2022年高中化学专题二第二单元《化学反应中的热量》第一课时四步教学法教案(苏教版)必修2.docx

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1、江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学2022年高中化学专题二第二单元化学反响中的热量第一课时四步教学法教案苏教版必修2 年级组别高一化学组审阅备课组长审阅学科校长主备人使用人授课时间课 题化学反响中的热量 第1课时课 型新授课课标要求1.知道化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。2.了解吸热反响和放热反响的涵义。教学目标知识与能力 1、认识化学反响中反响物与生成物之间能量变化 2、掌握、理解吸热反响、放热反响的概念过程与方法通过热化学方程式和化学方程式的比较，培养学生运用比较归纳概括等方法的学校能力情感、态度与价值观通过化学能与人能的相互转化，理解能量守恒定律，初步建立起科学能量观教学重

2、点使学生掌握、理解化学反响中能量变化的原因教学难点从反响本质-化学键破裂与形成认识化学反响中能量变化教学方法实验探究 小组合作教学程序设计教学过程及方法环节一 明标自学过程设计二次备课、新课引入 过去我们对一个化学反响研究最多的是反响前后质量变化问题，得出了质量守恒定律，请问大家有没有思考过：一个化学反响的发生前后，反响物与生成物的能量是否相等学习目标1、认识化学反响中反响物与生成物之间能量变化 2、掌握、理解吸热反响、放热反响的概念教学过程及方法环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计过程设计二次备课 、新授 $2-2-1

3、 化学反响中的热量一、化学反响中反响物与生成物的能量比较实例1 镁条的点燃：现象 点燃分析(1) 2Mg+O2=2MgO 光、热都是能量的一种形式分析(2)从能量角度：反响物的总能量=生成物的总能量+光能+热能等结论：反响物的总能量生成物的总能量化学能转化为光能、热能等实例2 干电池应用-化学能转化为电能实例3 闪电时产生氮的氧化物 放电结论：N2+O2 = 2NO能量：反响物总能量+电能=生成物的总能量反响物的总能量生成物的总能量电能转化为化学能【结论】P34在所有化学反响中，反响发生时反响物转化为生成物同时都伴随着能量的变化。有的化学反响把化学能转化为热能、光能、电能等如镁条的燃烧、碳酸钙

4、吸热分解等；也有的化学反响把电能、热能、光能等转化为化学能如电解水生成氢气和氧气，次氯酸的光照分解等。单质指出：许多化学反响中的能量变化主要表现为热量的吸收或放出二、化学反响分类1、吸热反响和放热反响：反响后有热量放出的化学反响称之为放热反响；反响后需要吸收热量的化学反响称之为吸热反响 实验探究实验内容实验步骤现象分 析与结论1、镁与盐酸光亮镁条 +5mL 2mol/L镁条溶解，有气泡产生，溶液变热此反响属于放热反响2、氢氧化钡与氯化铵20克研细的氢氧化钡固体+10克氯化铵固体反响后温度变低此反响属于吸热反响交流与讨论P35以下反响是放热反响还是吸热反响高温煅烧石灰石 氧化钙溶于水的反响 盐酸

5、与氢氧化钠的反响 指出1：常见放热反响有：所有的燃烧反响酸碱中和反响、金属与酸的置换反响 大多数的化合反响铝热反响常见吸热反响有：多数高温或加热的分解反响 高温 C+CO2=2CO高温 C+H2O=CO+H2 氢氧化钡与铵盐的反响 指出2：对可逆反响假设正反响为放热反响，那么：逆反响必为吸热反响指出3：注意吸热反响与需要加热引发化学反响的区别，即加热或高温条件下的反响不一定就是吸热反响三 、从两个角度认识化学反响中能量变化1、从反响物与生成物能量相对大小认识化学反响中能量变化2、从反响本质-化学键破裂与形成-认识化学反响中能量变化以 H2 + Cl2 = 2HCl为例拆1mol H2(H-H)

6、需吸收436.4Kj的能量 拆1mol Cl2(Cl - Cl)需吸收242.7Kj的能量 生成1摩HCl(H-Cl)放出436.4Kj的能量生成2摩HCl(H-Cl)放出2X436.4Kj的能量 反响后共放出：184.5KJ热量结论：化学反响中能量变化与反响过程中化学键断开与生成有关。当E旧键破裂需要吸收能量 生成物生成时新键形成所放出的能量。表现为反响时吸收能量 归纳推广：化学反响中的能量变化=旧键破裂吸收能量-新键形成放出能量过渡通过研究有许多化学反响能量的变化主要以热量形式表现出来,下面重点研究以热量形式表现出来的能量变化的化学反响。教学过程及方法环节四 当堂检测二次备课1、以下说法正

7、确的选项是 A、需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B、放热的反响在常温下一定易发生C、放热反响还是吸热反响主要是由反响物、生成物所具有的能量的相对大小决定D、吸热反响发生过程中要不断从外界获得能量，放热反响发生过程中不再需外界能源 课堂小结1、什么叫放热反响吸热反响2、怎样理解化学反响中有热量吸收或放出课后作业无板书设计$2-2-1 化学反响中的热量一、化学反响中反响物与生成物的能量比较二、化学反响分类常见放热反响有：所有的燃烧反响酸碱中和反响、金属与酸的置换反响 大多数的化合反响铝热反响常见吸热反响有：多数高温或加热的分解反响 高温 C+CO2=2CO高温 C+H2O=CO+H2 氢氧化钡与铵盐的反响 三 、从两个角度认识化学反响1、从反响物与生成物能量相对大小认识化学反响中能量变化中能量变化2、从反响本质-化学键破裂与形成-认识化学反响中能量变化课后反思