2022广西高一化学《氯气的生成及其性质的微型实验》教案2(人教版选修六).docx

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1、广西崇左市龙州县高级中学高一化学教学课题第一节 氯气第二课时教学目标1、 知识与技能目标掌握氯气与水、碱反响的实质，了解次氯酸的性质，掌握氯气的制备和氯离子的检验。2、 过程与方法目标通过创设情境，提出问题，探究原因的教学过程，培养学生思考化学问题的习惯，学会研究物质性质的一般实验方法。3、 情感态度与价值观目标鼓励学生努力学习知识，解决生活中的问题，增强环保意识，培养严谨求实的科学精神。教学重点氯气与水的反响，氯气与碱液的反响。教学难点氯水的成份；次氯酸的性质。课时安排第一课时：氯气的物理性质及氯气与金属、非金属的反响。第二课时：氯气与水和碱的反响，氯气的实验室制法及氯离子的检验。教学方法实

2、验探究法，讨论法。教学过程1、 播放短片：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故的新闻报导并展示相关图片。 第二课时引入上节课我们已经学习了氯气的一些有关知识，知道氯气是一种什么样的气体生活中我们常常能听到这样的信息：氯气中毒，氯气杀菌消毒等。这不，在重庆就曾经发生过氯气泄露事件，导致3人死亡15万人撤离的严重后果。(提问)如果你当时在现场，你会釆取什么方法平安逃生抢险人员又是用什么方法控制了氯气的污染呢生氯气的密度比空气大，应该往高处跑。追问如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒师带着这些疑问，我们一起来继续研究氯气的更多性质。板书 第一节 氯气一、氯气的性

3、质师在事故现场，有人用湿布捂住口、鼻后往高处跑。那么这种急救方法究竟是否有效呢为此，我们需要探究氯气与水是否发生反响。演示实验氯气与水的反响探究往一瓶氯气中参加适量水，盖上玻璃片，振荡。设问可以看到，氯气能溶于水，在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。这样就得到了新制氯水。那氯气跟水到底有没有发生化学反响呢师化学反响的实质是原子之间的重新组合，大家大胆假设新制氯水中含有什么成份生水分子，Cl2分子，H+，Cl-。师我们能否设计一些简单的实验来证明呢师生讨论，设计实验实验探究一A.闻气味B. 滴加AgNO3溶液C. 滴加紫色石蕊试液师由实验可以知道，新制氯水中含有氯气和氯离子，那么，紫色石蕊试液

4、有什么变化，它说明了什么呢生紫色石蕊试液先变红后褪色，变红证明含有酸，可是褪色是为什么呢师会不会是氯气使石蕊试液褪色呢如何证明呢实验探究二A.把一张枯燥的和一张湿润的红纸分别投入两瓶枯燥的氯气中。B.取一张红纸，湿润一半投入一瓶枯燥的氯气中。师通过实验探究二，大家能得出什么结论呢生氯气本身没有漂白作用，在氯水中一定还有新的物质存在。师非常好！那这种具有漂白作用的新物质又是什么呢请大家阅读教材P66的相关内容，并总结出该物质的重要性质。生HClO具有不稳定性，强氧化性可氧化、漂白有色物质，弱酸性。师因为次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以人们常将适量氯气通入水中来杀菌消毒，这也正是自来水

5、有时会有刺激性气味的原因。实验探究三将氯水放置在阳光下晒一会儿，再滴加紫色石蕊试液。观察颜色变化。师这个实验现象说明了HClO不稳定，在光照条件下，很容易分解放出氧气。所以氯水最好现配现用。师请大家根据质量守恒定律，结合氧化复原反响的理论知识，写出氯气与水反响的化学方程式。板书2.化学性质 3与水的反响 Cl2 + H2O = HCl + HClO师现在经过了同学们的大胆假设和小心求证，你们可以答复新制氯水中含有哪些成分了吗请大家完成下面的表格。小黑板氯水的成分及性质探究探究微粒参加试剂或方法实验现象反响方程式或分析解释Cl2Cl-H+HClO结论氯水中含有的主要离子有： ；分子有： 所以，氯

6、水具有 性H+、 性Cl2、HClO、 作用HClO师现在我们继续发散思维，以氯气与水反响为根底，思考氯气能否跟碱溶液发生反响反响过程又是怎样的说出你的理由。生氯气能够跟水反响生成两种酸，而这两种酸又可以跟碱发生中和反响生成两种盐。比方跟氢氧化钠溶液反响，应该可以生成氯化钠和次氯酸钠、水。讲解Cl2 + H2O = HCl + HClO+ +NaOH NaOHCl2 + NaOH = + 师现在以此类推，写出氯气与氢氧化钙反响的化学方程式。板书4与碱的反响Cl2 + 2NaOH = H2O + NaCl + NaClO 漂白液2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2H2O + CaCl2 + C

7、a(ClO)2 漂白粉师非常好！你能说说氯气的这个性质对于我们的日常生活有何意义吗除此之外，氯气还有哪些用途生利用这个性质来制取漂白粉等物质；氯气用于消毒、制造盐酸和漂白剂，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。师现在你能答复课前老师给你们提出的问题了吗即：如果你当时在氯气泄露现场，你会釆取什么方法平安逃生抢险人员用什么方法控制了氯气的污染呢生在氯气现场逃生的方法有：用湿毛巾或沾有肥皂水、弱碱液的毛巾捂住鼻子，逆风往高处跑。用碱溶液可以很好地吸收氯气，将其转化为无毒的物质，控制污染。过渡学习到这里，相信同学们已经认识到氯气与我们的日常生活是息息相关的。其实，氯气是由18世纪70年代的瑞典化学家舍

8、勒首先发现并制得的。下面我们就一起来学习氯气的实验室制法。板书二、氯气的实验室制法在氯气现场逃生的方法有：用湿毛巾或沾有肥皂水、弱碱液的毛巾捂住鼻子，逆风往高处跑。设问根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节生包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。师答复得很好！现在请大家观察课本上制取氯气的实验装置图，说说你的理解。你们有没有发现这套装置有什么缺陷生它没有气体净化的环节！师很好！请同学们思考讨论，利用这个实验装置制得的Cl2中可能含有什么杂质并说出你的依据。板书1.实验原理：2.Cl2中可能含有的杂质：3.除杂试剂：4.收集方法：5.尾气吸收试

9、剂：生可能有HCl气体和水蒸气。因反响物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反响体系中有水，且反响在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。板书HCl、H2O(g)师水蒸气应该选什么试剂除去生浓H2SO4师对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。板书饱和食盐水、浓H2SO4师很好，得益于同学们的质疑和创新，你们说应如何改进课本的制取氯气的实验装置，使它更加完美呢现在就请一位同学把以上仪器进行有效连结！过渡好，制备出氯气后，我们知道氯气与金属等物质反响时，往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水电离出氯离子，那

10、么我们用什么方法来检验氯离子呢板书三、氯离子的检验师其实在初中我们曾学过检验盐酸的方法，所以对于可溶性氯化物中的氯离子，我们也可采取类似的方法检验。请大家仔细观察下面的实验。(演示实验一)向HCl、NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成。师上述反响的实质是：板书Ag+Cl-=AgCl师是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢 演示实验二向Na2CO3溶液与AgNO3溶液反响，也有白色沉淀生成师刚刚得到的白色沉淀是什么生是Ag2CO3沉淀。师这说明加AgNO3有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯离子。那么，应怎样才能在检验Cl-时防止CO的干扰呢演示实验三在上述有

11、白色沉淀的试管中滴加稀硝酸。师由刚刚的实验可得出什么结论生Ag2CO3可溶于稀硝酸，并有气体生成，而AgCl不溶于稀硝酸。师因此，检验溶液中的Cl-时，我们常用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验以排除CO等的干扰。请大家写出生成Ag2CO3沉淀和Ag2CO3溶于稀硝酸的离子反响方程式。板书 2AgCO=Ag2CO3Ag2CO3+ 2H+=2Ag+ CO2+H2O课堂小结经过学习，使我们对Cl2的性质有了更深入更全面的认识：Cl2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性，有着广泛的用途。检验溶液中的Cl- 时，我们可用硝酸酸化的AgNO3溶液做试剂。 板书设计主板书第一节氯气一、氯气

12、的性质1.物理性质2.化学性质 3与水的反响 Cl2 + H2O = HCl + HClO4与碱的反响Cl2 + 2NaOH = H2O + NaCl + NaClO 漂白液2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2 漂白粉3.用途 消毒、杀菌；制漂白粉；制盐酸、农药等。二、氯气的实验室制法1.实验原理：4HCl(浓)MnO2=MnCl22H2OCl22.Cl2中可能含有的杂质：HCl、H2O(g)3.除杂试剂： 饱和食盐水、浓H2SO44.收集方法： 向上排空气法5.尾气吸收试剂： NaOH溶液三、氯离子的检验原理：用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验，以排除CO等的干扰。Ag+Cl-=AgCl2AgCO=Ag2CO3Ag2CO3+ 2H+=2Ag+ CO2+H2O副板书氯水的成分及性质探究探究微粒参加试剂或方法实验现象反响方程式或分析解释Cl2闻气味有刺激性气味氯气在水中溶解度小Cl-AgNO3溶液生成白色沉淀Ag+Cl-=AgClH+紫色石蕊试液变红酸性HClO红纸褪色强氧化性，漂白作用结论氯水中含有的主要离子有： H+、Cl- 、ClO-；分子有： Cl2、H2O、HClO所以，氯水具有 酸性H+、氧化性Cl2、HClO、 漂白作用 HClO