《同步课堂》高中化学苏教版选修三专题4第一单元课堂10分钟练习.docx

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1、1(对应考点一)以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ABeCl2与BF3BCO2与SO2CCCl4与NH3DC2H2与C2H4解析：BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。CO2分子中含有2个键，SO2分子中杂化轨道数为3，杂化类型分别为sp、sp2。C项中杂化类型均为sp3。D项中杂化类型分别为sp、sp2。答案：C2(对应考点一)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。以下关于氯化亚砜分子的几何构型是和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的选项是()A三角锥形、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D

2、三角锥形、sp2解析：SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为134，S原子采取sp3杂化，由于孤对电子占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。答案：A3(对应考点二)用价层电子对互斥模型预测以下分子或离子的立体结构，其中不正确的选项是()ANH为正四面体形 BCS2为直线形CHCN为折线形(V形) DPCl3为三角锥形解析：NH、CS2、HCN、PCl3结构中价层电子对数分别为4对、2对、2对、4对，价层电子对互斥模型分子为正四面体形、直线形、直线形、空间四面体形，其中前三者中心原子均参与成键，立体结构就是价层电子对互斥模型，PCl3分子中有1对孤对电子，所以立体结构为三角锥形。答案：C4(对应考

3、点三)实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可见，BeCl2属于()A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子D由非极性键构成的非极性分子解析：BeCl键是由不同元素的原子形成的极性键，键角180，直线形，空间构型对称，为非极性分子。答案：B5(2022山东高考)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。高，原因是_。(3)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。(4)CaO

4、与NaCl的晶胞同为面心立方结构，CaO晶体密度为a gcm3，NA表示阿伏加德罗常数，那么CaO晶胞体积为_cm3。解析：(1)氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个；(2)OH键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为OH键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，分子间氢键使分子间作用力增强，所

5、以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。(3)由于中心O的价层电子对数共有314对，所以H3O为四面体，因此H3O中O原子采用的是sp3杂化；H2O中O原子上的孤对电子对数为2，因此排斥力较大，水中HOH键角较小。(4)氯化钠的晶胞如下列图，因此晶胞中含有的氯离子个数为864，同样也可以计算出钠离子个数为4。由于CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，所以CaO晶胞中也含有4个钙离子和4个氧离子，因此CaO晶胞体积为。答案：(1)2(2)OH键、氢键、范德华力邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大(3)sp3H2O中O原子有2对孤对电子，H3O只有1对孤对电子，排斥力较小(4)