《元素周期律》学案5(第二课时)(人教版必修2).docx

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1、2022-2022学年第二学期中云中学高一年级化学学科教学案课题：第二节元素周期律第二课时第三周期元素金属性和非金属性的递变规律课标要求：知识与技能：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。过程与方法：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。教学重点：元素周期表和元素周期律的意义学法提醒：实验、讨论、比较、归纳、总结。预习指导检测同一周期元素除稀有气体外，从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐，酸性逐渐。情境创设：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性

2、变化。元素上午金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢现就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性和非金属性强弱。知识梳理(建构) ：二、元素周期律科学探究：第三周期元素的金属性与非金属性有何变化。复习回忆：判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水(或酸)反响置换出；2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气生成的难易程度以及氢化物的；2.元素最高价氧化物的水化物的强弱。教师讲述：一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们就按照这个标准，以1118号元素为例，来研究元

3、素的金属性和非金属性的变化情况。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。演示实验：+Na滴有酚酞的水 +Mg +Al分别描述实验现象(注意反响现象的剧烈程度)1.Na在常温下，与水反响，于水面在水面四处游动，同时产学生大量无色气体，溶液变。2.Mg在常温下，与水的反响现象；加热时，镁带外表有出现，溶液变。3.Al在常温或加热下，遇水现象。探究：请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反响时，现象是否会相同应该有什么区别演示实验：+Mg条1 mol/L盐酸 +Al条归纳与整理：钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水或酸的反响情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Na、M

4、g、Al的金属性强弱顺序为硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反响的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱Si P S Cl的非金属性强弱顺序为课堂练习：氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl酸性强弱顺序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4结论3：同一周期从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐稀有元素，一般情况难与其他物质发学生化学反响小结知识：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈变化。元素周期律实质：。考题引领：例题1、按Si、P、S、Cl的顺序递减的性质是A、最高化合价B、非金属性 C、金属性 D、氢化物稳定性变式、以下说法正确的选项是1

5、. 非金属元素R形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价2. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐3. 除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸4. 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性例题、关于元素周期律和元素周期表的论述正确的选项是、同一主族的元素从上到下单质氧化性逐渐增强、元素周期表是元素周期律的具体表现形式、同一周期从左到右元素原子半径逐渐增大、周期表中第IV族到第II族元素可表现出负化合价变式、以下排列顺序错误的选项是、原子半径：OSNa 、稳定性：PH3H2SNH3、酸性：H3PO4H2SO4HClO4 、碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH试试身手：1、从原子序数11依次增加到17，以下所叙递变关系错误的选项是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12、X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。那么以下说法正确的选项是A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)、以下各组中的性质比较，正确的选项是。酸性：碱性：复原性：稳定性：A都正确 B CD、以下气态氢化物中最不稳定的是。A BC D本章自结：1收获2 困惑建议：