《元素周期律》教案4(第三课时)(人教版必修2).docx

《《元素周期律》教案4(第三课时)(人教版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《元素周期律》教案4(第三课时)(人教版必修2).docx（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、课标实验教科书必修化学2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期率第三课时教学目标：使学生理解同周期从左到右，金属性和非金属性的递变。教学重点：同周期从左到右，金属性和非金属性的递变。教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等教学用具：投影仪、多媒体、实验器材教学过程【引入】上节课分析了随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈现了周期性的变化规律，那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律呢这是我们这一节课将要讨论的问题。三元素金属性和非金属性的递变：【提问】判断元素金属性和非金属性的依据是什么学生答复，教师板书【强调】判断元素金属性强弱的依据：1.单

2、质跟水(或酸)反响置换出氢的难易；2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。【探究】一同周期元素金属性是否随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律学生分组实验：完成课本14页Mg和冷水、热水的反响，并填写空白。【提问】观察到什么现象【讨论】回忆和Na与水的反响的现象，比较钠和镁与水反响的难易程度，你得到什么结论理论依据是什么【板书】Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2较难 结论：金属性：Na Mg2.学生分组实

3、验：完成课本14页Mg、Al和同浓度的盐酸反响的比照实验，并填写课本15页空白。【提问】观察到什么现象并将填写结果投影，供同学判断正误。【讨论】比较镁和铝与同浓度的盐酸反响难易程度，你得到什么结论理论依据是什么【板书】Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2较难 结论：金属性：Mg Al 根据1、2得出：金属性Na Mg Al3.填表：最高价氧化物对应水化物的碱性单质NaMgAl最高价氧化物对应水化物碱性强弱【板书】结论：碱性 NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 金属性：金属性Na Mg AlNa Mg Al 金属性逐渐减弱【探究】

4、二同周期元素非金属性是否随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律填表，并将硅、磷、硫、氯的性质比较，你能得出什么结论性质SiPSCl氢化物非金属单质与氢气反响的条件高温磷蒸气与氢气能反响须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HSiO2弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸【板书】结论：Si P S Cl 单质与2的反响越来越容易生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。Na Mg AlSi P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强【板书】同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强【小

5、结】对其他周期的元素性质进行研究也会得出类似的结论。同时，也证实了我们上一节的推测：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。【板书】随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。【设问】为什么元素的性质会随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律【明确】这是元素原子核外递增排布的必然结果。【投影练习】用元素符号答复原子序数1118号的元素的有关问题。(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。(3)最容易生成氢化物且最稳定的是。答案：(1)Na (2)Cl (3)Cl.从原

6、子序数11依次增加到17，以下所叙递变关系错误的选项是( )A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1答案：A.X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。那么以下说法不正确的选项是A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZC.单质的氧化性：X2Y2Z2D.原子最外电子层上电子数相等答案：板书设计第一章物质结构元素周期律第二节 元素周期律第三课时三元素金属性和非金属性的递变：Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2M

7、g(OH)2 + H2较难 金属性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2较难 金属性：Mg Al 根据1、2得出：金属性Na Mg Al碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性：金属性Na Mg AlNa Mg Al金属性逐渐减弱结论：Si P S Cl 单质与2的反响越来越容易生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。Na Mg AlSi P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。