《化学反应速率和化学平衡归纳与整理》学案1(人教版选修4).docx

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1、第二章化学反响速率和化学平衡复习第一局部 化学反响速率考点1 化学反响速率及表示方法1、概念：化学反响速率是用来。2、表示方法：化学反响速率通常用来表示，数学表达式为。式中的c表示物质的量浓度的变化；t表示变化的时间，那么化学反响速率 的常用单位为 。3、有关浓度变化的计算：对于某一反响，终了时，反响物浓度= ， 生成物浓度= ，而各物质变化量之比等于。4、同一反响里，用不同物质浓度变化来表示反响速率时，其数值，故应标明是哪种物质表示的化学反响速率，但这些数值表示的意义是均表示该化学反响的快慢。考点2 影响化学反响速率的因素1、内因：化学反响速率是由反响物的决定的，即反响物质的 或 决定的，它

2、是决定化学反响速率的因素。 2、外因：主要是指、 及其他因素，如光辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反响体系输入能量，都有可能改变化学反响速率。 浓度：在其他条件不变时，增大反响物的浓度，化学反响速率， 与反响物的总量。 压强：对有参加的化学反响而言，在温度一定时，对一定量气体，增大压强就会使缩小，使气体 增大，化学反响速率。假设减小压强，气体体积扩大，气体反响物浓度就减小，化学反响速率也减小。 温度升高，化学反响速率，一般的说，温度每升高10，反响速率增大到原来的 倍。升高温度，无论是吸热反响还是放热反响，速率。催化剂能化学反响速率，但不能使本来不会发生的反响变为可能。催化剂

3、反响过程，只是反响前后的质量与组成。考点3 外界条件对正逆反响速率的影响升温，V正、V逆一般均，吸热反响增加的倍数放热反响减小的倍数；降温，V正、V逆一般均，吸热反响减小的倍数放热反响减小的倍数。加压对有气体参加的反响，V正，V逆均，气体体积之和大的一侧增加的倍数气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，V正V逆 均，气体体积之和大的一侧减小的倍数气体体积之和小的一侧减小的倍数。增加反响物的浓度，V正 急剧，V逆 逐渐。加催化剂可同倍的V正、V逆。第二局部 化学平衡的限度考点1 可逆反响的特征1、溶液到达饱和之后，溶液中固体溶质溶解和溶质分子回到固体外表的结晶过程一直在进行，而且两种过程速率相等，

4、我们把这类过程称作 ，表述这类过程可采用号，把从左向右的过程称作 ，把从右向左的过程称作。2、可逆反响指反响物和产物同时存在于，而且在条件下，正逆反响都能够 。考点2、化学平衡状态的含义1、构成化学平衡体系的根本要求是反响物和产物均处于，保持不变。2、到达化学平衡状态时，体系中所有反响物和生成物的保持不变。但反响并没停止，而且正逆反响速率，这说明化学平衡是平衡。3、化学平衡研究的对象是反响，对于弱电解质的电离、气体的溶解和逸出、固体的溶解和结晶及盐类的水解等存在可逆过程的问题都可用平衡的观点去分析。考点3 化学平衡状态的标志 以mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g) (m+nx+y)为例

5、。1、 实质：V正=V逆 ，如VB耗=VB生；VC耗：VD生= ；2、某物质的质量、 、 ， 等不变；3、反响体系得总能量的量或恒定；4、假设A为有色气体，气体的不变。5、单位时间内A物质化学键的等于 ；6、转化率不变；如aA不变;7、体系的平均式量不变。考点4 化学平衡常数1、在一定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物与反响物的比值是一个常数，即平衡常数，用符号表示。2、 对一般的可逆反响，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当在一温度下达平衡状态时，可以得出：K=，K值越大，说明平衡体系中 所占的比例越大，反响物的越大，K只受影响，与反响物或生成物的变化无关，即在一定温度

6、下，平衡常数保持不变。考点5 化学平衡的计算化学平衡的计算模式可采取三行的方式，依题意，列出化学方程式，举例如下：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始mol： a b 0 0 转化mol： mx nx px qx 平衡mol：amx bnx px qx 那么A 的转化率aA= D的物质的量分数w= 起始与平衡时的压强比：= 平衡时混合气体的平均相对分子质量=第三局部 化学平衡的移动考点1 影响化学平衡的因素1、浓度：其他条件不变时，平衡向正反响方向移动。，平衡向逆反响方向移动。2、压强：1体积可变得反响：增大压强，平衡向着 的方向移动。减小压强，平衡向着的方向移动。2体积不变的反响

7、：改变压强，化学平衡。3、温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向着的方向移动；降低温度，平衡向着的方向移动。考点2 勒夏特列原理及应用改变影响化学平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡就向能够的方向移动。考点3 有关正逆反响速率和平衡移动的图像 以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例条件变化化学反应速率V正与V逆的关系平衡移动方向图像vt图浓度变化以反响物为例增大V正： V逆： V正 V逆 方向减小V正： V逆： V正 V逆 方向压强变化以体积减小为例增大压强V正： V逆： V正 V逆 方向减小压强V正： V逆： V正 V逆 方向温度变化以正反响吸热为例升高温度V正： V逆： V正 V逆 方向降低温度V正： V逆： V正 V逆 方向催化剂V正： V逆： V正 V逆 1、 一定条件下反响2SO2g+ O2g2SO3g到达平衡时，SO2的浓度为a。在其他条件不变的情况下，增大SO2的浓度到b，当到达平衡时SO2的浓度为c，那么SO2的浓度a、b、c的大小关系为。假设原平衡体系的压强为P0，在其他条件不变的情况下，压缩体积至原来的1/2，到达平衡时压强为P1，那么P1与P0、2 P0的关系为。2、 在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热至800，到达以下平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K1求CO转化为CO2的转化率。