2022高中化学专题2《原子结构与元素的性质》复习课苏教版选修3.docx

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1、2022高二苏教版化学选修三精品学案 专题2 原子结构与元素的性质 复习课含解析一、原子核外电子的运动特征质量_、速度_，运动范围_，没有确定的_，无法同时测得其_和_，不能描绘其_。二、核外电子运动的描述方法1电子云(电子云图)：用小黑点的疏密表示核外电子出现_的大小。三、核外电子的排布1基态原子的核外电子排布规律2基态原子的核外电子排布顺序：_3核外电子排布的表示方法四、元素性质的递变规律(完成填表)同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数电子层结构原子核对外层电子的吸引力主要化合价元素性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属气态氢化物的形成和热稳定性第一电离能电负性一、核外电子排布规律1

2、某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为()A0 B2 C3 D82以下轨道表示式(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()3以下元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的选项是()AAs4s24p3BCr3d44s2CAr3s23p6 DNi3d84s2二、原子结构与元素在周期表中的位置关系4我国的纳米根底研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。该化合物里与氮结合的Rn核外有28个电子，那么R位于元素周期表的()A第3周期A族 B第4周期A族C第5周期A族 D第4周期A族

3、5国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第118列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，以下说法不正确的选项是()A第15列元素的最高价氧化物为R2O5B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列元素的第一种元素无含氧酸D第16、17列元素都是非金属元素6某原子第六电子层只有2个电子，其第五电子层电子数为()A8 B18 C818 D832三、元素周期律的应用7以下表达中肯定A金属比B金属的活泼性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱C1 mol A从酸中置换出H生

4、成的H2比1 mol B从酸中置换出H生成的H2多DA元素的电负性比B元素的电负性小8以下各组元素性质的递变情况错误的选项是()ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正价依次升高CN、O、F元素的电负性依次增大DNa、K、Rb元素的第一电离能依次增大9X、Y是元素周期表A族中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来四、高考真题10(2022江苏，8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大

5、。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸11.(2022天津理综，26)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生成盐和水，该反响的离子方程式为_

6、。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为_。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反响的热化学方程式：_。五、综合应用12元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期元素中电负

7、性最大的。请答复：(1)A的轨道表示式为_，B的电子排布式为_，C的价电子排布式为_。(2)气态氢化物的化学式依次为_、_、_。其中最不稳定的是_。(3)它们的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_。(4)A、B两元素电负性较大的是_。请答复以下问题：(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_。(3)某元素原子的电子排布式为nsnnpn1，该元素与元素形成的分子遇到与形成的分子时的现象为_；化学方程式为_。(4)元素基态原子的电子排布式为_，常见化合价是_。(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH

8、溶液反响的化学方程式：_。专题复习课目标落实一、小快小轨道速度位置运动轨迹二、1概率2远高原子轨道能量形状伸展方向三、2ns(n2)f(n1)dnp3(1)原子结构示意图(2)电子排布式(外围电子排布式)(3)轨道表示式(外围电子轨道表示式)四、从左到右，从上到下：逐渐增多逐渐增多电子层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数相同逐渐增强逐渐减弱最高正价17(第1周期、O、F元素除外)非金属负价41最高正价等于族序数(F、O除外)金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱酸性增强，碱性减弱酸性一般减弱，碱性增强气态氢化物形成由难到易，稳定性逐渐增强气态氢化物形成

9、由易到难，稳定性逐渐减弱逐渐减小逐渐增大总趋势是增大的逐渐减小逐渐增大逐渐减小双基落实1B2.A3B能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。故B项中Cr原子的最外层电子排布式应为3d54s1。4B由化学式RN知R为3价，故R原子核外有31个电子，核电荷数为31，价电子排布式为4s24p1，为镓元素，位于第4周期第A族。5D6C根据构造原理6s轨道上有2个电子，前面可能有5s、5p或5s、5p、5d能级，电子数为818。7D比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。金属元素的最

10、高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。金属与酸或水反响时的剧烈程度是判断金属活泼性的依据，与置换H2的多少无必然的关系。8D9CA族元素，原子的电子层数越多，非金属性越弱，HF沸点反常，所以A、B错；气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系，是判断非金属性强弱的标准，所以D错，C正确。10C此题考查了元素的推断，考查了位、构、性三者之间的关系。由可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝无素。在O2、Na、Al3中，离子半径逐渐减小，A不正确；H与O可形成化合物H2O2，B不正确；热稳定性：H2OH2S，C正确；H2SO4为强酸，Al(OH

11、)3为两性氢氧化物，D不正确。11(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)Na2Na(3)酸Al33H2OAl(OH)33H(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)HClH2S(6)S2ClNaAl3(7)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)H4Q kJmol1解析此题以元素周期律为依托考查几种常见元素的性质。解题的突破口在(1)中W、X两种元素最高价氧化物的水化物可以反响生成盐和水，说明W是钠，X是铝。在(2)中W与Y可形成W2Y，说明Y为2价，应为硫元素，原子序数YZ，说明Z为氯元素，元素推出后，其相关的问题就不难做答。12(1)1s22s22p63s23p

12、23s23p5(2)CH4SiH4HClSiH4(3)HClO4(4)A(或碳)解析因为A、B同主族，A的2p轨道上仅有两个未成对电子而B的3p轨道上有空轨道，因此可推出A、B两元素原子最外层有四个电子，为A族元素，从而推知A为碳元素、B为硅元素，碳的电负性比硅大；而B、C同周期且C的电负性是同周期元素中最大的，所以C是氯元素。书写碳原子的轨道表示式应注意2p轨道上的两个电子自旋状态相同。根据同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强及同主族元素气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱，可知SiH4是最不稳定的，而HClO4的酸性是最强的。13(1)(2)苯(3)产生白烟NH3HCl=NH4Cl(4)1s22s22p63s23p63d64s22、3(5)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O解析从元素在周期表中的位置得出元素分别是H、Be、C、Mg、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。与、与分别形成C6H6、HCl。由电子排布式为nsnnpn1可知n2，该原子是N，与H组成的分子是NH3，与HCl相遇产生白烟。Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，参加反响时可以失去最外层的两个电子，还可以失去次外层上的一个电子，化合价是2、3。因Be与Al的性质相似，所以Be(OH)2应具有两性，能与NaOH反响。