2022年高考化学主干核心知识一轮复习教案专题二氧化还原反应(人教版).docx

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1、2022年高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题二 氧化复原反响人教版【主干知识整合】一了解根本概念二氧化复原反响的一般规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有复原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有复原性。2、性质强弱规律氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物氧化剂得电子 复原产物复原剂失电子 氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物3、反响先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，假设参加氧化剂，那么它首先与溶液中最强的复原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，假设参加复原剂，那么它首先与

2、溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价的规律。5、电子守恒规律在任何氧化复原反响中，氧化剂得电子或共用电子对偏向总数与复原剂失电子或共用电子对偏离总数一定相等。 三氧化性、复原性大小的比较1、由元素的金属性或非金属性比较a、金属阳离子的氧化性随其单质复原性的增强而减弱b、非金属阴离子的复原性随其单质的氧化性增强而减弱2、由反响条件的难易比较不同的氧化剂与同一复原剂反响时，反响条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：2KMnO4+ 16HCl = 2K

3、Cl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O常温MnO2 + 4HCl浓= MnCl2 + Cl2 +2H2O 加热前者比后者容易发生反响，可判断氧化性：KMnO4MnO2。同理，不同的复原剂与同一氧化剂反响时，反响条件越易，其复原剂的复原性越强。3、根据被氧化或被复原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一复原剂反响时，复原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如：2Fe + 3Cl22FeCl3，S + Fe FeS ，根据铁被氧化程度的不同Fe3+、Fe2+，可判断氧化性：Cl2S。同理，当不同的复原剂与同一氧化剂反响时，氧化剂被复原的程度越大，复原剂的复原性就越强。4、根据反响

4、方程式进行比较氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物5、根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上下，右左；复原性：下上，左右。6、某些氧化剂的氧化性或复原剂的复原性与以下因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中NO3不显氧化性,酸性环境中NO3显氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。温馨强调：物质的氧化性或复原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。四氧化复原反响的相关计算根本方法得失电子守恒法：对于氧化复原反响的计算，关键是氧化复原反响

5、的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(复原剂)变价原子个数化合价变化值。【典例精析】。容3E1常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+，以下说法正确的选项是 AH2O2的氧化氢比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格防止混入Fe2+【解析】由氧化复原反响的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，复原性是复原剂大于复原产物，由

6、方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，复原剂H2O2复原性比，原产物为Fe2+强，所以A错误；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反响进行，pH升高，B错误；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，C正确；因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要防止混入Fe2+，D正确。2锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为 A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol【解析】：此题主要考查氧化复原反响的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)

7、2NH4NO3H2O，Zn：02，化合价改变值为：(20)12，N：53，化合价的改变值为：(53)18，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反响前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被复原的HNO3为0.25mol【答案】D3钢铁生锈过程发生如下反响： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下说法正确的选项是 A反响、中

8、电子转移数目相等B反响中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【解析】反响2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2，1molO2在反响中得到4mol电子，同样在反响4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2，而且两个反响中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。【答案】A4 一个完整的氧化复原反响方程式可以拆开，写

9、成两个“半反响式，一个是“氧化反响式，一个是“复原反响式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反响式：Cu2e=Cu2+，复原反响式：2Fe3+2e= 2Fe2+。据此，答复以下问题： 将反响Zn2H+ = Zn2+H2拆写为两个“半反响式：氧化反响式： ，复原反响式： 。将反响3NO2H2O = 2H+2NO3NO拆写为两个“半反响式：氧化反响式： ，复原反响式： 。某反响的两个“半反响式为：CH410 OH8e=CO327H2O，O22H2O4e= 4OH，那么氧化复原反响方程式为 。【解析】注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反响3NO2H2O =2

10、H+2 NO3NO中，只有1个NO2分子作氧化剂，有2个NO2分子作复原剂。2个NO2分子变为2个NO3离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个 H2O分子中的4个H原子那么变为4个 H离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H离子结合成水。所以，有以上“半反响。前式 后式2即得。【答案】Zn2e= Zn2+，2 H+2e= H2 。 2NO22H2O2e= 4H+2 NO3；NO22 H+2e= NOH2O CH42O22OH= CO323H2O【专题训练】1以下反响属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂也不作复原剂的是 ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2

11、H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H22A2O可将B2氧化为B单质,A2O那么被复原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反响，那么A2O中的n值为 A4 B5 C6 D73吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手。中国科学家尝试用Na2SeO3去除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是 A复原剂B氧化剂C既是氧化剂又是复原剂D既不是氧化剂又不是复原剂4Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化复原反响，反响完全后

12、测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为41，那么溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为： A94 B51 C112 D115被称为万能复原剂的NaBH4溶于水并和水发生反响：NaBH42H2ONaBO24H2，以下说法中正确的选项是NaBH4中H为1价 A被氧化的元素与被复原的元素质量比为11 B.NaBH4是氧化剂，H2O是复原C硼元素被氧化，氢元素被复原 D. NaBH4既是氧化剂又是复原剂6 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反响的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M关于该反响的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 复原性：Cl

13、As； 每生成7.5gAs，复原剂失去的电子为0.3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有7有Fe2、NO3-、Fe3、NH4+、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物，以下表达不正确的选项是 A氧化剂与复原剂的物质的量之比为18 B该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 C假设有l mol NO3发生氧化反响，那么转移8mol e D假设把该反响设计为原电池，那么负极反响为Fe2eFe3+8硫酸亚铁溶液中参加过氧化钠时发生反响：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 那么以下说法正确的选项是 A该反响中Fe2

14、+是复原剂,O2是复原产物 B4molNa2O2在反响中共得到8NA的电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反响过程中共转移电子6molD反响过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀9CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯洁的CuCl22H2O晶体,拟定实验步骤如以下列图所示：请答复以下问题：(1)步骤中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用以下氧化剂中的 (填字母)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2该反响的离子方程式为 。(2)在步骤中，参加Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是以下物质中的 (填字母)；ANaOH B

15、Cu CCu2(OH)2CO3江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤中沉淀制成胶体后，再逐滴参加稀硫酸可能看到的现象是 。(3)步骤应控制的实验条件是 。101配平氧化复原反响方程式： C2O42+MnO4+H+ CO2+Mn2+H2O2称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中参加酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol；第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰

16、酸钾溶液至16mL时反响完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中复原剂的物质的量为 mol；原试样中H2C2O42H2O和KHC2O4的质量分数分别是多少111某一反响体系中有反响物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 该反应中复原产物是_；假设反响过程中转移了0.3电子，那么氧化产物的质量 。2将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0 a / b1/2 时，反响的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式当 a / b =1时_；当a / b3/2时_。 3观察如下反响，总结规律，然后完成以下问题：Al(OH)3 H2O Al(OH)4- + H+ NH3+H2ONH4+ + OH-AB(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式_ ；BN2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式_ 。