《同步课堂》高中化学苏教版选修三专题3第二单元课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1对于离子键的说法正确的选项是()A阴阳离子间的静电引力是离子键B阴阳离子间的静电斥力是离子键C阴阳离子间的相互作用即为离子键D阴阳离子间强烈的相互作用是离子键解析：“相互作用既指静电引力，也指静电斥力，而且这种相互作用还指相邻(直接相邻)的阴阳离子间的强烈相互作用。答案：D2有关离子晶体中不正确的选项是()A离子晶体在熔融状态时都能导电B离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度C离子晶体中阴、阳离子个数比为11D氯化钠溶于水时离子键被破坏解析：不同离子晶体中，阴、阳离子个数比可能相同，也可能不相同，但并不都是11。答案：C3离子晶体不可能具有的性

2、质是()A较高的熔沸点B良好的导电性C溶于极性溶剂 D坚硬而易粉碎解析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。答案：B41 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。以下热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)HBNa(s)Cl2(g)=NaCl(s)H1CNa(g)e=Na(g)H2DCl(g)e=Cl(g)H3解析：在热化学方程中，各物质的化学计量数

3、表示其物质的量，只有A选项能表示1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热。答案：A5氧化钙在2973 K时熔化，而氯化钠在1074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差异较大的原因表达不正确的选项是()A氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定解析：CaO和NaCl都属于离子晶体，熔点的上下可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素

4、有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。答案：C6下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的局部结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A图(1)和(3) B图(2)和 (3)C图(1)和(4) D只有图(4)解析：NaCl晶体中，每个Na周围有6个Cl，每个Cl周围有6个Na；与每个Na等距离的Cl有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl等距离的6个Na也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是属于NaCl晶体的，C项符合题意。答案：C7.食盐晶体的结构示意图如下列图。食盐的密度为 gcm3，摩尔质量为M gmol1，

5、阿伏加德罗常数为NA，那么在食盐晶体中Na和Cl的间距大约是()A. cmB. cmC.cm D. cm解析：食盐晶胞中含有4个Na和4个Cl，每个晶胞的体积为4 cm3，设食盐晶体里Na和Cl的间距为x cm，所以可得(2x)34，解得x，那么在食盐晶体中Na和Cl的间距大约是 cm。答案：B二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(8分)同类晶体的熔沸点的变化是有规律的，试分析以下两组物质的熔沸点上下顺序。(1)NaCl、KCl、CsCl_；(2)Na2O、MgO、Al2O3_。解析：(1)组中离子半径大小顺序为NaKMg2Al3，且离子电荷数依次升高，故按Na2O、MgO、Al2O3的

6、顺序晶格能依次增大，熔沸点依次升高。答案：(1)NaClKClCsCl(2)Al2O3MgONa2O9(9分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请答复以下问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为_；(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，那么熔点NiO_FeO(填“或“)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_；解析：(1)Ni为28号元素，可依据构造原理进行填写，先填充4s轨道，再填充3d轨道。(2)结构相似的离子晶体的熔、沸点与晶格能大小有关，半径越小离子间作用力越大，晶格能越大，熔、沸点越高。(3)

7、由于NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数都应该为6。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2(2)(3)6610(10分)在离子晶体中，阴阳离子按一定规律在空间排列，以下列图(左)就是NaCl的晶体结构。在离子晶体中，阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切如以下列图(中)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和，如以下列图(右)。a为常数。试答复以下问题：(1)在NaCl晶体中，每个Na同时吸引_个Cl，而Na数目与Cl数目之比为_。(2)NaCl晶体离子键的键长为_。(3)Na半径与C

8、l半径之比_(1.414，1.732，2.236)。(4)NaCl晶体不存在分子，但在温度到达1 413时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度到达1 450，测得气体体积为5.6 L(已折算为标准状况)，那么此时氯化钠气体的分子式(化学式)为_。解析：观察中间图形知：sin 45，即1.414，0.414。2(rr)a，rr，即离子键键长为。由题意29.25 g氯化钠在1 450时为0.25 mol，故其摩尔质量为117 g/mol，氯化钠气体的分子式为Na2Cl2。答案：(1)611(2)(3)0.414(4)Na2Cl211(12分)镁、铜

9、等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常参加NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有_。(2)MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下列图，请改正图中错误：_。(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)Mg是第三周期元素，该周期局部元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因

10、：_。解析：(1)钠、钾、钙等都是比镁活泼的金属，它们的氯化物在熔融盐中的电离大于氯化镁，所以除了可变成混合物而降低熔点外，还能够增大熔融盐中的离子浓度，增强导电性。(2)因为氧化镁与氯化钠的晶胞相似，所以在晶体中每个Mg2周围应该有6个O2，每个O2周围应该有6个Mg2，根据此规那么可得应该为黑色。(3)金属在燃烧时产生五颜六色的光，是因为金属原子的核外电子发生了从低能级向高能级的跃迁，然后电子再从高能级回到低能级，此过程中会释放能量，放出的能量以光能的形式释放，所以看到了不同的光(电子跃迁时产生了发射光谱)。(4)物质的熔点与其晶体的类型有关，如果形成的是分子晶体那么其熔点较低，而如果形成

11、的是离子晶体，那么其熔点较高，在离子晶体中，离子半径越小，电荷越高，那么形成的离子键越强，所得物质的熔、沸点越高，所以在比较的三种物质中，氟化钠和氟化镁是离子晶体，而氟化硅是分子晶体。所以得到了如表中的熔点差异。答案：(1)增大熔融盐中的离子浓度，从而增强熔融盐的导电性(2)应为黑色(3)原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高，燃烧时，电子获得能量，从低能向高能级跃迁，跃到高能级的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会回到原来的轨道，并向外界释放能量(光能)(4)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2的熔点远比SiF4的高，又因为Mg2的半径小于Na的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点高于NaF的