[精品]年高考化学一轮精品讲练析《镁铝及其重要化合物》.docx
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1、2022年高考化学一轮精品讲练析镁、铝及其重要化合物考点解读1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质.3. 能列举合金材料的重要应用.知识体系镁铝及其化合物(1)镁是活泼金属,虽不跟碱性溶液反响,但能置换出酸中的氢,也能与水解呈酸性的盐溶液反响产生H2。 (2)注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解,以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中如在氨水和碳酸中均不溶,Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。Al3+与以下离子不能大量共存:OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-
2、、AlO2-,其中OH-是因为直接反响,其余均是“双水解。AlO2-与以下离子不能大量共存:H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因为直接反响AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-,其余也是“双水解。(3)注意正确理解图象的涵义。图示中每个曲线或每条曲线的转折点拐点,都反映了特定的反响,假设没有找对,或对生成沉淀和沉淀溶解所需参加或通入溶液或气体的量之比没搞清,易导致错误。注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与参加物质的量的数量关系的图象:向AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量;向AlCl3和MgCl2混合中逐滴参加Na
3、OH溶液直至过量;向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴参加NaOH溶液直至过量;向NaAlO2溶液中逐滴参加HCl溶液直至过量;向HCl溶液中逐滴参加NaAlO2溶液直至过量。 这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容,认真研究一定会有益处。(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀,产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2。根底过关第1课时 镁、铝及其化合物1. 镁的知识主线上图的113中的有关化学方程式如下:点燃 2Mg+O2=2MgO 3Mg+
4、N2=Mg3N2点燃熔融 Mg+Cl2=MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2电解 MgCl2=Mg+Cl2 MgO+H2O=Mg(OH)2 Mg(OH)2=MgO+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl MgCO3=MgO+CO2 MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO42. 铝的知识主线上图112的有关化学方程式如下:熔融 4Al + 3O2 =2Al2O3电解
5、2Al2O3 = 4Al +3O2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2加热 2Al + 2NaOH + 6H2O= 2NaAl(OH)4 +3H2 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O Al2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2O AlCl3 +3NH3H2O + Al(OH)3 +3NH4Cl Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O NaAl(OH) + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 Al(OH)3 +NaOH = NAAl(OH)4 2KAl(SO4)2 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + K2SO4 +3(NH4)
6、2SO4典型例题【例1】2022上海卷甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各参加10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。以下判断正确的选项是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多答案:BD解析:此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质,其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水,故此参加时,两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀;相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠,当两者均缺乏量时,生成的沉淀氨水多;氨水过量,氢氧化钠缺乏量时,生成的沉淀氨水多;氨水过量,氢氧化钠恰好时,生成的
7、沉淀一样多;氨水和氢氧化钠都过量时,生成的沉淀氨水多;可知BD正确。【例2】2022重庆卷,8以下表达正确的选项是A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反响比Li与水反响剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl38. 答案C【解析】此题考察物质的性质。A项,铝与热的浓硫酸反响,错误。B项,AgL胶体吸附电荷而带电,故在电场作用下做定向移动,错误。C项,K比Li活泼,故与水反响剧烈,正确。D项,P与过量的反响,应生成,错误。【误区警示】铝在冷、热中发生钝化,但是加热那么可以发生反响,胶体自身不带电,但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们,化学学习的平时学生一定要严谨,
8、对细小知识点要经常记忆,并且要找出关键字、词。【例3】2022山东卷12分对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。1以下为铝材外表处理的一种方法:碱洗的目的是除去铝材外表的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是_用离子方程式表示。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中参加以下试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材外表形成氧化膜,阳极电极反响为_。取少量废电解液,参加NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_。2镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。3利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。
9、假设X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_处。 假设X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_。解析:(1) 冒气泡的原因是Al与NaOH反响了,方程式为:2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2;使Al(OH)4-生成沉淀,最好是通入CO2,加HNO3的话,沉淀容易溶解。阳极是Al发生氧化反响,要生成氧化膜还必须有H2O参加,故电极反响式为:2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+;参加NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,是由于废电解液中含有Al3+,和HCO3-发生了互促水解。(2)电镀时,阳极Cu可以发生氧化反响生成Cu2+。(3)铁被保护,可以是做原电池的负极,
10、或者电解池的阴极,故假设X为碳棒,开关K应置于N处,Fe做阴极受到保护;假设X为锌,开关K置于M处,铁是做负极,称为牺牲阳极保护法。答案:12Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2;c2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+;因为 Al3+和HCO3-发生了互促水解;Al3+3HCO3-= Al(OH)3+CO2(2)阳极Cu可以发生氧化反响生成Cu2+(3)N牺牲阳极保护法。根底过关第2课时 镁、铝的图像根本坐标图像实验现象及反响原理衍生坐标图像化学反响原理铝盐溶液与强碱反响现象:先产生沉淀,后沉淀消失。原理:Al3+3OHAl(OH)3铝酸盐溶液与强酸反响现象:沉淀不断增
11、多,而后沉淀溶解。原理:Al(OH)3+3H+Al3+3H2O铝盐溶液与弱碱反响现象:产生沉淀。原理:Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+铝酸盐溶液与弱酸反响现象:产生沉淀。原理:Al(OH)4-CO2Al(OH)3HCO3-典型例题【例1】Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量:AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶
12、液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH解析采用定量法分析。假设有1molA12(SO4)3那么溶液中含有2molA13+、3molSO42。向溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时发生的反响为:Al3+3OH-Al(OH)3、SO42+Ba2+BaSO4。那么当2molA13+完全沉淀时,消耗Ba(OH)23mol,此时3molSO42全部沉淀;生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol,因此,在整个反响过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量;再参加Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-,沉淀的量将逐渐减少,因此b点是沉淀的最大值
13、,bd中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2,由于AlO2-微弱水解,因此再bd中AlO2-的物质的量大于Ba2+;d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解,此时溶液中只存在Ba(AlO2)2,因此随Ba(OH)2的参加在某一点,当de中参加的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时,溶液中Ba2+与OH-的量相等。答案BD规律总结析图或作图时不仅要注意参加酸或碱的强弱,而且要注意所参加的量或滴加顺序,正因滴加顺序不同可产生的现象不同。假设产生沉淀有多种,那么应细细分析相关量间的关系。要持别关注沉淀是否同步完全,沉淀物是否溶于所参加的过量试剂中,同时要注意纵生标的物
14、理量意义。对于一些复杂问题可先分解后组合,进行图像的叠加工作。抓住一些关键点如最高点,最低点,转折点和变化趋势,才能较顺利地解决图像问题。【例2】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴参加NaOH溶液。以下列图象中, 能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反响生成沉淀的质量)【解析】(1)此题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反响为Mg(OH)2 + NaOH因此反响最终结果沉淀不为“O所以敏捷判断A、B不为此题答案。(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH溶液反响过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaO
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