《原子结构与元素的性质》教案6(新人教版选修3).docx
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1、第二节原子结构与元素的性质第二课时教案课题:第二节原子结构与元素的性质2授课班级课 时教学目的知识与技能1、了解元素电负性的涵义,能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料,解释元素的“对角线规那么。3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象,预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系,提高分析问题和解决问题的能力过程与方法情感态度价值观重 点电负性的意义难 点电负性的应用知识结构与板书设计3、电负性(1) 键合电子:元素相互化合时,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子孤电子:元素相互化合时,元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。2定义:用来描
2、述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 3意义:元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。(4) 电负性大小的标准:以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。(5) 元素电负性的应用 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系电负性与化合价的关系判断化学键的类型对角线规那么:元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近,性质相似。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动复习1、什么是电离能它与元素的金属性、非金属性有什么关系2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律讲元素相互化合,可理解为原子之
3、间产生化学作用力,形象地叫做化学键,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的,用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小(如图122)。电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大。投影 板书3、电负性(1) 键合电子:元素相互化合时,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子孤电子:元素相互化合时,元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。讲用来表示当两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给电负性下的定义是“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。板书2定义:用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 3意义:元素的电负性越大,
4、表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。讲鲍林利用实验数据进行了理论计算,以氟的电负性为40和锂的电负性为1。0作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气体未计),如图l23所示。板书(4) 电负性大小的标准:以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。思考与交流同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律如何理解这些规律根据电负性大小,判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强讲金属元素越容易失电子,对键合电子的吸引能力越小,电负性越小,其金属性越强;非金属元素越容易得电子,对键合电子的吸引能力越大,电负性越大,其非金属性越强;故可以
5、用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大;周期表从上到下,元素的电负性逐渐变小。投影讲同周期元素从左往右,电负性逐渐增大,说明金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下,电负性逐渐减小,说明元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。板书(5) 元素电负性的周期性变化 金属元素的电负性较小,非金属元素的电负性较大。同周期从左到右,元素的电负性递增;同主族,自上而下,元素的电负性递减,对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现出这种变化趋势。讲电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素位于元素周期表的左下角。科学探究根据数据制作的第三周期元素的电负
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