《元素周期律》学案14(新人教版必修2).docx

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1、第二节元素周期律第三课时【学习目标】1、掌握元素性质、原子结构、元素在周期表中的位置三者之间的关系 2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区 3、了解元素周期表和元素周期律的意义及应用 【重点难点】元素周期表和元素周期律的应用；元素“位-构-性的推导【课前预习】1、元素在周期表中的位置，反映了。我们可以根据元素在周期表中的位置；或根据元素的。2、主族元素的最高正化合价一般等于其序数，非金属元素的负化合价等于。3、卤族元素的原子最外层上的电子数是，其中，非金属性最强的是。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是以X表示卤素。4、元素周期表是元素周期律的，是学习化学的。它为新元素及提供了线索；对于其

2、他与化学相关的也有指导作用，例如：在元素周期表处，可以找到半导体材料，如等。【学习探究】三、元素周期表、元素周期律的应用元素在周期表中的位置简称“位反映了元素的原子结构简称“构，而元素的原子结构，那么决定、影响元素的性质简称“性。因此，我们只要知道三种量“位、构、性中的一种，即可推出另外2种量。下面我们一起来研究元素的性质与元素在周期表中的位置、原子结构的关系：一元素“位-构-性的推导1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系如以下列图所示，可见：在虚线左面是金属元素，虚线的右面是非金属元素，最右侧一个纵行是稀有气体元素。由于元素的金属

3、性和非金属性之间没有严格的界限，那么位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定得非金属性。【思考】1哪种元素的金属性最强不包括放射性元素位于周期表中什么位置2哪种元素的非金属性最强位于周期表中什么位置 【练习1】X、Y是元素周期表中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是 A. X原子的电子层比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【练习2】请填写下表的空白处主 族AAAAAAA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数

4、最高正价最低负价【结论】 1、主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数 2、非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8知识拓展：价电子是指。【练习3】 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，那么其气态氢化物的化学式为：；假设其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反响生成白色沉淀，那么它在元素周期表中的位置是：。二元素周期表、元素周期律的意义及应用阅读教材P18页第2、3、4自然段，说明元素周期表、元素周期律的意义及应用。【小结】应用元素周期表与元素周期律可以：1、预测未知物的位置与性质；2、寻找所需物质【练习4】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的

5、位置如以下列图所示。假设Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是 A. 原子半径：WZYX B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC.四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D. W的单质能与水反响，生成一种具有漂白性的物质【课堂总结】【当堂达标】 1、镭是元素周期表中第七周期A族元素，以下关于镭的性质的描述中错误的选项是 A. 在化合物中呈+2价 B. 单质可与水剧烈反响产生氢气C. 镭的金属性比钙弱 D. 碳酸镭难溶于水2、X、Y两种元素属于短周期，X的原子半径小于Y的原子半径，两种元素可形成化合物XY2，其中X显正价。以下有关X、Y的表达中正确的选项是 3、在元素

6、周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 A.电子工业上的半导体材料 B. 作为催化剂的材料C. 制造新农药的材料 D. 耐高温的合金材料4、关于元素周期表和元素周期律的应用有如下表达：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的选项是 A B只有 C只有 D只有5、1由于NaH可以稳定存在，曾把氢元素放在元素周期表中的族；由于氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的族。6、如以下列图所示，A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1，试答复：1写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。2A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_。3A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_。4A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_。【反思总结】附参考答案：【练习】1、C 2、略 3、HX 、第三周期A族 4、C D【当堂达标】1、C 2、B D 3、A 4、A 5、1A A 2氯 Cl2+2KI=2KCl+I2 3铝、镁 镁 B C6、1P、S、Cl、O、Se 2P 3PSCl 4HClO4H2SO4H3PO4