《丰富多彩的生活材料综合》教案1(苏教版选修1).docx

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1、丰富多彩的生活材料一、 本章教材表达的课标内容、认识化学在提供生活材料等方面的重要作用。、能应用所学化学知识对生活中的有关问题作出判断和解释。、认识化学科学的开展对提高人类生活质量的积极作用以及促进社会开展的重要意义，形成可持续开展思想。二、本章教材的整体分析本章内容属于丰富多彩的生活材料，将其安排在专题 洁净平安的生活环境 、专题 营养均衡与人体健康 之后，有利于了解材料在日常生活中的应用，体会化学材料的使用对提高人类生活质量，促进社会开展的重要意义，尤其是化学科学对人类生活的影响，激发学生学习化学、探究物质世界的强烈欲望。同时，让人们越来越关心自己以及周围的环境质量。使学生认识化学与环境、

2、人体健康的关系，培养学生积极并富有责任心的生活态度以及环保意识。从知识内容看，本章分为三局部，第一单元介绍了应用广泛的金属材料，介绍了金属的性质及应用、常见合金的组成及应用以及金属的防护知识；第二单元介绍了功能各异的无机非金属材料，包括传统的硅酸盐材料和新型陶瓷材料；第三单元介绍了高分子材料和复合材料，包括传统的三大合成材料及功能高分子材料。本专题内容涉及金属材料、无机非金属材料、高分子材料和复合材料的性质、功能和应用，在教学中要从学生熟悉的生活实际出发，创设丰富的问题情景组织教学，让学生认识到材料科学与社会的交互作用。通过铝的性质的探究活动让学生体验科学探究的乐趣，培养探究能力；同时合理渗透

3、人文教育，提高学生运用知识解决实际问题的能力和决策能力。三、本章教学目标、认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见金属的组成和用途。、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的方法及重要意义。、知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成份、生产原料及用途，了解生产原理。、举例说明生活中常用合成高分子材料的化学成份及性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。四、本章实施策略（一） 课时安排：第一单元课时 第二单元课时第三单元2课时 (二) 教学评价的设计、 纸笔评价、 表现性评价本章表现性评价总体安排：可以评价的工程评价要求第一节铝的性质探究课堂中开展查资料

4、，讨论不同铁合金的应用小组交流互评第二节参观水泥厂，了解水泥的生产工艺第三节了解传统三大合成材料的性能课外收集资料小组互相交流 是重点开展的工程 应用广泛的金属材料 第一课时教学设计一、教学内容、课标中的内容：认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成及应用。、教材中的内容本节课是江苏版化学选修第三章第一节的教学内容，是在必修专题 从矿物质到到根底材料 的根底上认识应用广泛的金属材料。本节教学内容包括：、了解生活中常见的金属材料。、金属的性质及应用。、通过活动与探究，进一步掌握铝的性质。二、教学对象分析、知识技能方面：学生在必修已经学习了常见金属的制取和性质，有一定的根底理论知

5、识和技能。、学习方法方面：讨论、实验探究法三、设计思想充分利用教材中图3-1提供的各种金属制品和“你知道吗栏目中的列表引导学生思考，通过对生活中常见金属材料的认识和介绍，了解金属材料在生活中的用途，激发学生了解金属的性质和用途的迫切愿望；然后用实验探究法对铝的性质进行探究，通过对实验的现象的观察和分析，让学生自己归纳总结，培养学生的实验探究能力和动手操作能力，并能运用相关的知识解释一些生活中的难题，加深学生对铝及氧化物的两性的认识。四、教学目标、知识与技能（） 了解生活中常见的生活材料（） 掌握铝的性质及用途、过程与方法通过讨论了解生活中常见的金属材料，通过实验探究掌握铝的性质，进一步认识实验

6、是研究物质化学性质的重要方法。、情感态度与价值观认识化学科学的开展对提高人类生活质量的积极作用，形成可持续开展思想。五、教学重点和难点、 教学重点：铝的性质、 教学难点：铝及其化合物的两性六、教学过程导入我们知道，人们使用的物品是由各种材料制成的，而金属是生活中最常见的材料，它为我们的生活增添了亮彩。今天，我们就共同来学习应用广泛的金属材料。板书第一单元应用广泛的金属材料设问引导学生欣赏教材图3-1的各种金属制品，并请同学们想一想，我们身边的物品哪些是金属材料制成的各利用了金属的哪些性质学生活动 学生在老师的指导下完成教材表3-1设计意图通过交流与讨论，让同学们了解身边常用的金属材料，认识金属

7、的性质及用途。板书一、金属的性质及其应用引入大家知道，铝是自然界中含量最多的金属，性质活泼，在我们生活中应用非常广泛，如：做输电的导线、炊具、建筑材料铝合金、食品包装袋等等。这是为什么问题探究、铝是一种活泼金属，为什么可用它制作铝锅我们在使用炊具的时候应注意什么问题、为什么铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸设计意图 为学生设疑，让他们带着疑问，思维始终处于活泼状态。过渡要解决这些问题，我们先来做以下几个实验。学生实验探究安排10位同学，分五个小组，分别完成85五个实验，并完成下表。实验现象实验实验学生活动 实验结束后，每组选派代表向全班公布实验现象及结论。设计意图 培养学生的动手能力和合作精神，以及

8、分析问题和解决问题的能力。教师活动 根据学生的汇报结果，帮助学生分析实验存在的问题。问题解决通过实验，同学们对铝的性质有了进一步的了解，对前面的两个问题豁然开朗。铝锅是因为铝外表氧化形成致密的氧化物保护膜。教师引导 同学们都知道铝及其氧化物具有两性，能分别与酸和碱反响生成盐和水，现请两位同学到黑板上写出铝、氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠反响的化学方程式。设计意图 帮助学生回忆和记忆原有的知识。板书、铝的化学性质（） 与酸反响（） 与碱反响（） 在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象教师活动 总结本节课的内容并布置作业。七、纸笔评价课内完成8min1、用于飞机制造业的重要材料是g-Al合金 BCu-S

9、n合金 CAl-Si合金 D 不锈钢、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1969年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一而加以控制。铝在以下使用场合须加以控制的是 制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和小苏打作食品膨化剂用氢氧化铝制成药片治胃病制防锈油漆A B C D 、 写出铝、氧化铝、氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反响的化学方程式和离子方程式。表现性评价铝的性质探究：课本85 实验1 实验2八、 本教学设计的特点、充分表达新课标的自主、合作、探究的特点，通过学生的讨论、实验探究了解应用广泛的金属材料，掌握铝的性质和用途。3、表达教学活动中学生的主体作用和老师的主导作用。

10、选修1 丰富多彩的生活材料 学业评价试卷本试卷分选择题和非选择题两局部，总分值100分，考试时间50分钟。常用相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27 Cl:35.5 K:40 Ca:40 第一卷(48分)一、 选择题每题4分，共48分，每题只有一个正确选项1、以下容器在常温下能装运浓硫酸或浓硝酸的是 A、铝制容器 B、镁制容器 C、镁铝合金 D、铜制容器2、制玻璃和水泥的共同的原料是 A、二氧化硅 B、碳酸钠 C、碳酸钙 D、硅酸钠3、光导纤维的主要成份是 A、硅 B、 二氧化硅 C、硅酸钠 D、碳化硅4、我国城市环境中的大气污染物主要是A、CO2,

11、Cl2,N2,酸雨B、SO2,CO,NO2,烟尘C、NH3,CO2,NO,雾D、HCl,SO2,N2,粉尘5、以下物质不会引起中毒的是：A、加碘盐 B、用碳酸钡作X射线透视的“钡餐C、用甲醇兑制的白酒 D、用于混凝土防冻的亚硝酸钠6、以下不属于三大合成材料是 A、塑料 B、合成纤维 C、复合材料 D、合成橡胶、把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a克，那么原合金中铁的质量分数为A 、70% B 、52.4% C 、47.8% D 、30%、甲醛、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、新型无机材料碳化钛TiC、碳化硼(B4C)、氮化

12、硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意 A、通足量的氧气 B、防止与氧气接触C、防止与氮气接触 D、通入少量氧气10、胆固醇是人体必需的生物活性物质。一种胆固醇分子式C25H45O与酸反响形成的酯分子式C32H49O是液晶材料。生成这种胆固醇酯的酸是A、C6H13COOH B、C6H5COOH C、C7H15COOHD、C6H5CH2COOH11、某有机物蒸汽完全燃烧，需要倍于其体积的2，产生倍于其体积的CO2，该有机物不可能是A、 C2H4 B 、C2H5OH C 、CH3OCH3、 D、 CH3COOH12、人造象牙的结构可表示为H2n，那么其

13、单体是A、 (CH3)2O B、CH3CHO C、HCHO D、HCOOH第二卷52分二、 填空题25分13、分写出铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反响的化学方程式：，。14、6分变色眼镜的玻璃片内含有少量的溴化银和微量氧化铜。当玻璃片受光照射时会由无色变为灰色，发生反响的化学方程式为：。把玻璃片放在暗处又会恢复无色透明，发生反响的化学方程式为。如果没有微量氧化铜，上述变化那么没有如此明显，氧化铜的作用是。15、3分超导材料是具有零电阻和反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，那么x的值为 。16

14、、10分氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300时反响获得氮化硅。 1画出N的原子结构示意图：。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：。 2写出制备高纯硅的化学方程式：，。 3现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反响，可获得较高纯度的氮化硅，反响的化学方程式为：。三、实验探究题17、15分我们已经知道，铁在潮湿的空气里易生锈。试设计一组实验也可用图示证明铁的生锈，既不单纯是水的作用也不单纯是空气的氧化作用，而是水和氧气共同作用的结果。将结果填入下表中：1、实验过程2、实验现象3、实验结论四、计算题12分18、硬铝中除了镁铝

15、以外，还有少量的铜、硅和锰，为了测定硬铝中镁的含量，取硬铝6克投入足量盐酸中，产生标准状况下气体体积为4.48L，过滤后，往滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中通足量的二氧化碳气体，所得沉淀经枯燥、加热后得到5.1克固体，请计算该硬铝中镁的质量分数。参 考 答 案题号123456答案ACBBAC题号789101112答案AABBDC13、每空3分2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H214、每空2分2AgBr=2Ag+Br2 2Ag+Br2=2AgBr 催化作用15、13 16、每空2分1略2Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=S

16、i+4HCl (3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl17、1、取一段67cm长的铁丝，用砂纸将其外表擦净，分为三等分 。领取三支试管，第一支加热使试管内枯燥后，放入一段铁丝，用橡皮塞塞紧；第二支 试管内 放入一段铁丝，加满蒸馏水后用橡皮塞塞紧；第三支 试管内 放入一段铁丝，加蒸馏水是铁丝的12浸入水中用橡皮塞塞紧。三支试管均置于试管架上，过三四天后观察发生的现象。 2、第一、二支试管中的铁丝根本没有生锈，第三支试管中的铁丝在水面处生锈。3、第一支试管说明铁丝生锈不单纯是氧气的作用；第二支试管的实验说明铁生锈不单纯是水的作用；第三支试管的实验说明铁丝的生锈是水和氧气的共同作用

17、的结果。18、 20%第三章单元评价双向细目标工程能力知识点题号/分值分值合计实得分得分率错误成因分析了解水泥、玻璃的生产原料2/426光纤的成分3/4大气污染物及室内污染4/48/4生活中常见化学5/414/6理解钝化现象1/425三大合成材料6/4常见新型无机非金属材料9/415/3原子结构示意图及元素周期律16/10掌握铝的性质及计算7/413/618/1234酯化反响原理10/4加聚反响原理12/4有机计算11/4应用金属的腐蚀及防护方法17/1515总体评价：自我评价教师评价说明：实得分90分以上为优秀，75-89分为良好，60-74分为合格，60分以下为不合格。第三单元 应用广泛的

18、金属材料(第三课时)教学设计一、教学内容、课标中的内容：描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。、教材中的内容：本节教学内容包括：1、金属腐蚀的化学原理。2、金属防护的常用方法。3、防止金属腐蚀的重要意义。4、通过学生的调查研究、交流与讨论，帮助学生掌握生活中金属的防护知识。二、教学对象分析、知识技能方面：学生在必修2已经学习了电化学的有关知识，有一定的根本知识和技能。、学习方法方面：讨论法三、设计思想 通过了解生活中使用的铁器和其它金属制品的腐蚀情况，了解金属腐蚀对生产生活带来的危害和经济损失，理解金属腐蚀的原理，掌握防止金属腐蚀的常用方法。四、教学目标、

19、知识与技能（） 了解生活中金属的腐蚀情况及危害（） 掌握金属腐蚀的原理（） 认识防止金属腐蚀的重要意义，掌握防止金属腐蚀的方法。、过程与方法通过讨论了解生活中金属的腐蚀情况，了解金属腐蚀的危害，然后通过交流与讨论掌握防止金属腐蚀的方法。、情感态度与价值观认识防止金属腐蚀的重要意义，树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。五、教学重点和难点教学重点：金属腐蚀的化学原理 防止金属腐蚀的常用方法教学难点：金属腐蚀的化学原理六、教学过程 设问 在我们日常生活中，经常可以看到金属腐蚀的现象，你能举例说明吗金属腐蚀的原因是什么板书 一、金属的腐蚀与防护交流与讨论 铁合金在使用过程中发生锈蚀

20、的原因是什么为什么炒菜的铁锅没有及时清洗容易生锈金属腐蚀的类型有哪些板书化学腐蚀：直接发生化学反响金属腐蚀 电化学腐蚀：形成原电池，如：铁锅生锈讨论 金属腐蚀给我们带来哪些危害小结 1、给生产生活带来不便；、造成巨大的经济损失；、造成环境污染。 过度 金属腐蚀有那么多的危害，我们应该采取哪些措施来防止金属的腐蚀呢调查与研究 P89小结 防止金属腐蚀的方法：1、在金属外表喷漆、涂防护层等；2、在金属制品外表用电镀的方法镀上一层有防护能力的金属；3、利用电化学原理牺牲阳极的阴极保护法；4、制成合金，改变金属的结构。纸笔评价课内完成1、随着人们生活水平的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其首要原因是 、利用电池外壳的金属材料、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品、回收其中的石墨电极、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 2、钢铁因原电池原理而容易腐蚀，在以下各种情况下被腐蚀速度最慢的是 、潮湿疏松透气的土壤中、在含铁元素较多的酸性土壤中、在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中、在枯燥致密不透气的土壤中3、写出钢铁发生电化学腐蚀的电极反响式。本教学设计的特点：把学习的主动权交给学生，通过调查研究、讨论等形式，掌握金属腐蚀的原因、防止金属腐蚀的方法以及重要意义。