《化学反应速率》学案8(新人教选修4).docx

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1、一、课题：化学反响速率(2) 二、课型：复习课三、课程标准与考纲要求：1、了解外界条件对化学元素反响速率的影响2、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响。3、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响。四、根底知识扫描：影响化学反响速率的因素1内因：2外因：浓度：在时，增大，化学反响速率；减小，化学反响速率。说明: 改变或的用量, 化学反响速率根本不变。压强： 对有而言，在时，通过体积的方法以增大压强, 由于，故反响速率。说明:不管反响前后气体的总分子数是否相等,其它条件不变时,改变反响体系的容积(压强),化学反响速

2、率选填：可能、一定发生变化；改变压强，不仅影响v正，而且影响v逆；当改变容器内气体压强而有关反响的气体浓度无变化时，化学反响速率；对于或反响，在其它条件不变时，改变压强，化学反响速率根本不变。温度：在时，升高温度，化学反响速率。 说明： 实验测得，温度每升高_,化学反响速率一般增加到原来的_倍；在其它条件不变时，改变温度，化学反响速率选填：可能、一定改变；温度对任何反响的速率均有影响，不仅影响v正，而且影响v逆。催化剂能_ _其它物质的化学反响速率,而本身的_ 和_ _在反响前后都不变的物质叫该反响的催化剂。改变外界条件理 论 解 释c反响物单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反响速率

3、加快P单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反响速率加快T单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，速率加快使用催化剂单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，速率加快五、考点解析与典例精讲：考点一、外界条件对化学反响速率的影响1.在以下事实中，什么因素影响了化学反响速率(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。(2)质量相同的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量0.1molL1的盐酸反响，反响速率后者比前者快。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，假设一起投入水中，很快生成红色HgI2。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产

4、生气体。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢。(6)同样大小的石灰石分别在0.1molL1的盐酸和1molL1的盐酸中反响速率不同。(7)夏天的食品易霉变，而在冬天那么不易发生该现象。例2、以下说法正确的选项是 A、增大压强，活化分子数增加，化学反响速率一定增大 B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反响速率一定增大 C、活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D、参加反响物，使活化分子百分数增加，化学反响速率增大解析：决定化学反响速率的内因是反响物的性质，化学反响速率还受外界条件的影响： 浓度：当反响物为气体或溶液时，增大反响物的浓度，可以增大反响速率。假

5、设反响物为固体或纯液体，其浓度可视为常数，因此，改变固体或纯液体反响物的量不会改变化学反响速率。压强：对于有气体参加的反响，当温度一定时，假设增大压强，气体体积缩小，气体的浓度增大，因而使反响速率加快。如果参加反响的物质是固体、液体或溶液，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而对它们浓度改变很小，可认为压强对它们的反响速率无影响。温度：升高温度，可以增大化学反响速率。温度对反响速率的影响适用于任何反响，即无论物质状态及反响是放热或吸热，升高温度，反响速率都增大。温度对反响速率的影响比较显著，超过浓度、压强对反响速率的影响。温度每升高100C，反响速率通常增大到原来的24倍。催化剂：使用催化剂可

6、以大幅度地改变化学反响速率。而催化剂本身在反响过程中质量和化学性质均不变。其它：除了上述浓度、压强、温度、催化剂这四大影响因素外，固体反响物颗粒的大小、溶剂、光、超声波、激光、电磁波等因素也能影响反响速率。外界条件对化学反响速率的影响可以用有效碰撞理论解释，其要点如下：反响物分子不停地接触、碰撞，其中能发生反响的碰撞称为有效碰撞。只有能量较高的分子以正确的取向发生的碰撞才是有效碰撞，这些能量较高的分子称为活化分子。增大反响物浓度可以增大单位体积内活化分子数目，从而增大化学反响速率。对于有气体参加的反响，增大压强也就是增大反响物浓度。升高温度和使用催化剂都可以增大单位体积内活化分子百分数，从而增

7、大化学反响速率。考点二、化学反响速率图象例3、以下列图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间t变化的情况。试答复：(1)该反响的反响物是。(2)该反响的化学方程式为。(3)2min内，A物质的平均反响速率为。例4、.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的速率率时间t1t2t3试管中，发现氢气产生的速率变化情况如右图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是，t2t3速率变化的主要原因是。解析：六、当堂训练：1一般都能使反响速率加快的方法是 。 升温；改变生成物浓度；增加反响物浓度；加压A B C D2NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反响生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2C

8、O=N2+2CO2 对此反响，以下表达正确的选项是 A使用催化剂能加快反响速率 B改变压强对反响速率没有影响C冬天气温低，反响速率降低，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反响的速率无影响3设 C+CO2 2CO-Q1，反响速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反响速率为2。对于上述反响，当温度升高时，1和2的变化情况为 。A同时增大 B同时减小 C1增大，2减小 D1减小，2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在以下因素中，盐酸的浓度，镁条的外表积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反响速率的因素是 。A B C D5下表中是各组反响的反响

9、物和反响温度，反响刚开始时，放出H2速率最快的是 编号 金属粉末状 酸的浓度及体积 反响温度 mol () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 606煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，以下措施可行的是 。A把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹氧气C使用Fe2O3作催化剂 D降低体系的温度7氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响生成Cl(-1)和S+6的反响速率如图2-1-4所示，这个反响速率随着溶液中H

10、+增大而加快。 1反响开始时反响速率加快的原因是_。 反响后期反响速率下降的原因是_。一课一练1.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反响生成N2和CO2，对此反响有关表达正确的选项是 A 降低压强能加快化学反响速率B 使用适当的催化剂可以加快化学反响速率C 升高温度能加快化学反响速率D 改变压强对化学反响速率没有影响2.硫代硫酸钠Na2S2O3与稀H2SO4溶液时发生如下反响：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 以下反响速率最大的是A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反响温度10B 0.1mol/L

11、 Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反响温度10C 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反响温度30D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反响温度303.对于在一密闭容器中进行如下反响：C(S)+O2(g)=CO2(g)以下说法错误的选项是A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反响速率B 升高温度可以加快化学反响速率C 增加压强可以加快化学反响速率 D 增加木炭的量可以加快化学反响速率4.在A B+C的反响中，温度每升高10，反响速率增大到原来速率的4

12、倍，现将反响体系的温度由12升高到42，反响速率增加到原来的倍 A 8 B 12 C 24 D 645.根据以下表达答复后面的两个问题: 把0.6mol X气体和0.4mol Y 气体混合于2 L容器中,发生反响:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2mol W,假设测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(Lmin)。上述反响中Z气体的计量数n的值是 A 1 B 2 C 3 D 4上述反响在5min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为 A 20% B 25% C 33% D 50%6.甲乙两个容器内都在进行AB的反响，甲中没分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，那么两容器中的反响速率 A 甲快 B 乙快 C 相等 D 无法确定7.把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图。其中t1t2速率变化的原因是；t2t3速率变化的原因是。8.一定温度下,在密闭容器中,发生反响:2NO2 2NO+O2,经过一定时间后,测得混合气体中NO2得浓度为0.06mol/L,O2的浓度为0.12mol/L,且各物质的浓度不再发生变化,求: NO2的起始浓度 此时NO2的分解率