34《海水中的化学元素》高中化学教案(必修一).docx

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1、3.4 海水中的化学元素 一、教材分析一知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。二知识框架海水化学资源的综合利用氯、溴、碘单质之间氧化性的比较海水提溴和含溴化合物的用途海水中的化学元素种类、含量和存在形式海水提镁及镁的性质、用途三新教材的主要特点： 本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合

2、利用的方向。表达了新课程的根底性和时代性。二教学目标一知识与技能目标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的复原性和重要用途。2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。二过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化复原反响原理设计实验，探究物质氧化性或复原性相对强弱的方法。三情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类

3、的重要性，学会关注和珍惜自然资源。三、重点、难点一知识上重点、难点重点：金属镁的复原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。二方法上重点、难点学会应用氧化复原反响原理设计实验，探究物质氧化性或复原性相对强弱的方法。四、教学准备一学生准备预习：第四节-海水中的化学元素。重点思考“交流研讨中所提出的问题。二教师准备编制“活动探究活动报告及评价表。第1课时【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢它们在海水中是以什么形式存在的它们在海水中的含量如何人们是怎样

4、提取利用食盐的【指导阅读】 阅读P92-P95第一局部：海水化学元素宝库。【学生阅读后答复】海水中共含有80多种元素，这些元素大局部以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。【老师总结】 教师点评并简单介绍氯碱工业不要求掌握这局部内容。【设问】 海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢【指导阅读】 阅读P95-P96第二局部：镁和海水提镁【交流讨论】用多媒体投影以下讨论题： 1、简述

5、海水提镁的根本方法和工业流程。2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用其主要成分发生了怎样的化学变化3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益这对你有什么启示【讨论作答】学生答复，教师点评。 1、海水提镁最根本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀别离出来后再参加盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、枯燥、电解，就可得到氯化镁。高温2、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有： CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)23、经历的化学变化有：Mg2+2OH-=Mg(OH)

6、2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O通电 MgCl2=Mg+Cl24、1就地取材-利用海滩上的贝壳2节约原料-循环利用氯元素：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反响，还要考虑经济效益、环境保护等问题。【讲述】 海水提镁的原理较为简单，但在实际生产中，还有许多难题需要解决，主要是怎样除去杂质。英国、美国、日本在这方面走在前列。我国由于陆地天然菱镁矿资源丰富，目前主要是通过煅烧菱镁矿来制取镁，没有安排大量人力和物力开发海水提镁工作。只是根据需要，每年利用制盐卤水生产一些氯化镁。近年来，我国对海水提镁的开发，也进行了一些研究和试生产，取得了可喜的成绩

7、。镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属的美誉。在冶金工业上，金属镁常用作复原剂和脱氧剂。下面我们通过实验来进一步认识镁的化学性质。【演示实验】取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把外表的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中集气瓶底部要放一些细沙或少量水，观察发生的现象。并完成下表实验内容实验现象实验结论或化学方程式镁跟氧气反响镁跟二氧化碳反响【归纳总结】学生归纳，教师点评并板书。 镁的主要化学性质-复原性1、与酸反响置换氢气点燃2、与氧气反响3、与二氧化碳反响：2Mg+C

8、O2=2MgO+C 由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火【课堂练习】P100 1、2【概括整合】 归纳本节课所学的内容。第2课时【复习】镁的主要化学性质有哪些【引入】溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。【演示实验】 ：观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：物理性质溴单质碘单质颜

9、色状态溶解性和溶液颜色水中酒精中四氯化碳中：给碘锤加热，观察发生的现象。【交流讨论】1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题2、碘容易升华的性质有什么重要用途【过渡】 氯、溴和碘的单质除了具有以上物理性质之外，在化学性质方面有哪些相同和不同呢【活动探究】 我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论或化学方程式。 你的实验方案与实验记录实验内容实验现象实验结论或化学方程式：1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点它们的氧化性强弱如何写出发生反响的离子反响方程式。 2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示【指导阅读】 阅读P98-P99，思考并答复以下问题： 1、海水提溴的化学反响原理是什么工业流程所经历的主要步骤有哪些 2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途3、为了降低开发本钱，海水化学资源的利用将走什么道路我国科学家在此领域取得了哪些成就【概括整合】 根据P99的提示，概括整合本节内容。【作业】 P100-101 3、4【研究性学习课题】 P101 5、6