2022年高一化学教学案4《硫及含硫化合物的相互转化》(苏教版必修1).docx

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1、专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用硫和含硫化合物的相互转化【学海导航】1、掌握含硫化合物的制备方法2、掌握硫及其化合物的相互转化 【主干知识】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、等形式存在。2、硫元素的常见化合价有 。3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。4、化学性质： 做氧化剂：H2+S Fe+S Cu+S做复原剂：S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O 既做氧化剂，又做复原剂 3S+6KOH 2K2S+3K2SO3+3H2O此反响用于除去试管中残留的硫特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反响，但却易跟S反响Hg+SHgS此反响用于消除室内洒落的Hg5、硫及其化合物性质比较：SH2S

2、SO2H2SO4色态味溶解性 化 学性 质制 取不同价态硫的相互转化 2 0 4 6SSS S转化关系图：H2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3Na2SO4写出上述物质间相互转化的化学方程式：【精彩例题】1氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，假设用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 ( )A. 增强 B. 不变C. 减弱 D. 难确定2盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，假设向甲试管中参加足量硝酸，乙试管中参加足量氢氧化钠溶液，那么以下表达正确的选项是 ( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

3、 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 3以下反响中，调节反响物用量或浓度，不会改变反响产物的是：( )A.H2S在O2中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 高温C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中参加锌粒4硫酸亚铁强热时反响方程式如下： 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，将气体混合物通入足量氯水后参加氯化钡溶液，实验现象正确的选项是： ( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体5久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有

4、关反响的化学方程为：。题号12345678910答案一、选择题1以下物质中硫元素只显示复原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO42以下物质中不能由单质直接化合生成的是 CuS FeS SO3Fe2O3FeCl2 Hg2S A. B. C. D.全部3在空气中不易变质的是 A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸4以下氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯洁的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl25用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32

5、和HSO3的物质的量浓度之比最接近于A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:36将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是 A离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-B离子的复原性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-C元素的非金属性由强到弱的顺序为：BrISD离子的复原性由强到弱的顺序为：S2-I-Br-7在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，S的质量分数为25.6% ，那么氧的质量分数为 A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算8将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另

6、一气体X仍无沉淀，那么X可能是 A.H2S B.NH3C.Cl2D.CO29对于反响3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H20，以下说法中正确的选项是 ( )AS是氧化剂，KOH是复原剂 B假设3mol硫完全反响，那么反响中共转移了4mol电子C复原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D氧化产物与复原产物的物质的量之比为3：210X盐和Y酸反响，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反响又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，那么X和Y是A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4二、填空题1含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气

7、产生污染。在含硫煤中参加生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么_。实验室制取SO2时多余气体的处理方法：_。怎样检验在SO2中混有CO2_。在SO2中混有HCl，怎样除去_。2亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有复原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水(1)要证明Na2SO3具有复原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反响的方程式为_。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反响的方程式为_。3按以下方法制得气体A、B、C.Na2SO3与浓H2SO4反响产生气体A；MnO2与浓盐酸反响产生气体B；FeS与稀

8、HCl反响产生气体C.试答复以下问题：(1)生成的三种气体中具有漂白性，在空气中燃烧；(2)把气体B通入A的水溶液中，反响的化学方程式为，此反响中，是复原剂；(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反响的现象为，化学方程式为；(4)把气体C通入到溴水中，反响的化学方程式为，反响中是氧化剂.三、实验题1某亚硫酸钠试剂已局部被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品w1g; 将样品溶解；给溶液参加稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、枯燥沉淀，称其质量为w2g.试答复：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是(3)判断操作是否完成。方法是(4)判断沉淀是否洗净的方法是(5) Na2SO3纯度的表示式为