2022高一年级化学必修一教案.doc

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1、2022高一年级化学必修一教案 【一】 一、教材分析： 氧化复原反响安排在高中化学必修1第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的根本概念、根底理论知识中，氧化复原反响占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反响都是氧复原反响。而且金属的腐蚀及电化学局部是氧化复原的重要应用。只有让学生掌握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的根本反响类型及氧化反响、复

2、原反响的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化复原反响的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和复原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的表达，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两局部，第一是介绍氧化复原反响的概念，第二是了解常见的氧化剂和复原剂及氧化复原反响的应用。 二、学生分析： 学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。初三化学教材对氧化复原反响的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的

3、反响属于氧化反响，生成物是氧化产物。氧气是一种常见的氧化剂。和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做复原反响。因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化复原反响，然后从化合价的角度去分析氧化复原反响，最后从本质上理解氧化复原反响。 综上所述，在必修阶段有关氧化复原反响及相关知识，学生学习中存在的困难主要有：不能正确熟练的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。造成这些困难的原因有初中根底差，不脚踏实地学习。学习不得法，死记硬背。学生不认识高中学习的特点，照搬初中的方法和思路。针对这些问题，我在教学中主要采取方式是：注重知识与初中的联系；分散重难点；把抽象、不易理解的概念

4、形象、具体化。 三、教学目标 知识和技能： 1.通过分析多个化学反响，认识到有的化学反响中存在元素化合价的变化，建立起氧化复原反响的概念。 2.理解氧化复原反响的特征及氧化复原反响的本质。 过程和方法： 通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化复原反响的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 情感、态度和价值观： 1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习，提高实验观察推理能力。 2.了解氧化复原反响在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会开展的重要作用。 四、教学重点：氧化复原反响的特征及其本质 五、教学难点：氧化复原反响的本质 六、教

5、学重点：氧化复原反响的本质 七、教学策略：多媒体 八、教学过程 图片引入：生活中同学们常见的现象：如钢铁的生锈，食物的*，给用电器供电的电池。这些图片中呈现的现象同学们在生活中都见过，这些现象看似没有任何联系，但本质上却是相同的，与我们这节课所学内容有关，今天就让我们来学习第三节氧化复原反响。 板书：第三节氧化复原反响 问题：回忆初中所学，什么是氧化反响？什么是复原反响？并列举几个氧化反响和复原反响的实例，讨论并交流这类化学反响的分类标准。 学生1：两种物质反响，其中一种是氧气的反响。 学生2：得到氧的是氧化反响，失去氧的是复原反响。其分类标准是得失氧 学生3：举出实例 投影： 老师：18世纪

6、末，化学家在总结许多物质与氧气的反响后，发现这类反响具有一些相似的特征，提出了氧化复原的概念，与氧化合的反响叫氧化反响，从含氧化合物中夺取氧的反响称为复原反响，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O 问题：请同学们从得失氧角度分析上述反响，各反响物分别发生了什么反响？得到的氧从何而来？ 学生：分析 教师：根据守恒原理，我们可以得知，对氢气、铁而言，得氧，被氧化，发生氧化反响；对氧化铜、氧气而言，失氧，被复原，发生复原反响，而氢气的得氧和氧化铜的失氧又同在一个反响中，那么，氧化反响和复原反响是否独立存在？你从中得到什么结论？ 学生：氧有得必有失，氧化反响和复原反响一定是同时发生

7、的 教师：因此，从表观上，我们就将有氧得失的反响叫氧化反响。 板书：一、氧化复原反响 1、表观认识：有得失氧的反响 教师：随着化学学科的开展，19世纪开展化合价概念后，人们发现许多反响与经典定义上的氧化复原反响有类似的特征，如：4Na+O2=2Na2O与CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，还有化合价的变化。 问题：请大家分析以下氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，并讨论氧化复原反响与化合价的升降有何关系？从化合价角度看三个反响有什么共同特征？ CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2 学生：氧化复原反响都伴随着化合价的升降，得氧的物质化合价升

8、高，失氧的化合价降低 教师：因此，我们可以从特征上给氧化复原反响下个定义：有化合价升降的反响是氧化复原反响。 板书：2、概念：有化合价升降的反响 教师：我们将化合价升高的一类反响并入氧化反响，化合价降低的一类反响并入复原反响。 练习： 1、判断以下反响属于氧化复原反响 A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 教学设计-氧化复原教学设计-氧化复原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 D、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 教学设计-氧化复原教学设计-氧化复原E、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+C

9、l2 F、3NO2+H2O=2HNO3+NO 教师：从得失氧到化合价升降对氧化复原反响认识更深一步，知道初中认识氧化复原反响只是表观认识，并非只有得失氧的反响才是氧化复原反响，但凡有化合价升降的反响都是氧化复原反响，现在作为一名高中生，应该学会从表象到特征再到本质层层深化认识的深度，那么在氧化复原反响中，元素化合价升降的原因是什么？ 教师:观察钠和镁的原子结构示意图，钠最外层有一个电子，主要化合价为+1，镁最外层 两个电子，主要化合价为+2，为什么呢？ 学生：因为钠失去1个电子，可以到达8电子稳定结构，镁失去2个电子也可以到达8 电子稳定结构，失去电子都显示正价。 教师:没错，原子反响都想到达

10、一个最稳状态，当最外层电子到达8个电子时候，物质就 稳定了。像钠，镁这些金属元素，最外层电子数小于4的，容易抛弃最外层电子来使自己达 到8电子稳定结构。像氧、氯这些非金属原子，最外层电子一般大于4，容易夺得别人的电 子来补充自己的最外层到达8电子稳定结构。像氖这类稀有气体元素原子，最外层已经到达 8电子稳定结构了，所以不易得失电子，显示0价。需要特别注意的是氢原子，它只有一个 电子层，最稳状态不是8电子结构，而是2电子结构，所以它有得1个电子变成2电子稳定 结构的愿望，可是，愿望是美好的，实现是困难的。 投影：氯化钠的形成过程。 学生：观看动画视频 教师：从动画中我们可以看到，钠最外层只有1个

11、电子，因此钠有失去最外层电子的愿望， 而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠 把电子抛给了氯，变成钠离子，显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，显示-1价，阴 阳离子相互作用，形成氯化钠。 问题：从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么呢？ 学生：因为发生了电子的得失。 教师：对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层 有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？ 学生：谁强电子归谁，氢原子核内正电荷少，吸引电子能力弱，失去电子，显示+1价。 氯原子核内正电荷多，氢原子的电子会被氯原子抢去，显

12、示-1价。 教师：话虽没错，但还有更好的方法，那就是采用双赢的思想，即电子共用。 投影：氯化氢的形成过程。 学生：观看动画视频 教师：氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对， 不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳 定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。 所以氢显示+1价，氯显示-1价。 教师：从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么？ 学生：不是因为发生了电子的得失，而是发生电子偏移。 教师：答复刚刚老师问大家的问题，化合价升降的原因是什么？ 学生：电子的得失和偏移

13、 教师：电子的得失和偏移可以用“电子转移来概括。投影 教师：电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反响，就发生电子得失，如果是 非金属与非金属进行反响，发生的是共用电子对的偏移。 教师：怎么给氧化复原反响从本质上定义呢？ 学生：有电子转移的反响就是氧化复原反响。 教师：从前面的分析我们知道，失去电子，化合价会升高，化合价升高发生氧化反响，所 以我们可以将这三组概念归纳一下： 失去电子，化合价升高，发生氧化反响 得到电子，化合价降低，发生复原反响 练习： 2、某元素在化学反响中，由化合态变为游离态，该元素 A、一定被氧化 B、一定被复原 C、可能被氧化也可能被复原 D、化合价降为0 小结：

14、比照氧化复原的三个定义投影 反响类型 得失氧角度 化合价角度 电子转移角度 氧化反响 得到氧反响 化合价升高反响 失电子(或电子偏离) 复原反响 失去氧反响 化合价降低反响 得电子(或电子偏向) 氧化复原反响 得失氧反响 化合价升降的反响 电子转移作业： 1、什么是氧化复原反响？其实质是什么？如何判断一个反响是否属于氧化复原反响？怎样判断元素的化合价？ 2、氧化复原反响与四种根本反响类型之间的联系是什么？并用图表表示 九、板书设计： 第三节氧化复原反响 一、氧化复原反响的概念 1、表观认识：得氧失氧片面 2、概念：化合价升降判断依据 3、本质：电子转移本质 失，升，氧 得，降，还 【二】 教学

15、目标 知识目标 1复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响，使学生进一步了解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。 2使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化复原反响。 3使学生了解与氧化复原反响相关的概念及表示方法和意义。 能力目标 通过“讨论式学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标 培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 教材分析 本节内容可分为三局部：化学反响的类型、氧化复原反响、氧化剂和复原剂。重点是氧化复原反响。 化学反响类型，从复习初中的一些化学反响入手，总结归纳四种根本化学

16、反响类型，提出新的化学反响：，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化复原反响的教学。 本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。 本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化复原反响。 教学建议 第一节氧化复原反响 氧化复原反响的教学建议采用比照法或列表法，教学过程可分为以下四局部供参考，可根据实际情况进行删减。 一、有关氧化复原反响的概念 实质 反响中有电子转移电子得失或电子偏移。 原子或离子失电子总数原子或离子得电子总数 特征 原子或离子化合价升高总数原子或离子化合价降低总数 反响 氧化反响、复原反响 反响物中元素原子或离子失电子，发生氧化反响被氧化 反响物

17、中元素原子或离子得电子，发生复原反响被复原 反响物 复原剂、氧化剂 此反响物失电子的原子或离子是复原剂 此反响物得电子的原子或离子是氧化剂 生成物 氧化产物、复原产物 复原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。 氧化剂被复原后的生成物叫复原产物。 性质 复原性、氧化性 失电子的性质是复原性，复原剂具有复原性。 得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性 二、常见的氧化剂和复原剂 1氧化剂 活泼的非金属：等。 含有较高化合价元素的化合物：、浓、等。 2复原剂 金属：等； 某些非金属：等； 含有较低化合价元素的化合物：、等。 注意：氧化剂和复原剂确实定是以实际反响为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的

18、在不同条件，不同反响中，可以作复原剂，也可做氧化剂。 三、氧化复原反响中电子转移的表示方法 1单线桥法：在氧化剂和复原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。 例如： 2双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、复原关系。双线桥的箭头始于反响物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去或“得到电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化或“被复原。例如： 四、四种根本类型反响与氧化复原反响的关系 置换反响都是氧化复原反响；复分解反响都是非氧化复原反响；有单质参加的化合反响和有单质生

19、成的分解反响都是氧化复原反响 教学设计方案 第一节氧化复原反响 教学目标 知识目标 1复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响，使学生进一步了解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。 2使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化复原反响。 3使学生了解与氧化复原反响相关的概念及表示方法和意义。 能力目标 通过“讨论式学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标 培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 教学重点、难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。 难点：用化合价升降和电子转

20、移的观点分析氧化复原反响，并能灵活运用。 教学方法：复习旧知创设情境探索新知归纳总结练习反响 教学手段：投影 教学过程： 引言在漫长的历史长河中，火对于人类的开展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研 究燃烧。而与之相关的燃烧反响的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。 板书第一章化学反响及其能量变化 提问在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？请一位学生答复 讲解燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反响，那么本节课我们将进一步研究。 板书第一节氧化复原反响 提问初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃

21、烧：，这个反响属于什么反响类型呢？由学生答复 追问还有其他答案吗？由学生答复 评述两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反响那么有不同的分类方法。 板书一、化学反响的类型 讲解刚刚第一位同学的答案为化合反响，这是从反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“根本反响类型。 板书1根本反响类型 提问根本反响类型分为几种？请各举一例。 投影 反响类型 表达式 举例 化合反响 ABAB 分解反响 ABAB 置换反响 ABCACB 复分解反响 ABCDADCB 练习将四种根本反响类型各举几例，并加以总结归纳。 投影将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出

22、相关结论。 引导刚刚有关“木炭在氧气中燃烧另一位同学的答案为氧化反响，他的结论是从反响中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反响分为氧化反响和复原反响。 板书2氧化反响和复原反响 学生活动请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反响和复原反响，其它同学在练习本上完成。 讲评评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。 投影 反响类型 得、失氧的情况 举例 氧化反响 物质得到氧的反响 复原反响 物质失去氧的反响 在的反响中，失去氧而变成单质铜的反响 学生活动组织学生对课本第8页的“讨论进行分组讨论，然后选代表进行答复。 评述对几位学生的答复加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而

23、引导学生开阔视野，对新知识进行展望。 小结通过上述分析，我们可以得到以下结论： 1化学反响的分类方法不同。四种根本反响类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反响的本质，也不能包括所有的化学反响，如：。 2初中阶段学习的氧化反响和复原反响的分类方法比拟片面，不能全面，真实地反映该类反响的本质。 3氧化反响和复原反响是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。 4我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。 引导下面对的反响作进一步研究。 提问1对于此反响，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么

24、关系？ 2反响后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？ 3进一步分析，可以得到什么结论？ 投影结论将几名学生的答复加以总结、归纳、引导学生得到以下结论： 1在化学反响中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反响与复原反响同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。 2得到氧的物质反响后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反响后其元素化合价降低，叫做被复原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。 3一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响叫氧化复原反响。 板书二、氧化复原反响 练习分析的反响类型。 学生活动学生分组讨论，然后选代表

25、答复。 讲解通过同学的答复，我们发现此反响不属于四 种根本反响类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化复原反响，但从上述的分析可知：此反响前后元素的化合价发生了改变，故此反响就是氧化复原反响，进而将初中阶段学习的有关氧化复原反响的知识得以拓展，延伸。 引导阅读学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。 投影结论有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。 板书1氧化复原反响的特征：元素化合价在反响前后有变化。 投影练习判断哪些反响是氧化复原反响，并指出哪些元素的化合价在反响后有所改变。 设问有关氧化复原反响的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾

26、介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。 板书2氧化复原反响的实质：电子的转移得失或偏移。 讲解1在的反响中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价升高到1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到1价，被复原。生成的为离子化合物。 2在的反响中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价升高到1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到1价，被复原。 学生活动学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化复原反响本质的理

27、解。 投影结论1有电子转移得失或偏移的反响都是氧化复原反响。 2没有电子转移的反响就是非氧化复原反响。 讲解为了帮助同学们准确地理解氧化复原反响这一概念，下面就与氧化复原反响有关的一些概念加以总结、补充、归纳。 板书3氧化复原反响的有关概念 投影板书1氧化反响：物质里所含元素化合价升高的反响或物质中某元素原子失去电子的反响。 2复原反响：物质里所含元素化合价降低的反响或物质中某元素原子得到电子的反响。 3氧化复原反响：有元素化合价升降的反响或有电子转移得失或偏移的反响。 4氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。 5复原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。 6氧化产物：复原

28、剂被氧化后的产物。 7复原产物：氧化剂被复原后的产物。 8氧化性：得电子的性质。 9复原性：失电子的性质。 练习将前边的投影练习再做分析，指出氧化复原反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。 板书4氧化复原反响的表示方法 1双线桥法 2单线桥法补充 讲解1双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、复原的关系。双线桥的箭头始于反响物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去或“得到电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化或“被复原。 2单线桥法：在氧化剂和复原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总

29、数，箭头指出转移的方向。 投影举例说明用不同方法表示氧化复原反响。 1双线桥法： 2单线桥法： 练习分析以下氧化复原反响中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂，氧化产物和复原产物。 评述将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。 学生活动阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。 板书5四种根本反响类型与氧化复原反响的关系 学生总结 投影板书1置换反响都是氧化复原反响。 2复分解反响都不是氧化复原反响。 3化合反响与分解反响局部是氧化复原反响，其中有单质参加的化合反响与有单质生成的分解反响肯定是氧化复原反响。 本节总结 我们对氧化复原反响经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这局部内容的学习，我们要重点理解氧化复原反响的实质是化学反响中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反响是否是氧化复原反响，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。 作业 第12页、二、三、12 三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角进行交流。 21 / 21