《几种重要的金属化合物》学案15(第三课时)(人教版必修1).docx

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1、高一化学教学案必修1第三章金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第三课时一、学习目标1、知识与技能：通过对铁的氧化物的学习，了解金属氧化物的一般性质、重要用途。通过对氢氧化铁、氢氧化亚铁性质的学习，了解氢氧化物的制备方法和一般性质，理解氢氧化亚铁的不稳定性。 掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。了解Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+与Fe2+的相互转化，稳固提高氧化复原反响的认识。知道Fe2+和Fe3+的检验方法。掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的复原性以及二者间的相互转化。2、过程与方法：通过以氧化铁与酸反响预测氧化亚铁、四氧化铁与酸反响，以氢氧化亚铁可被氧化成氢氧化铁预测

2、Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用物质的性质推测未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。通过运用分类、比较的方法学习铁的氧化物、氢氧化物、盐间的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。3、情感态度与价值观：通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为根底的科学的认识。二、学习重难点几种铁的氧化物、氢氧化物和盐的性质，Fe2+和Fe3+的检验方法，Fe3+与Fe2+的相互转化。运用氧化复原反响的理论分析Fe3+与Fe2+的转变并进行实验设计和验证三、学习过程铁在地壳中的含量位于第四，我国是地球上铁矿富集国之一，自改革开放以来，钢铁企业迅速开展，当今成为举世瞩目的钢铁大国。铁及

3、其重要化合物用途非常广泛。下面我们就来系统的探究铁的重要化合物的性质。问题1：在你的头脑中有哪些铁的化合物尽可能多地列举。头脑风暴法，副板书自己选择一定的分类标准进行分类，分成哪几类假设按物质类型分类，可分为氧化物如FeO、Fe2O3、Fe3O4氢氧化物如氢氧化铁、氢氧化亚铁盐如氯化铁、氯化亚铁、硫酸铁、硫酸亚铁等并板书；假设按化合价不同来分类分为+2价铁的化合物和+3价铁的化合物并将物质归类今天以物物质类型的分类类型来学习。三、铁的重要化合物1、铁的氧化物 阅读课本P59，完成以下表格。FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态俗名物理性质颜色状态水溶性化学性质与酸如盐酸反响其它主要用途问题1：F

4、e3O4中铁的化合价是多少预测它与盐酸反响是生成什么物质学生答复表格内容，并总结铁的氧化物的共性与个性。教师板书：氧化铁红棕色，其它为黑色。均不溶于水。均与酸反响，与复原剂CO等反响，均不与碱反响。2、铁的氢氧化物氢氧化物Fe(OH)3 Fe(OH)2铁元素价态制备实验3-9现象化学反响物理性质颜色状态水溶性化学性质与酸反响如H2SO4加热分解其它问题：创设实验情境：现有氢氧化钠、氯化铁、硫酸亚铁三种溶液，请你利用这些试剂先制备氢氧化铁，再制备氢氧化亚铁。观察记录现象，并推导二者性质。鼓励学生提问：为什么产生的白色沉淀会迅速变灰绿色，最终变为红褐色教师引导：由氢氧化铁和氢氧化亚铁所属类别，请推

5、测它们还有什么性质学生答复表格内容，并总结铁的氢氧化物的共性与个性。教师板书：均为固体，不溶于水，但颜色不同。均与酸反响，受热分解。但氢氧化亚铁表现出强复原性。思考1：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施实验室制备Fe(OH)2时怎样防止氧气的氧化 思考2：Fe(OH)2在空气中加热的产物一定是FeO吗 引言：FeOH2易被氧化生成FeOH3，在反响中谁是氧化剂谁是复原剂那么Fe2+、 Fe3+之间有什么不同Fe3+与Fe2+可以相互转化吗用氧化复原原理引导接下来我们一起设计实验方案实现 Fe3+与Fe2+怎样转变提示用氧化复原理论分析问题：设计实验方案实现 Fe3+

6、与Fe2+怎样转变学生分组讨论，学生提出实验方案，教师进行板书。Fe2+ Fe3+通入氧气。提示用双氧水、高锰酸钾等、加过氧化钠Fe3+ Fe2+参加铁粉、或铜粉。同通氢气等。教师完成板书： 氧化剂：O2、H2O2、KMnO4、HNO3、Cl2等 Fe2+ Fe3+ 具有复原性复原剂：Fe、Zn、Cu等 具有氧化性 又有氧化性H2S Na2SO3 KI我们提出这些方案是否可行首先我们要明确如何鉴别Fe3+与Fe2+。答复：分别取少量试剂于两支试管中，滴加氢氧化钠溶液，溶液中有红褐色沉淀生成的为FeCl3溶液。思考5、如何用实验的方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3设置问题引入新课今天学习

7、另一种检验Fe3+的方法。板书1Fe3+的检验3、铁盐和亚铁盐科学探究1Fe3+的检验分组实验在两只试管中分别参加5mI FeCl3和5mI FeCl2，然后各滴入几滴KSCN硫氰化钾溶液，记录现象1Fe3+的检验 记录现象结论滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液溶液变成血红色FeCl3与KSCN反响生成红色物质FeCl2溶液溶液无明显变化FeCl2与KSCN不发生反响讲述含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，所以我们可以利用这一反响检验Fe3+存在2设计实验方案实现 Fe3+与Fe2+怎样转变Fe3+的氧化性和Fe2+复原性预期转化所选试剂预期现象实验现象结论及反响Fe2+ Fe3+

8、铁粉溶液由浅绿色变为黄色铜片Fe3+ Fe2+双氧水溶液由黄色变为浅绿色氯水溶液由黄色变为浅绿色酸性KMnO4溶液紫红色的酸性高锰酸钾溶液变为无色分组实验：做、取约3ml FeCl3 溶液参加一小药匙铁粉后滴加几滴KSCN溶液。取约3ml FeCl2 溶液中参加几滴双氧水，滴加KSCN 溶液。取约3ml FeCl2 溶液中参加几滴氯水，滴加KSCN 溶液。取约3ml FeCl2溶液中参加几滴酸性KMnO4，观察现象，滴加KSCN 溶液，观察现象。说明：酸性高锰酸钾溶液作氧化剂时的复原产物为无色的Mn2+(aq)观察现象，得出结论。书写化学方程式在盛有FeCl3溶液的试管中，参加铁粉，振荡试管。

9、FeCl3+Fe化学方程式氧化剂： 复原剂：离子方程式：在盛有FeCl3溶液的试管中滴入几滴氯水FeCl2+Cl2-氧化剂： 复原剂：离子方程式：思考2：实验室制备FeCl2时为什么要参加铁粉 结论： Fe3+离子具有氧化性，Fe2+离子具有复原性，两者在一定条件下可互相转化。较强氧化剂较强复原剂Fe2+ Fe3+讨论：亚铁盐和铁盐还有哪些化学性质在生活中有什么用途呢铁盐和铝盐一样具有净水作用。布置家庭小实验：铝盐和铁盐的净水作用：把混有少量泥沙的浑浊水分别装在3支试管中，向其中2支试管中分别参加少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。观察现象，进行比较。总结：“铁三角 铁及其重要化合物之间的转化关系Fe

10、Fe2+Fe3+练习1：如何鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液1观察法：Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色2加硫氰酸钾：Fe3+显血红色 Fe2+不显色3参加碱液法：参加氢氧化钠等碱性溶液时有红褐色沉淀的是三价铁离子，先有白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的为二价铁离子如何用实验的方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3加硫氰酸钾：Fe3+显血红色 Fe2+不显色证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法加硫氰酸钾，溶液不变红，滴入氯水后溶液变红色如何用实验的方法检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 滴几滴酸性高锰酸钾溶液能否褪色如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 参加铁粉如何

11、除去FeCl3溶液中少量的FeCl2 通入氯气或滴入氯水练习2在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反响完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 AFeBFeOCFeOH3DFe2O3练习32004年2月日，美国“机遇号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面，从照片上可以看出该地为红色和桔色两种颜色近乎红棕色，所以可能存在赤铁矿主要成分是Fe2O3。试答复以下问题。1人们从“机遇号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确

12、定这种推测是否正确，必须通过实验验证。2假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理：。实验用品：锤头、研钵研杵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液实验步骤及方法：实验结果分析及结论：。181物理2实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。实验步骤及方法：样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。过滤：取中混合物液体过滤。检验：取2mL滤液参加到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。

13、观察溶液的颜色变化。 实验结果分析及结论：假设溶液变为红色，那么原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，那么原火星矿物样品中不含三价铁元素。作业107年江苏学业水平测试某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在 ANO3BFe3+CSO42 DMg2+207年徐州学业要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是 A滴入KSCN溶液 B参加铁粉 C通入氯气 D参加铜粉3硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该参加以下哪种物质 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉4在某溶液中酚酞呈红色。以下离子在该溶液中不能大量存在的是 AFe3+BNa+CBa2+DAl3

14、+5以下离子方程式书写正确的选项是 AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反响 OHH+ H2OCAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3+4OH=AlO2-2H2O6将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl7证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加Na

15、OH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液8铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反响方程式。 ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I红褐色固体B加热盐酸J907年江苏学业水平测试6分以下列图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。反响过程中生成的水及其他产物已略去请答复以下问题：1B是_，H是_。填化学式2写出J与D反响转化为G的离子方程式_。3A在常温下也可与NaOH溶液反响生成F，写出此反响的化学方程式_。答案：276分1Fe2O3 Fe(OH)222Fe3Fe3Fe232Al

16、2OH2H2O2AlO23H210、07年南京学业8分以下物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如以下列图所示的转化。试答复以下问题：A的化学式是；反响FD的化学方程式是。检验F中金属阳离子的常用方法是。工业上冶炼金属A的化学方程式是。答案：27、每空2分(1)Al (2)2FeCl3+Fe=3FeCl3 (3)参加KSCN溶液，显血红色那么含Fe3+(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO211将6 g的铁粉参加200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液铁过量，充分反响得到200 mL0

17、.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反响后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。21溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol设与 Fe2(SO4)3反响消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3xy0. 1mol6g56x8y5.2g解得x0.02mol y0.04 mol故得：生成铜质量为0.04 mol64g/ mol2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.3mol/L