《化学反应速率和化学平衡归纳与整理》学案2(人教版选修4).docx

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1、第二章化学反响速率和化学平衡【知识要点】一、化学反响速率1、化学反响速率1概念：化学反响速率是用来衡量化学反响进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反响速率。2表示方法：vct 固体或纯洁液体vnt用不同物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。2、影响化学反响速率的因素1内因主要因素是指参加反响的物质的性质。2外界条件对化学反响速率的影响1浓度：其他条件相同时，增大反响物浓度反响速率增大，减小反响物浓度反响速率减小。有关解释：在其他条件不变时，对某一反响，活化分子在反响物中所占的百分数是一定的。单位体积内活化分子的数目与单位

2、体积内反响物分子的总数成正比。当反响物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反响速率增大。2压强：对有气体参加的化学反响，假设其他条件不变，增大压强，反响速率加快，减小压强，反响速率减慢。有关解释：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。假设气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。故增大压强，就是增加单位体积里反响物的物质的量，即增大反响物的浓度，反响速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反响物浓度减小，反响速率随之减小。说明：假设参加反响的物质为固体、液体

3、或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反响速率不变。与化学反响无关的气体对化学反响速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反响N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)： a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反响物气体的物质的量浓度不变，化学反响速率不变，平衡不移动。 b、充入He并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容积的增大，引起反响物浓度的减小，化学反响速率减小，平衡左移。3温度：当其他条件不变时，升高温度反响速率增大；降低温度反响速率减小。经验规律：一般来说，温度每升高10，反响速率增大

4、24倍。有关解释：在浓度一定时，升高温度，反响物分子的能量增加，使一局部原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反响物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反响速率增大。温度升高，分子的运动加快，单位时间里反响物分子间碰撞次数增加，反响也相应地加快，前者是反响速率加快的主要原因。说明：温度对反响速率的影响规律，对吸热、放热反响都适用，且不受反响物状态的限制。4催化剂：催化剂能参与反响，改变反响历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反响速率。5其他因素对化学反响速率的影响例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反

5、响体系输入能量，都有可能改变化学反响速率。二、化学平衡移动原理勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、浓度：增大反响物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反响方向移动。减小反响物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反响方向移动。 2、压强：对于有气体参加的反响，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。对于没有气体参加的可逆反响及反响前后气体体积不变的反响，改变压强化学平衡不移动。 3、温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。无论是吸热反响还是放热反响，升高温度反响速率都加快；降低

6、温度反响速率那么减慢。三、等效平衡：在一定条件定温、定容或定温、定压下，只是起始参加情况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何相同组分的分数体积、物质的量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。1定温、定容：反响前后气体体积改变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡数值相同。反响前后气体体积不变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。2定温、定压：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。四、化学平衡常数Cm (A)C n (B)Cp (C)Cq (D)K= 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响

7、的化学平衡常数简称平衡常数，用符号K表示。如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)注意：对于有固体或纯液体参加的反响，它们的浓度不列入K的表达式。K值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K值无意义。对于给定的化学反响，正、逆反响的平衡常数互为倒数。应用：判断反响进行的程度：K值越大，反响进行的程度越大，反响物转化率越高。判断反响热效应：T升高，K值增大，那么正反响为吸热反响。T降低，K值减小，那么正反响为放热反响。五、化学反响自发进行的方向的判断根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低和“有序的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即G=HTS 0，反响

8、能自发进行 G=HTS 0，反响处于平衡状态 G=HTS 00低温0，高温00任何温度都不能自发00任何温度都能自发00，低温0较低温度能自发【稳固练习】1、对于反响A(g)+3B(g)2C(g)，以下各数据表示不同条件下的反响速率，其中反响进行得最快的是A、v(A)=0.01 mol/(Ls)B、v(B)=0.02 mol/(Ls)C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)2、在可逆反响中，改变以下条件一定能加快反响速率的是A、增大反响物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂3、在2L的密闭容器中发生下面反响：A(g)+2B(g)3C(g)，经过

9、3min后A的物质由10mol变为7mol，那么下面表示的反响速率正确的选项是A、vA=1molL1min1B、vB=1molL1min1C、vC=2molL1min1D、vB=2molL1min14、在气体反响中，能使反响物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是增大反响物浓度升高温度增大压强移去生成物参加催化剂A、 B、 C、 D、5、合成氨所需的H2由炭和水蒸气反响制得，其中一步反响为CO+H2OgCO2+H2H0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是A、增大水蒸气的浓度 B、升高温度 C、增大CO浓度 D、增大压强6、在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到

10、2秒末测得，v (H2) =0.45 mol / (Ls)，那么2秒末NH3的浓度为A、0.5 mol / L B、0.45 mol / L C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L7、在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中含N2的体积分数为22%，含H2的体积分数为78%，经过合成反响到达平衡后，在相同的温度和压强下，气体的体积缩小至原体积的95%，N2的转化率与下面接近的数值是A、12.5% B、1.4% C、10.5% D、9%8、一定温度下，以下表达不是可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内amol A生成，

11、同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A、 B、 C、 D、9、一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反响2NH3N2+3H2，一段时间后到达平衡，此时NH3的体积分数为x%。假设在该容器中再参加1molNH3后密封，加热到相同温度使反响到达平衡，设此时NH3的体积分数为y%，那么x和y的关系正确的选项是A、xy B、xy C、 x=y D、xy10、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体

12、向混合，发生如下反响：2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，4s后该反响到达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反响速率为0.1mol/(Ls)，以下有关表达正确的选项是A、x的值为2B、混合气体的密度变大C、L的转化率为80%D、平衡时M的浓度为0.6mol/L11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反响：xAgyBgzCg，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，以下有关判断正确的选项是( )A、x+yz B、平衡正向移动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数下降12、按温度每升高10，化学反响速率增大2倍

13、来计算，假设某反响由50升温到80，反响速率比原来增大A、4 倍B、6 倍C、8 倍D、9 倍13、在一定温度不同压强p1p2下，可逆反响2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数与反响时间t的关系有以以下列图示，正确的选项是P1P2BP1P2CP1P2AP1P2Dtttt14、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是 A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉15、450时，反响H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反响2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数

14、为T2 P1nzT2 P2T1 P2tA、50 B、0.02 C、100 D、无法确定16、反响 2X(气)+Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反响时间(t)的关系如下列图。以下判断正确的选项是 A、T1T2 P1P2 B、T1P2 C、T1T2 P1P2 D、T1T2 P1P217、同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，选用的反响条件正确的组合是：锌粒锌片锌粉5%盐酸10%盐酸15%盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置 A、 B、 C、 D、18、某化学反响其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，那

15、么此反响在以下哪种情况下可自发进行 A、在任何温度下都能自发进行 B、在任何温度下都不能自发进行C、仅在高温下自发进行 D、仅在低温下自发进行19、对于可逆反响Ag+2B(g)2C(g)(正反响吸热)，以下列图象中正确的选项是 A B C D20、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反响：2AgBg2Cg。容器内开始参加以下各组物质，到达平衡时逆反响速率最小的是A、2molA和1molB B、1molA和1molB C、1molA和2molB D、1molB和1molC21、可逆反响A+2BM+N正反响为放热反响，在一定条件下到达平衡时，A在反响混合物中的质量分数为a%，假设要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，那么以下各项可改变的条件中，一定能到达目的的是其中a、=或；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。26、在一定温度下，10L密闭容器中参加5molSO2、4.5molO2，经10min后反响达平衡时有3molSO2发生了反响。试计算：1O2的转化率为多少2用SO2表示该反响的反响速率为多少3平衡时容器内气体压强与反响前的压强之比为多少 (最简整数比) 4平衡时体系中SO3的百分含量体积分数为多少5平衡常数K为多少