOBK、Na、Cl、COCZn2、NH、NO、ClDK、Na、MnO、SO【解析】解答离子共存问题一定要注意题干中是否有隐含条件，要全面分析。此题题干中有两个条件：溶液无色透明；溶液呈强酸性。A项中Cu2呈蓝色；B项中CO与H不能大量共存；D项中MnO呈紫色；C项中的离子不满足离子反响发生的条件，可以大量共存。【答案】C7以下属于氧化复原反响的离子方程式的是()ACaCO32H=Ca2CO2H2OB2Fe2Cl2=2Fe

7、32ClCHCOH=CO2H2ODNa2OH2O=2Na2OH【解析】对于离子反响，只要有元素化合价的变化，也是氧化复原反响。A、C、D中无元素化合价的变化，不是氧化复原反响；B中Fe与Cl化合价发生了变化，属于氧化复原反响。【答案】B8以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是()A在一定条件下能发生反响：3O2=2O3，该反响不属于氧化复原反响B氧化反响一定先于复原反响发生C氧化性强的物质与复原性强的物质接触一定能发生反响D氧化剂本身一定只发生复原反响【解析】氧化复原反响的特征是元素的化合价发生变化，3O2=2O3的化合价未发生变化，因此不属于氧化复原反响，A正确；氧化反响与复原反响是同时发生

8、的，没有先后之分，B错误；氧化性强的物质与复原性强的物质接触不一定发生反响，如氯气与Na仅接触不点燃是不会反响的，C错误；氧化剂本身一定会发生复原反响，还可能发生氧化反响或其他反响，D错误。【答案】A9对于铝热反响：Fe2O32Al2FeAl2O3，以下说法中正确的选项是() A铁元素的化合价升高B假设27 g Al参加反响那么有3 mol电子转移CFe2O3发生氧化反响DAl被复原【解析】铁元素的化合价由3降为0，A错误；27 g Al的物质的量为1 mol，Al从0价升高到3价，故反响中有3 mol电子转移，B正确；Fe2O3中铁元素化合价降低，发生了复原反响，C错误；Al的化合价升高被氧

9、化，D错误。【答案】B10常温下，在水溶液中发生如下反响：16H10C2XO=2X25C28H2O；2A2B2=2A32B；2BC2=B22C。以下说法错误的选项是()A反响C22A2=2A32C可以进行B反响是置换反响C氧化性由强到弱的顺序是XOC2B2A3D复原性由强到弱的顺序是CA2BX2【解析】由可知：氧化性：XOC2，复原性：CX2。由可知：氧化性：B2A3，复原性：A2B。由可知：氧化性：C2B2，复原性：BC。综合三个反响可得：有关微粒的氧化性强弱顺序为：XOC2B2A3；复原性强弱顺序为：A2BCX2，D项错误。【答案】D11在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl

10、28H2O反响中，以下说法正确的选项是()A氧化产物与复原产物的物质的量之比为52B氧化产物与复原产物的物质的量之比为25C氧化剂与复原剂的物质的量之比为18D氧化剂与复原剂的物质的量之比为51【解析】由反响方程式可知，氧化剂为KMnO4，复原剂为HCl，当2 mol KMnO4被复原为2价锰离子时，有10 mol HCl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，复原产物为氯化锰，氧化产物与复原产物的物质的量之比为52，氧化剂与复原剂的物质的量之比为15。【答案】A12在反响3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化和被复原的硫原子个数比为()A12B21C11 D32

11、【解析】由反响分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被复原的硫原子生成了K2S，由反响产物的化学计量数可得被氧化和被复原的硫原子个数之比为12。【答案】A二、非选择题(此题包括4小题，共52分)13(12分)在如表所示的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)。物质名称硫酸氢氧化钡铁化学式MgOFeCl3物质类别写出以下反响的化学方程式，并指明反响类型：(1)硫酸和氢氧化钡：_。(2)硫酸和铁：_。【答案】氧化镁氯化铁H2SO4Ba(OH)2Fe酸氧化物碱盐单质(1)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O复分解反响(2)FeH2SO4=FeS

12、O4H2置换反响14(14分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)假设将饱和FeCl3溶液分别滴入以下液体中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。甲同学的操作是：取一小烧杯，参加25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴参加12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确：_。乙直接加热饱和FeCl3溶液。请评价是否正确：_。丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反响进行充分，煮沸10分钟。请评价是否正确：_。丁按教材步骤操作时，边滴

13、加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因_。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。(4)怎样检验你制得的胶体？_。(5)取少量你制得的胶体参加试管中，参加(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。【解析】(1)FeCl3在冷水中反响程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反响生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，遇NaCl溶液发生胶体聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)甲同学操作正确；乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀；丙长时间加

14、热会导致Fe(OH)3胶体聚沉；制备Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合形成更大的颗粒而沉降。(3)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3。(4)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最正确方法。(5)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。【答案】(1)B(2)正确不正确不正确用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降(3)FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl(4)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路，说明已经制

15、得胶体(5)产生红褐色沉淀聚沉15(12分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀别离。其流程图如下，那么(1)沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。(2)写出混合液A的离子方程式：_；溶液B的离子方程式：_。【解析】要使Ba2、Cu2、Ag逐一沉淀别离，必须考虑参加试剂的先后顺序。由于OH、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先参加盐酸，除去Ag：ClAg=AgCl。【答案】(1)AgClBaSO4或Cu(OH)2Cu(OH)2(或BaSO4)(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)216(14

16、分)(1)按如下图操作，充分反响后：中发生反响的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。(2)某一反响体系中有反响物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反响物中复原产物是_；假设反响方程式中转移了0.3 mol电子，那么氧化产物的质量是_ g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反响的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，这个事实说明具有复原性的粒子复原性强弱为_。【解析】(1)铁与CuSO4溶液发生反响：FeCu2=Fe2Cu，氧化性Cu2Fe2，Cu与AgNO3溶液发生反响Cu2Ag=Cu22Ag，Ag附着在Cu的外表，氧化性Cu2Ag，故氧化性AgCu2Fe2。(2)由于HNO3中的N为5价，为氮元素的最高化合价，只具有氧化性，H2S中的S为2价，只具有复原性，故此反响为HNO3H2SSNOH2O，复原产物为NO，氧化产物为S，其中H2，转移2 mol e生成32 g S，故转移0.3 mol e时，得到S的质量为4.8 g。(3)Fe2、Br均具有复原性，当通入少量Cl2时，只有Fe2被氧化，说明复原性Fe2BrCl。【答案】(1)FeCu2=Fe2Cu红色铜丝上有银白色金属附着AgCu2Fe2(2)NO4.8(3)Fe2BrCl