[精品]2022届高三化学第二次周测题.docx

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1、高三化学周测题一：选择题21*3=631充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学根本要求。在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；用水浴加热代替直接用洒精灯加热；接触法制硫酸中采用“热交换器，利用余热预热冷原料气和烧水；工业合成氨中别离产物得到氢气和氮气再循环使用；电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是A B C D2以下表达中正确的选项是A0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反响时，转移的电子数为0.16.021023B4.4g CO2中所含有的原子总数为

2、0.36.021023C标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.16.021023D在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.26.0210233以下表述中正确的选项是A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B热化学方程式2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g)；HQkJmol1Q0，那么将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反响后放出QkJ的热量C在AgNO3溶液中参加过量的稀盐酸后，溶液中不存在AgD1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反响，后者比前者放出的热量多4X、Y、Z、W均为短周期元素且核电

3、荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z与X的核电荷数之比为32，W原子的最外层电子数比次外层电子总数少1。有关以下表达正确的选项是 A最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZOHY(OH)2 B氢化物的沸点：HWH2X CX、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比一定为12DW的最高价氧化物相应水化物为HWO35A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下列图的转化关系(局部产物及反响条件已略去)。以下正确的选项是AX元素可能为铝B反响和互为可逆反响CX元素可能是金属，也可能是非金属D反响和一定为氧化复原反响6以下各组

4、离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3参加Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA BCD1,3,57以下有关实验操作说法中，正确的选项是用pH试纸测得氯水的pH为2仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出

5、，上层液体从上口倒出用碱式滴定管量取25.00mL溴水可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A、B、C、 D、8以下反响的离子方程式书写不正确的选项是A向NaHCO3溶液中参加少量澄清的Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+CO32-+2H2OB用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32C在饱和的苏打溶液里滴入少量盐酸：CO322H+CO2H2OD过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO22H2OAlO2Al(OH)3HCO39、在一定条件下，可逆反响Xg+2Yg 2Z

6、g到达平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，那么起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为 A2:1B1:1C2:3 D3:2 11、(双选)可逆反响mX(g)+nY(g)pZ(g),在不同的温度T1、T2和不同的压强P1、P2下，产物Z的物质的量(n)与时间(t)的关系如下列图，那么以下判断正确的选项是 Am+np C增大压强平衡向正反响方向移动D升高温度平衡向正反响方向移动11.在373K时，把0.5molN2O4气体通入为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反响进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，以下说法

7、正确的选项是 A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反响速度为0.01mol/(Ls)B. 在2s时体系内压强为开始时压强的1.1倍C. 在平衡体系内含N2O4 0.25molD. 平衡时，如果压缩容器体积，那么可提高N2O4的转化率12、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反响：H2gBr2g2HBrg，参加1 mol H2和2 mol Br2到达平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，假设起 始时参加的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、zmol(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变。以下推断中一定正确的选项是 x，y，z应满足的关系为：4xz=

8、2y到达平衡时HBr的物质的量为a mol到达平衡时HBr的物质的量为a molx、y、z应满足的关系为xy=zA.B.C.D.13(2022全国理综,11)某温度下，在一容积可变的容器中，反响2AgBg2Cg到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol14. (98全国化学,19)体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反响：2SO2O2=2SO3，并到达平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，

9、乙容器保持压强不变，假设甲容器中SO2的转化率为p，那么乙容器中SO2的转化率A等于pB大于pC小于pD无法判断15在一固定容积的密闭容器中参加2molA和lmolB发生以下反响并且到达化学平衡状态， 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)。平衡时C的浓度为a molL，假设维持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质充入该容器中，到达平衡后，C的浓度不是2 a molL的是A4molA+2mol B B2molA+lmol B+3mol C+2mol DC6mol C+6mol D D3mol C+lmol D+lmol B+lmol A16在一定条件下化学反响：2SO2(g)O2(

10、g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反响放出的热量Q如下表所列：容器SO2molO2molN2molQkJ甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，以下表达不正确的选项是A2Q2=2Q3Q1197 kJB在上述条件下每摩该反响进行到底时放出的热量为197 kJC在上述条件下反响生成1 molSO3气体放热98.5 kJ DQ1=2Q2=2Q30一段时间后活塞已保持静止，SO2的反响速率为V0。再往A内迅速充入2 molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反响速率为V，在此过程中，以下说法正确的

11、选项是A活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V V0B活塞先下移，后上移到原静止位置， V = V0C活塞先下移，后上移到原静止位置， V V0D活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V = V018. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反响式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O那么以下说法正确的选项是A放电时：电子流动方向由A经导线流向BB放电时：正极反响是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反响是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+19. 反响：1Cs+ O

12、2g CO2gH = 393.5kJ/mol22COg+ O2g 2CO2gH = 566.0kJ/mol那么反响： Cs+ O2g COg的H为 A221 kJ/mol B110.5 kJ/mol C+110.5 kJ/mol D+221 kJ/mol20. 如下列图，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，以下说法正确的选项是 A甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B甲烧杯中a的电极反响式为4OH4e-O22H2OC当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L标准状况21双选. 在2

13、00 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴参加5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如以下列图所示。43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0以下表达正确的选项是Ax与y的差值为0.01 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=52二：非选择题228分根据以下流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4。据此答复以下问题：1M的化学式是。2M MSO4过程中，氧化剂是，复原剂是。3写出ZK2EO4的化

14、学反响方程式：。4向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：。5控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率见下表。温度20304050607080V(M)(x10-3mol.L-1.min-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，M的平均溶解速率随着反响温度升高而下降，其主要原因是。2310分工业上利用反响：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ kJmol1，制备H2 。该反响的平衡常数K与温度的关系如下列图。假设在一容积固定的密闭

15、容器中，于850时发生上述反响，并测得容器内各物质的浓度molL1随时间的变化关系如下表：t/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4：850时该反响的化学平衡常数K1.0，请答复以下问题：1以下可以判断该反响到达化学平衡状态的是。A单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B反响容器内的压强不发生变化C混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D氢气的生成速率等于水的消耗速率2Q0填“、“或“。3假设在850时向反响容器中充入H2O(g)，K值填“增大、“减小或“不变。

16、 4达平衡时CO2的反响速率，CO(g)的转化率为。2415分在一定温度下，把4体积SO2和2体积O2通入一个有活塞的体积可变的容器中，活塞一端与大气相通(如下列图)。容器内发生以下反响：2SO2 (g)O2(g) 2SO3(g)热量，当反响到达平衡后，测得混合气体为5体积。(1) 保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始参加的SO2、O2和SO3气体的体积，如果反响过程到达平衡时，混合气体中各物质的含量仍与上述平衡相同，那么： 假设a1.5，c2.5，那么b。在此情况下，反响起始时正反响速率将(填“大于、“小于或“等于)逆反响速率。 假设欲使起始时逆反响速率大于正反响速率，那么c的取值范围

17、为。(2) 在反响容器中，假设起始时a、b、c值均与(1)相同，但需控制平衡时混合气体为4.5 体积，那么可采取的措施是，原理是25.(2022全国理综卷I)(16分)恒温下，将a mol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响： N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)假设反响达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值反响达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为 25%。计算平衡时NH3的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)

18、，n(始)n(平)= 。 原混合气体中，ab = 。到达平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。高三化学周测答题卷一选择题12345678910111213141516171819202122：8分1M的化学式是。1分2M MSO4过程中，氧化剂是，复原剂是。各1分3写出ZK2EO4的化学反响方程式：。2分42分5 1分23：每空2分共10分1 ，2 ，34， 。24：7分(1)1分， 1分2分(2) ，(2分 )1分25：(每问2分共12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 高三化学周测答案 A B D C

19、 D C B C B A BC A C B D D A D B B AC22(1) Cu1分 (2) H2O2 ,Cu 2分(3) 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (2分)(4) 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 2分(5) 过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢。1分23.1C2分 2 2分3不变 2分40.04 molL1 min1 60% 各2分241反响物间为系数比关系，故b0.75。此时总物质的量为1.50.752.54.755，要使之到达5，那么逆反响速率应大于正反响速率，应填：小于。：2c4。(2) 降低容器

20、内温度；降低温度使平衡向放热反响方向移动，从而使气体体积减小。答案 1b0.752分小于3分 2c4 5分(2) 降低容器内温度2分；降低温度使平衡向放热反响方向移动，从而使气体体积减小3分。2512分解法一：由反响的化学方程式得知，反响掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反响掉的N2的物质的量为xmol。那么x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 开始时 ab0 t时13 6在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = 716.8L-125% = 32mol25% = 8mol54 23 12 332