《元素周期律》学案2(苏教版必修2).docx

《《元素周期律》学案2(苏教版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《元素周期律》学案2(苏教版必修2).docx（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、元素周期律学案 一、 探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律结论：随着核电荷数的递增，元素原子的呈现出变化。即：随着核电荷数的递增， 。 二、 探究问题2：1-18号元素除稀有气体元素外随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律 结论：随着核电荷数的递增，元素原子的呈现出变化。即：随核电荷数的递增，。三、 探究问题3：1-18号元素除稀有气体元素外随着核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性呈现出怎样的规律 资料卡以下性质可用于判断元素金属性的强弱1、元素的单质与水或酸反响置换出氢气的越容易，那么该元素的金属性越强；反之，越弱。2、元素的最

2、高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性越强，那么该元素的金属性越强；反之，越弱。1、金属性强弱顺序 实验方案： 实验记录： 实验现象 实验操作NaMgAl结论：钠镁铝的金属性强弱顺序2、3、 阅读、分析下表给出的硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以获得怎样的结论，请将结论分别写在右边的框中。工程元素 14Si15P16S17Cl结论1单质与氢气的反响高温下反响磷蒸汽与氢气能反响加热反响光照或点燃时发生爆炸而化合2气态氢化的化学式SiH4PH3H2OHCl气态氢化物的稳定性很不稳定不稳定受热分解稳定 3最高价含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4最高价含氧酸的酸性弱酸中强酸强酸酸性更强

3、 信息提示以下性质可用于判断元素非金属性的强弱1、 元素单质与氢气生成气态氢化物越容易，那么该元素的非金属性越强；反之，越弱。2、 元素的气态氢化物的越稳定，那么该元素的非金属性越强；反之，越弱。3、 元素的最高价含氧酸的酸性越强，那么该元素的非金属性越强；反之，越弱。、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱4、 根据信息提示，结合上表的结论，答复以下问题总结出硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序 写出1117号元素随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出的变化规律 推测39号元素，随着核电荷数的递增，它们的金属性和非金属性会呈现出怎样变化规律 结论：随着核电荷数的递增，元素的呈现出变化。即：随核电

4、荷数的递增，。四、 探究问题4：118号元素稀有气体元素除外随着核电荷数的递增，元素的主要化合价最低和最高呈现出怎样的规律 结论：随着核电荷数的递增，元素的呈现出变化。即：随核电荷数的递增，。 重点内容回忆1、 本节课所学元素性质的四个方面是如何呈现周期性变化的元素性质的周期性变化的根本原因是什么2、 本节课学过哪些事实可判断元素的金属性和非金属性强弱课堂练习：1、以下说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 A、HClO3的酸性比H2SO3强B、HCl的酸性比H2S强C、HCl的稳定性比H2S强D、氯气与氢气常温下见光爆炸，单质硫与氢气需不断加热才反响。 2、随着原子序数的递增，以下说法正确的选项是( )A、最外层电子数逐渐增多B、原子半径逐渐减小C、元素的主要化合价逐渐增加D、元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化 3、以下说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是 A、金属钾与冷水剧烈反响，镁与冷水几乎没有现象。B、KOH的碱性比MgOH)2强C、金属钾与MgCl2溶液反响可置换出金属镁D、在化学反响中，钾失去1个电子，镁失去2个电子