2022高中化学人教版必修一第一部分第三章第二节第三课时课时跟踪训练.docx

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1、课时跟踪训练一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反响完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()AFe BFeOCFe(OH)3DFe2O3解析：钠与水反响生成NaOH，NaOH与FeSO4溶液反响生成Fe(OH)2，Fe(OH)2灼烧时被氧化，最后得到的固体物质是Fe2O3。答案：D2以下物质反响后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反响Fe与过量稀硫酸反响FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有B只有C只有D全部解析：中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在

2、溶液中反响，因此过量的铁不会将氯化铁复原。中Fe与稀硫酸反响只能生成Fe2。在溶液中Fe2被Cl2氧化生成Fe3。中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反响，但题中未给出反响物间相对量的关系，假设铁是足量的，那么能将生成的FeCl3全部复原为FeCl2。答案：B3双选题某溶液中有NH、Mg2、Fe2和Al3四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()ANHBMg2CFe2DAl3解析：参加NaOH再微热，会发生反响NHOHNH3H2O，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，所以大量减少的是NH、Fe

3、2。答案：AC4将1.12 g铁粉参加25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度根本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与复原产物的物质的量之比为25解析：n(Fe)0.02 mol，n(Fe3)25 mL103 L/mL2 mol/L0.05 mol，由反响：Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3过量，参加KSCN显红色。n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol，氧化产物与复原产物物质的量之比为12。答案：B5用一定量的铁与足量的稀硫

4、酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu假设按实验原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量为()A一样多 B多C多 D无法判断解析：铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气复原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气气氛下冷却，所以能够用于复原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，制得铜较少。答案：C6某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下列图：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的选项是()硝酸能将Fe2氧化为Fe3。A盐A一定是FeCl3B白色沉淀B是AgClC滤液C中一定含Fe3D无法确定A中是

5、否含有Fe2解析：生成白色沉淀证明A中含Cl，B为AgCl，A与酸化的AgNO3溶液反响生成C，C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3，A中也可能含Fe2。因为A中参加了硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把Fe2氧化成Fe3。答案：A7向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中参加100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现。假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A11.2 gB5.6 gC2.8 gD无法计算解析：依题意，恰好反响后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法

6、，可建立关系n(Fe)n(Fe2)n(Cl)n(HCl)0.1 L1 mol/L0.05 mol，m(Fe)2.8 g。解此题假设用常规方法会非常烦琐，而用守恒法，从整体角度去思考，那么非常简捷。质量守恒是化学的一个重要定律，在解题中经常用到。答案：C二、非选择题(此题包括4小题，共39分)将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别参加两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)假设滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_。(2)假设滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，

7、结论是_。(3)假设滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么试进行解释：_。解析：加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2，而参加KSCN溶液变红那么说明含有Fe3，所以前三问的答案很容易得出。第(4)问中的原因可归结为两条：一是KMnO4溶液呈紫色，影响观察Fe(SCN)3的红色；二是KSCN具有较强的复原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2的检验。答案：(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)局部被氧化(4)不能。是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3的检验；KSCN具有复原性，影响Fe2的检验9(10分)X

8、为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行以下实验： (1)写出和步所有反响的化学方程式：_；_；_。(2)设从步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量为_，X中FeO与CuO的质量比为_。解析：由最终得到了酸性溶液可知，所有的铜都已析出，所以每一份X中含Cu元素16 g，即n(CuO)0.25 mol，n(FeO)0.25 mol0.5 mol。所以，每一份X的质量为56 g，X中FeO与CuO的质量比为95。答案：(1)FeO2HCl=FeCl2H2O，CuO2HCl=CuCl2H2OCuCl2Fe=Cu

9、FeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2(2)56 g9510(9分)A为常见的金属单质，各物质有以下列图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出的化学方程式，的离子方程式。_，_，_。解析：铁元素及其化合物的推断题的解题关键：一是寻找特征反响及特征现象，二是正确运用“铁三角的转化关系，三是注意与其他金属及其化合物知识的综合。化学框图题综合性强，难度大，解题时常由于知识的综合性不够，找不到“突破点而无法下手。此题的“突破点是“红褐色固体F。通过红褐色固体F是Fe(OH)3，就可快速得出A为Fe，“黑色晶体B为Fe3O4，继

10、而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。反响：Fe2HCl=FeCl2H2反响：2Fe3Cl22FeCl3反响：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O反响：2FeCl2Cl2=2FeCl3反响：Fe2FeCl3=3FeCl2反响：FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl反响：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl反响：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Cl2Fe3Fe2Fe3=3Fe211(12分

11、)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如下列图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管里参加的试剂是_。(2)在试管里参加的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子，后续的实验步骤是

12、_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。解析：方法一中根据FeSO4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需参加铁屑；蒸馏水中假设溶有O2，那么会加速Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。为防止生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可到达目的。方法二的原理是利用稀硫酸和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后，再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的复原性气氛中得以较长时间保持。答案：方法一：(1)铁屑(2)煮沸(3)防止生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出氢气的纯度，当排出的H2纯洁时，再夹紧止水夹(4)试管中反响生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入