《同步课堂》高中化学苏教版选修三专题3第四单元课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1以下物质性质的变化规律与范德华力有关的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、 NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高解析：A项与非金属性强弱有关，B项与共价键的键长、键能有关，C项与离子键的强弱有关，只有D项与范德华力有关。答案：D2以下关于范德华力影响物质性质的表达中，正确的选项是()A范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点上下的惟一因素C范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D范德华力仅是影响物质局部物理性质的一种因素解析：考查范德华

2、力对物质性质的影响。范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的局部物理性质，如熔点、沸点以及溶解性，并且不是唯一的影响因素。答案：D3以下物质的性质与氢键无关的是()A冰的密度比液态水的密度小BNH3易液化CNH3分子比PH3分子稳定D相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高解析：冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；NH3分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使NH3易液化；H2O分子间有氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高；NH3比PH3稳定，原因是NH键的键能比PH键的键能大。答案：C4(2022四川高考)以下说

3、法正确的选项是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，那么X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析：此题考查的知识点是元素周期表和元素周期律，意在考查考生对该局部知识的理解与应用。He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，A错；形成XY2型化合物的X、Y可以分别是A族和A族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是A族和A族，如CO2，此时原子序数相差2，B正确；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶

4、体，SiO2晶体是原子晶体，D错。答案：B5以下说法中正确的选项是()AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体解析：C60气化和I2升华克服的作用力都是范德华力；乙酸分子间存在氢键，熔点比甲酸甲酯高；氯化钠和氯化氢溶于水时，氯化钠破坏离子键，氯化氢破坏共价键；Si3N4固体是原子晶体。答案：A6以下结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY2且属于分子晶体的是()解析：A、B的化学式均为XY，C为无限延伸的空间网状结构，属于原子晶体。答案：D7X是核外电子数最少

5、的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。以下表达错误的选项是()AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃解析：由题可推出X为H、Y为O、Z为Si、W为C，CH4是沼气的主要成分；H2O是分子晶体；SiC是原子晶体；SiO2不溶于水。答案：D二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(9分)2022年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯

6、的球棍模型如下列图：(1)以下有关石墨烯说法正确的选项是_。A石墨烯的结构与金刚石相似B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C12 g石墨烯含键数为NAD从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。钴原子在基态时，核外电子排布式为_。乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_。金与铜可形成的金属互化物合金(如图)，它的化学式可表示为_。解析：(1)金刚石为空间网状的原子晶体，而石墨烯属于分子晶体，12 g石墨烯含键数为1.5 NA。(2)乙醇分子间氢键影

7、响其沸点。答案：(1)BD(2)Ar3d74s2乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键Cu3Au9(8分)德国和美国科学家首次制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的(如下列图)。请答复：(1)C20分子中共有_个正五边形，共有_条棱边。C20晶体属于_(填晶体类型)。(2)科学界拟合成一种“二重构造的球形分子(C60Si60)，即把“足球型的C60置于“足球型的Si60内，并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造球形分子C60Si60的化学反响类似于_(填序号)。A由乙烯制聚乙烯B乙酸与乙醇制乙酸乙酯C乙醇制乙醛D乙烯与丙烯合成乙丙树酯解析：(

8、1)由图知，正五边形的每个碳原子为3个正五边形共用，每个正五边形含碳原子5，C20分子中含有正五边形的个数为20512。正五边形的每条棱边为2个正五边形共有，每个正五边形含有棱边个数为5，C20分子中共有棱边个数12530。C20为分子，由其构成的晶体为分子晶体。(2)由图知，每个碳原子形成3个共价键，因碳原子最外有4个电子，因此每个碳有一个未成对p电子，且相邻碳原子上的p电子侧面重叠形成键，同理Si60中也存在类似键，当C60与Si60发生反响生成C60Si60时，只能是键断裂，发生加成反响。答案：(1)1230分子晶体(2)AD10(12分)现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚

9、石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此答复以下问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCaCl，其原因解释为：_。解析：通过读取表格中数据先判断出晶体

10、的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常的原因，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点上下的原因。答案：(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。11(10分)水分子间存在一种“氢键的作用(作用力介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体。(1)1 mol冰中有_mol“氢键。(2)水蒸气中常含

11、有局部(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是_。A把1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反响，测产生氢气的体积B把1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比(3)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：_。在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是_。(4)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ/mol)。冰的升华热是51 kJ/mol，那么冰晶体中氢键的能量是_ kJ/mol。(5)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_(填代号)。解析：(1)1 mol冰中含有氢键的物质的量为1422 (mol)。(3)双氧水的相对分子质量比水的相对分子质量稍大，但题中强调沸点明显高于水，因此可判断双氧水分子之间存在着更为强烈的氢键的作用。(5)由氨水的电离方程式：NH3H2ONHOH可知，NH3H2O的合理结构为b。答案：(1)2(2)AB(3)H2OH2OH3OOH双氧水分子之间存在更强烈的氢键的作用(4)20(5)b