2022高中化学专题2《原子结构与元素的性质》单元检测苏教版选修3.docx

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1、专题2原子结构与元素的性质(时间：100分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意)12022年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt外表催化CO氧化反响的模型进行了深入研究。以下关于Pt和78Pt的说法正确的选项是()A.78Pt和78Pt的质子数相同，互称为同位素 B.78Pt和78Pt的中子数相同，互称为同位素C.78Pt和78Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D.78Pt和78Pt的质量数不同，不能互称为同位素2以下说法中正确的选项是()A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s

2、、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3以下四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第2周期元素 B位于周期表中第3周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素4按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A外围电子 B第一电离能 C电负性 D原子半径5闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属。钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，以下关于金属钛的表达中不正确的选项是()A上述钛原子中，中

3、子数不可能为22 B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D钛元素是d区的过渡元素6以下说法正确的选项是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物()AX与Y BX与W CY与Z DY与W8.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。以下判断正确的选项是()A原子半径：丙丁丙C氢

4、氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙9元素A的各级电离能数据如下：()I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378那么元素A常见价态是()A1 B2 C3 D410A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，以下说法中正确的选项是()AC元素的最高正价为7价 B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2D复原性：A2C11X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性小于

5、Y的氧化性 DX的第一电离能小于Y的第一电离能12X、Y两元素的原子，当它们分别获得1个电子后，都能形成稀有气体的电子层结构，X放出的能量大于Y，那么以下推断中不正确的选项是()A原子序数XY B复原性XY D酸性HX_(填化学式)。(2)n2时B的最高价氧化物对应水化物与当n3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性_(填化学式)。通过实验_加以证明。(3)假设A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。20(6分)电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种根本性质。下面给出14种元素的电负

6、性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)以下物质属于离子化合物的是_，属于共价化合物的有_。AMg3N2 BBeCl2 CAlCl3 DSiC21(12分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素

7、且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号。A：_，B：_，C：_，D：_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。C：_，D：_。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反响的化学方程式：_。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质：_，氢化物：_。22(12分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是或“否)_，理由是_；(2)Y是_，Z是_，W是_

8、；(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式：_。单元检测卷答案解析专题2原子结构与元素的性质1A2.A3.C4DF、Cl、Br、I位于同一主族，外围电子数目相等，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大。解此类题将规律记忆准确，反复训练即可。5C题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第四周期B族，属于d区元素，故B、D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项错误。6C7C电负性相差越大，越容易形成离子化合物，故电负性最大的Y与电负性最小的Z元素最容易形成离子化合物，故答案为C项

9、。8CA项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；B项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；C项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；D项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。9C因I1I2SF，复原性S2F，B、D项错误；离子半径S2FMg2，C项正确。11B12A非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强。由此可知，X的非金属性比Y的强，其复原性YX，原子序数YX。气态氢化物的水溶液酸性HYHX。13B14C满足条件的有Ar4s1，为K；Ar3d54s1，为Cr，Ar3d104s1，为Cu，共3种元素。15A某元素质量数为51，中子数为2

10、8，那么质子数等于512823，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，可以知道只有3d能级有3个未成对电子。16D根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A选项和B选项是错误的；W元素的p亚层上有3个未成对的电子，故C选项是错误的；X是所有元素中非金属性最强的元素。即D选项正确。17(1)4A(2)3d24s2(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)Si、S(5)铬解析(3)原子序数最小的第族元素为第4周期的Fe元素；(4)3p轨道上有2

11、个未成对电子的元素的电子排布可能为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，即Si元素或S元素；(5)价电子排布式为3d54s1，那么其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，即为24号铬元素。18(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)19(1)H2OPH3(2)H2CO3H2SiO3向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀(3)OPSiLi解析因A的最外层电子排布式为ns1，可能是H或Li、Na。C的最外层电子数是电子层

12、数的3倍应是O，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p3是P。A是非金属时应是H，与C、D分别形成H2O、PH3，H2O更稳定。B元素的原子价电子排布为ns2np2，当n2、3时分别是C、Si，H2CO3酸性强于H2SiO3；可以通过向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀加以证明。A元素的原子最外层电子排布为2s1，应是锂。B元素的原子价电子排布为3s23p2，应是硅。根据第一电离能的变化规律，由大到小的顺序为OPSiLi。20(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化(2)ABCD解析元素的电负性随原子序数的递增呈周

13、期性变化。据条件及表中数值Mg3N2：电负性差值为1.8，大于1.7形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价健，为共价化合物。21(1)HNMgP(2)(3)N23MgMg3N2(4)22(1)否如果位于同一周期，那么其原子最外层电子数之和应该是3的倍数(2)氮元素氧元素硫元素(3)硫酸铵(NH4)2SO4解析(1)假设Y、Z和W位于同一周期，设Z的最外层电子数为x，那么Y的最外层电子数为x1，W的最外层电子数为x1，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为x1xx13x，为3的倍数，故Y、Z和W不能位于同一周期。(2)根据题意，Y、Z和W在周期表中的位置关系有两种：YZW 或 YZW，假设为前者，三种元素的原子最外层电子数之和不可能为17，假设为后者，Y为第A族，Z、W为第A族，三种元素的原子最外层电子数之和为17，即Y为氮元素，Z为氧元素，W为硫元素。(3)根据该化合物中各原子数之比判断，X只可能为氢元素，该化合物为(NH4)2SO4。