《元素周期律》学案9(第三课时)(人教版必修2).docx

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1、必修2 第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律 第3课时三、元素周期表、元素周期律的应用一元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 位构性【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是 A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【分析】二元素的化合价与

2、元素在周期表中位置的关系思考：1、标出以下有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2AlCl3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系得出结论：主族元素最高正化合价思考:写出以下化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论：。【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，那么其气态氢化物的化学式为：； 假设其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反响生成白色沉淀，那么它在元素周期表中的位置是：。 【分析】三元素周期律、元素周期表的应

3、用1、预测未知物的位置与性质【练习】Ra镭是原子序数最大的第A族元素，以下说法不正确的选项是 A、 原子半径是第A族中最大的B、 遇冷水能剧烈反响C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【随堂练习】1、 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A、制农药的元素 B、制催化剂的元素C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素2、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是元素X、Y都为主族元素。 A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的表达不正确的选项是 A、该元素的原子最外电子层上有6个电子 B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素 D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4