2022高中化学人教版必修一第一部分第三章第一节第二课时课时跟踪训练.docx
《2022高中化学人教版必修一第一部分第三章第一节第二课时课时跟踪训练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022高中化学人教版必修一第一部分第三章第一节第二课时课时跟踪训练.docx(5页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、课时跟踪训练一、选择题(此题包括7小题,每题3分,共21分)1物质在发生化学反响时()A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比解析:化学计量数之比等于其物质的量之比。答案:D2以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A钠和冷水反响:Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中:2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反响:Fe2H=Fe3H2解析:A项,电荷不守恒;B项,应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2;D项,铁与H2SO4反响,生成Fe2。答案:
2、C3用铝箔包裹0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反响后用排水集气法收集产生的气体,那么收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体B1.12 L H2C大于1.12 LH2D小于1.12 L H2解析:从钠和铝的性质入手,首先钠与水反响生成NaOH和H2,铝再与NaOH反响生成NaAlO2和H2,收集到的气体为两者产生的氢气之和,显然要比钠单独产生的H2多,故正确答案为C。答案:C4相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反响,产生气体的体积比是()A11 B23C32 D12解析:由化学方程式2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaA
3、lO23H2可知铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反响都有关系式2Al3H2,所以质量相同的铝完全反响生成氢气是一样多的。因此选A。答案:A5Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反响,产生标准状况下的氢气4.48 L。以下推断中不正确的选项是()A参加反响的Mg、Al共0.2 molB参加反响的HCl为0.4 molCMg、Al在反响中共失去0.4 mol电子D假设与足量的稀硫酸反响能产生0.2 mol H2解析:反响的实质为Mg2H=Mg2H2,2Al6H=2Al33H2,n(H2)0.2 mol,那么参加反响的n(H)0.4 mol。假设换成稀H2SO4,同样产生0.2 mol H2。依据得失电
4、子守恒,由2HH2得电子总数为0.2 mol20.4 mol,故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子,0.2 mol Al那么提供0.6 mol电子,0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol,小于0.6 mol,A不正确。答案:A6甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别参加等质量的铝粉,反响结束后,测得生成的气体体积比为甲乙12,那么参加的铝粉质量为()A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g解析:甲、乙两烧杯中发生的反响分别为:6HCl2Al=2AlCl33H2,2NaOH2Al2H2O=2NaAlO2
5、3H2。由化学方程式可知,两份等质量的Al都完全反响时,生成的H2的量相等,消耗的HCl与NaOH的量不相等。实际上HCl、NaOH同为0.3 mol,且生成H2的量之比为12,所以甲烧杯中HCl缺乏、Al过量,乙烧杯中NaOH过量、Al缺乏。生成H2的量之比为12,参加反响的Al的量之比也为12。与0.3 mol HCl反响的Al为2.7 g,那么与NaOH溶液反响的Al为5.4 g。答案:A7在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如下列图。以下说法正确的选项是()A铝球外表有气泡产生,且有白色沉淀生成,杠
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022 高中化学 人教版 必修 第一 部分 第三 第一节 第二 课时 跟踪 训练
限制150内