《丰富多彩的化学物质》学案2(苏教版必修1).docx

《《丰富多彩的化学物质》学案2(苏教版必修1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《丰富多彩的化学物质》学案2(苏教版必修1).docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一单元 丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化学习目标1. 能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。2. 掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反响实现物质转化的重要意义。知识梳理1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。2.对于假设干种同样的物质，假设分类的依据不同，那么得到的分类结果。对物质进行分类的常见依据有。3.以下列图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：单质纯洁物物质化合物混合物等等4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一

2、定的反响关系，可以相互转化，请将以下各类物质按其之间的反响关系连线：非金属金属盐酸性氧化物碱性氧化物酸碱例题解析例1.现有以下五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们答复以下问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。2写出它们之间转化的化学方程式。解析：1对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。从组成上看，镁条是只含一种元素的纯洁物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯洁物，为化合物。从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质

3、为难溶物，等等2单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式注意复分解反响发生的条件。如：锌属于活泼金属，可与酸或盐反响生成相应的盐，据此可写出反响式： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2, 依此类推，有：2 Zn + O2 = 2 ZnO,Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O , ZnO +H2SO4 = ZnSO4 + H2OZn(OH)2 ZnO + H2O , ZnO + H2Zn + H2O根底训练1. 以下物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是A.NH3

4、B.CH4C.NaHCO3 D.HClO3 2. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。以下性质中不属于酸通性的是A.与活泼金属反响生成盐和氢气B.与碱反响生成盐和水C.使紫色石蕊试液变蓝色D.与氯化钡溶液反响生成白色沉淀3. 盐是一类常见物质，以下物质可直接反响生成盐的组合是金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸A.只有B.只有C.只有D.全部4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒，由此判断以下说法中正确的选项是A.此食盐是纯洁物B.食盐中参加了碘单质C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水5.以下化学反响中，属于置换反响的是 A. NaOH + HCl = NaCl + H2O D.H2

5、CO3 = H2O + CO2加热 点燃 C. H2 CuO = Cu + H2O B.2CO + O2 = 2CO26.现有以下物质：碳酸钠 氧化钠 二氧化硅 铁 氧气 氢氧化钙 硫酸请将上述物质按以下要求分类，并将其序号填入空白处：(1)按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。 (2)按溶解性分类，属于易溶物的是，属于难溶物的是属于微溶物的是。 (3)按常温状态分类，属于固态的是，属于液态的是，属于气态的是。7.在一氧化碳、碳单质、氢气、二氧化碳四种物质中，哪种物质具有不同于其它三种物质的特点任写两种，并说明依据8.试以氢氧化钠为例，说明碱具有哪些通性

6、，并写出相应的化学方程式。9从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反响物，按以下反响类型各写1个化学方程式： (1)化合反响；(2)分解反响； (3)置换反响；(4)复分解反响。10.有钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写以下空白：1用其中的一种或几种元素写出符合以下要求的化学式：单质，氧化物，酸， 碱，盐。2写出上述物质间相互发生反响的化学方程式：单质与酸；酸与氧化物；碱与氧化物；酸与碱；单质与单质。(3)又知潜水艇中需要配备氧气再生装置，利用过氧化钠O2与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气，该反响的化学方程式为。能力拓展1.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成

7、，该白色固体是A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠2.经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质2为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是；配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g氯化钠：88钙；0.51.3碘：2050mg/kg3为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，参加足量盐酸，生成0.132克二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。4.A是废铁屑外表上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如以下列图：

8、气体F稀硫酸浅绿色溶液G固体C固体A高温白色沉淀E气体D固体B过量石灰水试写出以下各物质的化学式：A. B. C. D. E. F.5.美国和日本正在研究用亚硫酸钠Na2SO3吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方法。第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠；第二步是加热溶液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到含高浓度二氧化硫的副产品。试写出上述两步反响的化学方程式：第一步：；第二步：。6.日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试答复以下相关问题：（1） 根据你的推测，摩擦剂应具备以下性质中的哪几条 。 易溶于水 难溶于水 坚硬 柔软 颗粒较大 颗粒较小你认为摩擦剂另外还应具备哪些性

9、质和特点2据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是、。3作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为：生石灰石灰水碳酸钙石灰石 高温 加水 加碳酸钠溶液 请你写出上述方案中有关反响的化学方程式： 。 4请你也用石灰石为原料，设计另一种制备碳酸钙的生产方案其它试剂任选，画出生产的流程图：石灰石你设计的方案与张华的方案比较，优点是 ，缺点是。 5检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是。7.某化学兴趣小组对一批铁样品含有不溶于水也不溶于酸的杂质进行分析。

10、甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响，实验数据如下表：甲乙丙反响前烧杯稀硫酸200g150g150g参加的铁样品9g9g14g反响后烧杯剩余物208.7g158.7g163.7g(1)请认真分析数据，判断哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响并说明根据。(2)计算样品中铁的质量分数。课时2 物质的量1学习目标1.理解物质的量及其单位摩尔,引入物质的量的意义2.理解微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系如何知识梳理一物质的量及其单位摩尔1物质的量是一个物理量物质的量是国际单位制中七个根本之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为，单位是。2摩尔

11、基准确实定：摩尔是的单位，我们把含有个微粒的集合体计量为1mol其符号3摩尔的使用范围4阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用表示，通常使用近似值来计算5物质的量 、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：例题解析例1：以下说法中正确的选项是A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6.021023C. 6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol根底训练1摩尔是 A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2以下表达错误的

12、选项是 A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kgC-12 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一3以下有关摩尔使用的说法中不正确的选项是A.1摩尔氧原子 B.1摩尔氧分子 C.1摩尔氧气 D.1摩尔氧4以下关于阿伏加德罗常数的说法正确的选项是 A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 mol150.5mol Na2SO4中所含

13、的Na+离子数为A3.011023 B6.021023 C0.5 D16.11mol碳原子含有个碳原子21mol氧气含有个氧分子 31mol硫酸含有个硫酸分子 41mol氢气含有个氢原子51molSO42-可表示为NA SO42- ，所含电荷数为NA、个。8.说出以下符号的含义12H22molH32molH42molH29.13011023个氢原子，合多少摩尔那么其氢气的物质的量是多少25mol的氧气中有多少个氧分子3N个水分子的物质的量是多少10105mol水中含有个水分子22mol水中含有个水分子，个氢原子31个水分子中有个电子，1 mol的水分子中有个电子41mol硫酸溶于水，水中存在的

14、溶质粒子是，它们的物质的量是能力拓展1.以下数量的各物质中,含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH42. 以下物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3 B、3.6121023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH43. 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为 A、3.011023 B、6.021023 C、1.2041023 D、6.0210234.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，那么S

15、O42-为 A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 5.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是 A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：36.以下哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等( )molH2O2molH2SO4molHClmolHNO37.a molH2SO4中含有b个氧原子,那么阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a/4b mol1 B.b/4a mol1C.a/b mol1 D.b/a mol18.相等物质的量的CO和CO2相比较,以下有关表达中正确的选项是( )它们所含的分子数目之比为1:1 它们所含的O原子

16、数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3 它们所含的C原子数目之比为1:1它们所含的电子数目之比为7:11A. B. C. D.9.稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质如F2等发生化学反响。假设将1.5mol Xe和7.5mol F2参加一定体积的容器中，于400和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2,那么所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比为多少 课时3 物质的量2学习目标1.理解摩尔质量的含义，摩尔质量与物质的量、物质的质量三者之间的关系2.理解物质的量在化学反响中的意义知识梳理二、摩尔质量

17、1.某种物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号表示,单位为，数值上等于。2.现有一定量某种物质，假设其分子数为N, 物质的量为n，那么N与n的关系是用代数式表示。假设其质量为m，物质的量为n，摩尔质量为M，那么三者之间的关系是用代数式表示。3.化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，假设如此，那么2H2O2 2H2O可以读作_。例题解析例1. 现有硫酸铝和硫酸锌两种盐，试关于它们答复以下问题：（1） 0.5摩尔硫酸铝中所含铝离子的个数是多少（2） 1摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少（3） 在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中，SO42的物质的量共2 m

18、ol,假设铝离子和锌离子的物质的量之比为2：3，那么此混合物中硫酸锌的质量为多少解析：1物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系，可首先写出硫酸铝的化学式Al2(SO4)3,这样可一目了然地看出1摩尔Al2(SO4)3中含2摩尔Al3，进而求出0.5摩尔硫酸铝中Al3的物质的量和其个数: N(Al3)=0.5 mol26.021023 mol-1=6.021023 .21摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的式量342，但单位不同，前者是质量单位为g，后者是物质的量单位为g/mol .3由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知，当Al3和Zn2物质的量之比为23时，

19、说明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为13 ， Al2(SO4)3中的SO42和ZnSO4中的SO42之比为11，即混合物总共2摩尔SO42中有1摩尔来自ZnSO4，故ZnSO4的物质的量为1摩尔，质量为160克。例2.将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反响，求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量。解析：这道题目是关于化学反响的计算，反响物的量求生成物的量.可首先写出反响的化学方程式，然后根据化学方程式所反映出的量的关系进行计算。与初中不同的是,假设求某物质的质量,其基准值可设为质量;假设求某物质的物质的量,其基准值可设为物质的量,从而直接列比例计算。 同时要注意，反响中各物质

20、之间的单位要左右照应，同一种物质的单位要上下相同。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 g 1 mol64 g5.6 g n(FeSO4) m(Cu)56g / 5.6g = 1mol / n(FeSO4) n(FeSO4) = 5.6 g 1mol / 56g = 0.1mol56g / 5.6g = 64g / m(Cu)m(Cu) = 5.6g 64g / 56g = 6.4g根底训练1以下表达中错误的选项是 AH2SO4的摩尔质量是98 B2mol NO和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等2以

21、下表达正确的选项是( ) A1 mol H2SO4 的质量为98 gmol-1BH2SO4的摩尔质量为98 g C9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D6.021023个H2SO4分子的质量为9.8 g3.以下说法或表示法中正确的选项是 A. 质量为53克的碳酸钠，其物质的量为0.5摩尔B. 等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少C. 与1.8克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98克D. 对于水而言,36克等于2摩尔4.在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为1023 D.510235.质量相等的以下物质中，含分子数最多的是A. CH4 B. O2 C. NH3 D. C

22、O26.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，以下关系中正确的选项是A含氧原子的个数比为23B.含硫元素的质量比为54C.含氧元素的质量比为65 D.含硫原子的个数比为117填写以下表格：物质分子数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)氮气14H2SO43.011022H2O0.58. 等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为 ,其分子量之比为，其质量之比为。假设O2和O3质量相等，那么其分子数之比为，氧原子数之比为。9.试答复以下问题：（1）0. 3mol NH3分子中所含质子数与_mol H2O分子中所含质子数相等。2等物质的量的CO和CO2所含的原

23、子个数之比是_。316克A和20克B恰好完全反响生成0.04mol C和31.67克D，那么C的摩尔质量为_。能力拓展1. 0.1摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克，那么此固体单质可能是 A .钠B. 镁C. 铝D. 铁2. 用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NA B. 18克水所含的电子数为NAC. 8克氦气所含分子数为NA D. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA3. 假设1克水中含有m个氢原子，那么阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为 A. m/9 B. 9m C. 2m D. 18m4某盐的溶液中含有Na+、Mg

24、2+、Cl 、SO42 四种离子，假设Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl 为0.4 mol, 那么SO42物质的量为 ( ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol5如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是 Ax B4x C0.5x D3x61g O2和1g O3中 A所含分子数相同 B所含分子数不同C所含原子数相同 D1g O3中所含分子数较多7.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mo

25、l K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，以下说法中正确的选项是A. 只有n (K+)相同 B. 只有n (Cl-)相同C. 完全相同D. 各离子的物质的量完全不同8. 15.6 g Na2X含Na+0.4mol，那么Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为。9将4 g NaOH溶于g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为。10. 16克A和20克B恰好完全反响生成0.04摩尔C和31.67克D，那么C的摩尔质量为。11. 在化学反响X + 2Y = R + 2M 中，R和M的摩尔质量之比为229，当1.6克X与Y恰好完全反响后，生

26、成4.4克R，同时生成M的质量为克，Y与M的质量之比为，解答此题时使用到的化学定律是。12.Na、Mg、Al分别与盐酸反响：1假设盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_。2假设盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_，溶液增重的质量之比为_。3假设盐酸等质量且足量，充分反响后所得溶液质量相等，那么Na、Mg、Al的质量之比为_。4假设盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反响后有一种金属剩余，该金属是_。课时4 物质的聚集状态1学习目标1. 知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。2. 了解影响物质体积的因素。 3.了解气体摩尔体

27、积的概念及标准状况下气体的摩尔体积。知识梳理1.许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有、三种。影响物质聚集状态的外界因素有和。2.对于不同状态的物质，其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，试填写下表：微粒间空隙微粒运动方式有无固定形状受压时表现 固体 液体 气体3.在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由、和三者决定。4.对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很，故它们的体积主要决定于；而不同物质是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。 对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身很多，故气态物质的体积主要决定于，

28、而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。5.称为气体摩尔体积，用符号 表示，常用单位为。6.标准状况是指温度为 压强为 。在标准状况下，气体摩尔体积约为。温度或压强时，气体摩尔体积会增大。例题解析例1.以下说法中正确的选项是 A. 任何一个水分子，其本身都是固体。B. 逐渐加热升温，碳酸氢铵也可表达出三态变化C. 面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D. 在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动解析: 物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态。故单个分子不能说聚集状态，A错。碳酸氢铵受热时，在熔化之前就已分

29、解，故无法表达本身的三态变化，B错。面包不是单一的固体，它里面包含了大量的气体，受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致，而不是固体本身被压缩，C错。在水的三种状态中，其分子都在不停运动，只是运动的方式、速率不同，故D对。例2. 设NA表示阿伏加德罗常数，以下物质中物质的量为1摩尔的是 A.通常状况下22.4 L氯气 B.18毫升水C. NA 个H2分子 D.标准状况下22.4 L H2O根底训练1.以下说法中正确的选项是 A. 水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B. 所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C. 不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体D. 物

30、体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩2.以下变化中，能使构成物质的微粒之间的距离变大的是 A. 升温 B.降温 C.加压 D.减压3.现有以下各项关于不同状态的物质属性的描述 ：构成微粒间有较小空隙，构成微粒可以自由移动，没有固定形状，不易被压缩。某物质具备以下哪种组合的属性能够判断该物质为液体 A.和 B.和 C.和 D.和4.现有以下四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 A.只 B.只 C.只 D. 全部5. 以下因素中，决定固体物质或液体物质体积的主要因素是 对气体物质的体积无明显影响的是 A.温度和压强 B.所含微粒

31、数目 C.微粒本身大小 D.微粒之间的距离6. 以下说法中不能成立的是 A. 1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量B. 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积C. 固体和液体的摩尔体积各不相同D. 气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol7. 固体可以分为两类，一类是，如，规那么的几何外形和固定熔点；另一类是，如，规那么的几何外形和固定熔点。8. 以下物质中，常温下属于晶体的, 没有固定熔点和规那么几何外型的是。A. 铝 B.氯化钾 C.氢氧化钠 D.干冰 E.塑料 F.玻璃 G.铁矿石 H.硫酸 J.石蜡 。9. 试从微观结构上分析为什么气态物质容易被压缩，而固态和液态物质不易

32、被压缩10. 试简述1摩尔固体或液体的体积为何各不相同 在同温同压下，1摩尔不同气体的体积为何都大约相同能力拓展1.以下说法中不正确的选项是 A. 在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同B. 在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同C. 气体摩尔体积约为22.4 L/ molD. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol2.以下判断中正确的选项是 A. 在标准状况下，1 mol单质溴的体积约为22.4 LB. 在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克3.等物质的量的

33、氢气和氦气在同温同压下具有相等的 A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量4. 标准状况下，以下物质体积最大的是 A. 2克氢气 B. 20克二氧化硫 C. 23克钠 D. 160克溴5. 在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为 A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L6.篮球队正在室温为250C的室内体育馆进行比赛。室外温度为40C。如果将篮球放在室外运动场上，该篮球可能会发生怎样的变化7. 森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62千克二氧化碳气体，呼出49千克氧气，即在标准状况下吸收L 二氧化碳，呼出L的氧气。课时5物

34、质的聚集状态2学习目标1.有关气体摩尔体积的计算。2.有关阿佛加德罗定律的应用知识梳理1.试在图中箭头上标明完成有关换算所需采用的方法气体分子数 气体物质的量 标况下气体体积气体质量2.气体特性可推知：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，这个规律被称为阿伏加德罗定律，由此可知：在同温同压下，气体的分子量越大，那么气体的密度，即气体的密度与其分子量成比。空气的平均分子量为29，试判断氨气的密度将比同温同压下空气的密度，收集时可用向排空气法。3.在气体的温度K、压强P、体积V、物质的量n四个物理量中：假设两种气体有三个物理量相同，那么另一个量；假设两种气体有两个物理量相同，那么另两个量，如

35、：假设温度和压强相同，那么其体积与其物质的量成比；假设物质的量和温度相同，那么其体积和压强成比；假设物质的量和压强相同，那么体积和绝对温度成比。试把上述第3条中的“两种改为“一种，“相同改为“一定，再思考作答例题解析例1. 把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反响，求1能生成氢气多少克。2这些气体中所含分子个数为多少3假设欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，那么需准备几个集气瓶设实验在标准状况下进行解析：第1步是反响物的量求生成物的量，属于化学方程式的计算，先写出化学方程式，然后按初中所学方法进行计算即可求得氢气质量。第2步和第3步是在已求得氢气质量的根底上，再求其分子个数和标况体积，此三

36、种量之间的转换，皆以物质的量为中心，可先求得其物质的量，再转换成要求的量。1H2SO4+ZnZnSO4+H2982 2009.8 m982200 g9.8% m,m=0.4g0.4g2g/mol2n(H2) 0.2mol,N(H2)=0.2mol6.021023 /mol=1.20410234.48L0.5L3VH20.2mol22.4L/mol=4.48L, 需集气瓶数： 9根底训练1.以下说法中正确的选项是A.在常压下，把一定量气体从100C升温到200C，气体体积将增大1倍B.化学反响中1mol金属镁变成镁离子Mg2+时失去电子数为2NAC.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D.

37、标准状况下，18克水中所含的分子数为NA2.在以下条件下，两种气体的分子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4D.同压强、同体积的N2和O23.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01105 Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.

38、5NAD. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA5.相同状况下，以下气体所占体积最大的是A. 80gSO3B. 16gO2C.32gH2S D. 3gH26.以下各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5molNH3标准状况下22.4LHe4 时的9mL水 0.2molH3PO4A. B.C.D.7.以下说法正确的选项是A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L8.在相同状况下，某气体质量与相

39、同体积的空气的质量比值为0.966，那么该气体密度比空气，其分子的相对分子质量为，该气体在标准状况下的密度为。能力拓展1. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为A.64g B.64C.64gmol-1D.32gmol-12. 在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，那么该气体可能是以下物质中的A.氨气B.氮气C.二氧化碳D.一氧化碳3.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，那么该化合物的化学式为A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y34.某混合气体由N2和CH4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，那么混合气体中N2和CH4的体积比为A. 11B. 14 C. 1 2 D. 215.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，那么A 的式量为A.60 B.32 C.44 D.286.将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中