32《水的电离和溶液的酸碱性》练习-新人教选修4.docx

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1、练习11纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定2给蒸馏水中滴入少量盐酸后，以下说法中错误的选项是A、H OH- 乘积不变B、pH增大了C、OH- 降低了D、水电离出的H 增加了3常温下，以下溶液中酸性最弱的是A、pH=4 B、H =110-3 molL-1C、OH- =110-11 molL-1 D、H OH- = 110-144今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：1在同体积，同pH的三种酸中，分别参加足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。2在同体积、同浓度的三种酸中，分别参加足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生

2、CO2的体积由大到小的顺序是_。3物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；参考答案：1、C 2、BD 3、D 4 1cb=a 。2ba=c。3cab练习21将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42)和c(H)之比约为A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 2向VmLBaCl2溶液中参加一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反响，且反响后溶液的pH为3.0。那么原BaCl2溶液的物质的量浓度为A、5.0510-4 molL-1 B、5.0510-3 molL-1 C、1.0110-4 molL-1 D、1.0110-3 m

3、olL-1 3以下试纸使用时, 不宜先用水润湿的是A、pH试纸B、红色石蕊试纸C、淀粉碘化钾试纸D、蓝色石蕊试纸4250mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL 0.025molL-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：1混合液的pH；2假设原250mL一元强碱中含溶质0.1g, 那么M的相对原子质量为多少 3假设给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，那么溶液的颜色分别是什么 5在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：1假设a+b=14，那么Va:Vb=_填数字

4、。2假设a+b=13，那么Va:Vb=_填数字。3假设a+b14，那么Va:Vb=_填表达式，且Va_Vb填：、。练习31.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210,现用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 A.都可以用B.只能用C.可以用或D.可以用或2.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL3.以下列图是向100 mL的盐酸中逐

5、渐参加NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的选项是 A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1B.处为0.1 mol的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1D.处为0.01 mol的NaOH溶液4.用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如到达滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 A.4B.7.2C.105.下面是一段关于酸碱中和实验操作的表达：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中参加25 mL待测NaOH溶液。参加几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 A.B.C.D.参考答案：1.B 2.A 3.AD 4.C 5.D