《同步课堂》高中化学苏教版选修三专题4第二单元课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1向CuSO4溶液中参加稀氨水至沉淀刚好溶解，假设所得溶液中只有一种溶质，该溶质是()ACu(H2O)4SO4BCu(OH)2CCu(NH3)4(OH)2DCu(NH3)4SO4解析：硫酸铜溶液中参加稀氨水的反响过程为：CuSO42NH3H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4，Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)24H2O，Cu(NH3)4(OH)2完全电离为Cu(NH3)42和OH，OH与NH结合生成NH3H2O，假设溶质只有一种，那么为Cu(NH3)4SO4。答案：D2在Ag(NH3)2中Ag与配位体形成配位键的杂化轨道类

2、型是()Asp Bsp2 Csp3D以上都不是解析：Ag(NH3)2是直线形，Ag采取sp杂化轨道。答案：A3能区别Co(NH3)4Cl2Cl和Co(NH3)4Cl2NO3两种溶液的试剂是()AAgNO3溶液 BNaOH溶液CCCl4D浓氨水解析：外界中有氯离子的Co(NH3)4Cl2Cl可以和AgNO3溶液反响生成AgCl沉淀，而另一种那么不与AgNO3溶液反响。答案：A4双选题以下组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4CAg(NH3)2Cl、KAg(CN)2DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH

3、3)2Cl解析：A选项中中心离子的电荷数分别是1和2，配位数分别是2和4；B选项中中心离子的电荷数均是2，配位数均是4；C选项中中心离子的电荷数均是1，配位数均是2；D选项中中心离子的电荷数分别是2和1，配位数分别是4和2。答案：BC5某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，参加AgNO3溶液反响也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，那么关于此化合物的说法中正确的选项是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形构型CCl和NH3分子均与Pt4配位 D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位解析：由水溶液不导电可得出该配合物无外界，Cl和NH3分

4、子均与Pt4配位，配位数为6。答案：C6向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。以下对此现象的说法正确的选项是()A反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu(NH3)22CCu(NH3)42的空间构型为平面正方形D在Cu(NH3)22配离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道解析：CuSO4溶液中存在Cu2和SO，Cu2先与氨水生成Cu(OH)2沉淀，该沉淀与NH3构成可溶性配离子Cu(NH3)42，此过程中Cu2提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对，该配离子为平面正方形。答案：C7

5、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再参加氨水，以下关于实验现象的表达不正确的选项是()A先生成白色沉淀，参加足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，参加氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD假设向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失解析：Ag与NH3能发生如下反响：Ag2NH3=Ag(NH3)2，而AgCl存在微弱的电离：AgClAgCl，向其中滴加氨水后会使电离平衡向右移动，最终因生成Ag(NH3)2Cl而溶解。答案：B二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(

6、11分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第B族。Cu2的核外电子排布式为_。(2)往硫酸铜溶液中参加过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。解析：(1)Cu(电子排布式为Ar3d104s1)Cu2的过程中，参与反响的电子是最外层4s及3d上的各一个电子，故Cu2的电子排布式为Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9。(2)N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离

7、N原子。答案：(1)Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9(2)N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键9(8分)向硝酸银溶液中滴加NaCl溶液时出现白色沉淀，再滴加氨水白色沉淀溶解生成Ag(NH3)2；继续向所得无色溶液中滴加NaBr溶液立即产生浅黄色沉淀AgBr，该沉淀可溶于硫代硫酸钠溶液生成Ag(S2O3)23；再向含Ag(S2O3)23的溶液中滴加KI溶液时又有黄色沉淀生成，该黄色沉淀能溶于氰化钠(NaCN)溶液生成Ag(CN)2；继续向含Ag(CN)2的溶液中滴加Na2S溶液，又立即产生黑色沉淀

8、。离子反响发生的条件是反响向着离子浓度减小的方向进行。根据上述实验现象，请填写以下空白。(1)在AgCl、AgBr、AgI、Ag2S四种物质中，溶解度由小到大的顺序为_(填序号，下同)；(2)在Ag(NH3)2、Ag(S2O3)23、Ag(CN)2三种配离子中，电离出Ag由难到易的顺序是_。解析：题中所给的反响过程可归纳如下：AgClAg(NH3)2AgBr Ag(S2O3)23AgIAg(CN)2Ag2S。再根据题中给出离子反响发生的条件是反响向着离子浓度减小的方向进行的信息，可得出答案。答案：(1)(2)10(12分)向黄色的FeCl3溶液中参加无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反响可

9、以用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。(1)该反响的类型是_，生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，那么该反响之所以能够进行是由于生成了_的Fe(SCN)3。(2)经研究说明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个数比配合，而且能以其他个数比配合。请按要求填空：所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合所得的离子显血红色。该离子的符号是_，含该离子的配合物的化学式是_。假设Fe3与SCN以个数比15配合，那么FeCl3与KSCN在水溶液中发生反响的化学方程式可以表示为_。(3)向上述血红色溶液中继续参加浓KS

10、CN溶液，溶液血红色加深，这是由于_(填字母代号)。a与Fe3配合的SCN数目增多b血红色离子的数目增多c血红色离子的浓度增大解析：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反响是复分解反响。该反响进行的条件为有气体、沉淀或难电离物质生成。颜色的深浅与有色物质的浓度有关。答案：(1)复分解反响难电离(2)Fe(SCN)2Fe(SCN)Cl2FeCl35KSCN=3KClK2Fe(SCN)5(3)c11(8分)有两种化合物，A：CoCl35NH3H2O；B：CoCl35NH3H2O，根据下面的实验结果，确定它们的配离子、中心离子和配体。(1)分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象

11、，B中试管口出现少量水珠。(2)向A和B的溶液中参加AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。(3)沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。又该化合物中心原子配位数均为6，试按照“Ag(NH3)2OH的书写格式写出A、B化学式：A_，B_。解析：由(1)A、B固体微热，A中无明显变化，B中试管出现少量水珠，说明B中H2O在外界，A中H2O为配体。由(2)可知均有Cl在外界。由(3)加热煮沸，破坏配离子， B中又有AgCl沉淀生成说明有内界的Cl被破坏，且为外界的一半，A中内界无Cl，又知中心离子配位数均为6，可知A为Co(NH3)5H2OCl3，B为Co(NH3)5ClCl2H2O。答案：A：Co(NH3)5H2OCl3B：Co (NH3)5ClCl2H2O