《化学反应的快慢和限度》同步练习2(鲁科版必修2).docx

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1、第2节 化学反响的快慢与限度第一课时1.化学反响进行的快慢通常用“化学反响速率这一物理量来描述。以下关于化学反响速率的理解中，正确的选项是A.化学反响速率指反响物浓度的减少B.化学反响速率指生成物浓度的增加值C.化学反响速率是指反响物浓度的减少值或生成物浓度的增加值D.化学反响速率是指单位时间内反响物或生成物浓度的变化值2.实验室可用铁片与稀硫酸反响制取氢气。以下措施中不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.将铁片改为镁条D.不用铁片，改用铁粉3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反响A(g)Bg+Cg，假设反响物的浓度由2molL-1降到0.8molL-1需20s，那

2、么反响物由0.8molL-1降到0.2molL-1所需反响的时间为A.10s B.大于10sC.小于10s D.无法判断4.通常A、B是无色溶液，产物AB是白色沉淀，那么以下各条件下发生的反响A+BAB，最先看到有白色沉淀生成的是A.常温下，20mL中含A、B各0.003molL-1的溶液B.在标准状况下，100mL中含A、B各0.05molL-1的溶液C.常温下，0.1molL-1的A、B溶液各10mL相混合D.在标准状况下，0.1molL-1的A、B溶液各10mL相混合5.在一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反响物A，5分钟后测得这种气态反响物A还剩余6.8mol，这种反响物A的化学

3、反响速率为molL-1min-1L-1min-1L-1min-1L-1min-16.1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下反响生成硝酸和水，其中第一步反响为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，假设反响速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)molL-1min-1表示，那么正确的关系是A.4v(NH3)/5v(O2)B.5v(O2)/6v(H2O)C.2v(NH3)/3v(H2O)D.4v(O2)/5v(NO)7.对于反响A2+3B22AB3以下表示的反响速率中，速率最大的是A.v(A2)0.4molL-1min-1B.v(B2)0.8molL-1m

4、in-1C.v(AB3)0.6molL-1min-1D.v(A2)0.01molL-1s-18.在以下过程中，需要加快化学反响速率的是A.钢的腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化9.把以下四种X溶液分别参加四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反响。其中反响速率最大的是A.20mL 3mol/L的X溶液B.20mL 2mol/L的X溶液C.10mL 4mol/L的X溶液D.10mL 2mol/L的X溶液10.反响2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04mol/(Ls)

5、，那么这段时间为()sB.2.5sC.5sD.10s11.100mL 6molL-1H2SO4与过量锌反响，在一定温度下，为了减缓反响进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反响物中参加适量的()A.碳酸钠固体B.水C.K2SO4溶液D.硫酸12.以下关于化学反响速率的说法中，正确的选项是A.化学反响速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B.在同一反响中，用反响物或生成物表示的化学反响速率的值是相等的C.化学反响速率是指反响进行的时间内，反响物浓度的减少或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反响速率13.CO2+C2CO是吸热反响，反响速率为v1

6、；N2+3H2=2NH3是放热反响，反响速率为v2。对于上述反响，当温度升高时v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减少C.v1增大，v2减少D.v1减少，v2增大14.影响化学反响速率的因素有反响物的浓度、温度等，在以下事实中，什么因素影响了化学反响速率1夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。2工业上常常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。3同浓度、同体积的硫酸和盐酸与同样大小且质量相同的锌粒反响，产生气体有快有慢。15.在日常生活中，人们在有意无意地控制着某些化学反响的速率，请从加快和减缓反响速率两个方向各举两例说明侧重从影响化学反响速率的条件分析。第二课时1.在CO(g)+H2O(

7、g)CO2(g)+H2O(g)(正反响为放热反响)反响中，改变以下条件，不能使v正增大的是()A.升高温度B.使用催化剂C.降低温度D.减小容器体积2.对某一可逆反响，使用催化剂的作用是A.增大逆反响速率，降低正反响速率B.以同样程度改变正逆反响的速率C.增大正反响速率，降低逆反响速率D.对速率无影响3.以下措施中，肯定能使化学反响速率增大的是A.增大反响物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂4.高温下，炽热的铁跟水蒸气在一可变容积的密闭容器中进行如下反响：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是()A.增加Fe的量B.将容器的

8、体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.压强不变，充入N2使容器体积增大5.以下实验中，反响速率加快是由催化剂引起的是A.在碳粉中参加KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中参加少量MnO2，即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快6.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反响生成氮气和二氧化碳。对此反响，以下表达正确的选项是A.使用催化剂能加大反响速率B.改变压强对反响速率没影响C.降低压强能加大反响速率D.升高温度能加大反响速率2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水

9、混合，反响速率为v1 mol/(Ls)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反响速率为v2 mol/(Ls)；那么v1和v2的关系是()A.v1v2B.v1v2C.v1v2 D.不能肯定8.甲、乙两容器都在进行AB的反响，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少了2mol A，那么甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率A.快B.慢C.相等D.无法判断9.反响4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，那么平均每秒钟浓度变化正确的选项是()A.N

10、O:0.001mol/LB.H2O:0.002mol/L C.NH3:0.002mol/L D.O2:0.00125mol/L10. 有可逆反响A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)在2L的密闭容器中进行，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，那么该反响的平均速率表示正确的选项是A.v(A)0.03molL1min1B.v(B)0.045molL1min1C.v(C)0.06molL1min1D.v(D)0.03molL1min111.以下各组反响表中的物质均为反响物的反响物及温度见下表：编号金属粉末状物质的量酸的浓度及体积反响温度/AMg 0.1mol3molL1硫酸10mL60B

11、Mg 0.1mol3molL1盐酸10mL60CFe 0.1mol3molL1盐酸10mL60DMg 0.1mol3molL1硫酸10mL30那么反响开始时，放出H2速率最快的是12.反响A+3B2C+2D在四种不同情况下的反响速率分别为：v(A)0.15molL1s1v(B)0.6molL1s1v(C)0.4molL1s1v(D)0.45molL1s1该反响进行的快慢顺序为。13.在400时，将一定量的SO2和14mol O2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反响：2SO2+O2 2SO3，2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2，那么：1生成了mol SO3，SO2的

12、起始物质的量浓度是。22min内平均反响速率：v(SO2)是mol/(Lmin)，v(SO3)是mol/(Lmin)。14.某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反响进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反响到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，那么1前4s以N2O4浓度变化表示的平均反响速率为。2在4s末时容器内的压强为开始时的倍。3在平衡时容器内含NO2mol。第三课时1.关于可逆反响M+NQ到达平衡时，以下有关说法正确的选项是A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反响混合物各成分的百分组成

13、不再变化D.反响已经停止2.对于任何一个平衡体系，采取以下措施不可能引起平衡移动的是A.参加一种反响物B.增加体系的压强C.升高温度D.使用催化剂3.可逆反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在500时，将2mol N2和2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反响，那么到达平衡时，NH3的浓度不可能到达的值是()molL-1L-1L-1L-14.对于反响2SO2+O22SO3，以下判断正确的选项是()A.2体积SO2与足量O2反响，必定生成2体积SO3B.平衡时，气体的总物质的量不再改变C.平衡时，SO2的消耗速率必定等于其生成速率D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍P5

14、.在一定量的SO2和O2充入一个恒容的密闭容器中，在一定条件下发生反响2SO2+O22SO3(正反响放热)，在反响趋向平衡状态的过程中，以下说法正确的选项是()A.消耗SO2的速率等于生成SO2的速率B.消耗SO2的速率小于生成SO2的速率C.消耗SO2的速率大于生成SO2的速率D.不确定6.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反响速率的关系可知A.化学反响速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反响速率一定变化C.正反响进行的程度大，正反响速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反响速率变化，而化学平衡不移动的情况7.在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气(1

15、8O2)，在一定条件下到达平衡时，18O存在于()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3和O2中都有可能存在8.对于可逆反响2HI(g) I2(g)+H2(g)，以下表达能够说明已达平衡状态的是A.各物质的物质的量浓度比为2:1:1B.压强保持不变的状态C.断裂2molHI键的同时生成1molII键D.混合气体的颜色不再变化时9.对一定条件下，在密闭容器中已到达平衡状态的可逆反响：NO2+CO NO+CO2，以下说法中不正确的选项是A.从开始反响至到达平衡状态，容器内压强始终保持不变B.到达平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等C

16、.平衡体系中气体总的物质的量等于开始反响时体系中气体总的物质的量D.到达平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和10.以下哪种说法可以证明反响N2+3H22NH3已到达平衡状态()A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成11.可逆反响：E(g)+3F(g) 2G(g)的正、逆反响速率可用单位时间内各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明该反响已到达平衡状态的是A.3v正(E)v正FB.v正(E)v逆GSO3%C.2v正(F)3v逆G

17、D.v正(E)3v逆F12.反响2SO2+O22SO3进行的时间(t)和反响混合气中SO3的百分含量的关系如下列图。曲线P表示使用了催化剂，曲线Q表示未使用催化剂。从图像可知，催化剂可以，但不t能。13如下列图将实验装置连接好，然后向左边烧杯的水中投入一定量的氧化钙固体，那么此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变，向右边烧杯的水中投入一定量的硝酸铵固体，那么此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变。NO2NO2水14.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反响：aA+bBcC(s)+dD当反响进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2mol，D增

18、加了n mol，此时到达化学平衡。1该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a，b，c，d。15.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)1假设反响达某时刻t时，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol，计算a的值。2反响达平衡时，混合气体的体积为716.8L标准状况下，其中NH3的含量体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同n始:n平。4原混合气体中，a:b。第一课时15DBBCA 610 DACAC 11BC 12D 13A14 温度固体外表积浓度15加快反响速率的：高压锅蒸煮食物、燃煤时将煤块变为煤粉。减缓反响速率的：食物放入冰箱中减缓食物变质、钢铁外表涂上油防止生锈第二课时13 CBC 4AC 5B 6.AD 7C 8D 9D 10D 11A12.13.4；0.6mol/L v(SO2)v(SO3)0.2mol/(cmin)14.0.005mol/(Ls) 1.21.6第三课时1C 2D 3D 4BC 5C 6B 7D 8D 9BD 10AC 11C12加快化学反响速率 改变化学平衡13. 深 浅 14.2、1、3、2 15. 11628mol35:442:3