《几种重要的金属化合物》学案2(人教版必修1).docx

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1、第二节 几种重要的金属化合物学案2课标要求 1、掌握常见金属铝的单质、化合物性质。2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。重点难点 将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。知识梳理 二、铝及重要化合物之间的转化关系1、Al既可与酸反响，又可与碱反响(1) Al与酸反响：2Al6H+=2Al3+3H2(2) Al与碱反响：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22、氧化铝的两性： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氢氧化铝1制取Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3

2、+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2Al(OH)3的两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3Al2O3+3H2O课后作业一、选择题每题只有1个正确答案1、以下物质可以治疗胃酸的是:A 氢氧化钙 B 氢氧化铝 C 氧化钙 D 碳酸钡2、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是:AClBOHCH+DNa+3、500mL 0.1mol/L的NaCl溶液与100mL0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl浓度之比为:A51B53C13D524、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3

3、、KCl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是:A氨水BAgNO3C浓NaOHDNaCl5、以下各化学反响的离子方程式中，有错误的选项是:A氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH) 3+ 3H+ = Al3+ +3H2OB氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2 O3+ 2OH = 2AlO2 + H2OC碳酸钠与稀硫酸反响：CO32+2H+CO2+H2O D氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH)3 + 3 OH = AlO2 +3H2O6、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是:A将氧化铝溶于水。B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。D将氧化铝溶于氢氧化钾

4、。7、物质中既能跟稀H2SO4反响, 又能跟氢氧化钠溶液反响的是:AlNaAl2O3Al(OH)3AB全部CD8、质量相同的两份铝粉，第一份中参加足量的NaOH溶液，第二份中参加足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是:A. 11 B. 12 C. 13 D. 23*9、在某溶液中参加过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中参加过量氨水，又生成白色沉淀，再参加过量氢氧化钠溶液，沉淀局部溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是:A. Na+ 、Ag+、Al3+B. Ba2+、Ag+、Mg2+C. Al3+ 、Fe3+、Mg2+ D. Mg2+、Al3+ 、Ag+二、填空题10、Al2O3和Al(OH)3既可以与_反响，又可以与_，它们分别是_氧化物和_氢氧化物。11、在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_ , 继续滴加NaOH溶液，现象为_，反响方程式_；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_ , 继续滴加NaOH溶液，现象为_，反响方程式、。三、计算题12、在10g镁、铜、铝粉混合物中参加过量氢氧化钠溶液，生成3.36L氢气标准状况；过滤，把不溶物参加到过量稀盐酸中，又生成2.24L氢气标准状况。计算原混合物中各金属的质量分数。