《同步课堂》高中化学苏教版选修三专题3第三单元课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1以下说法正确的选项是()A假设把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而绕两个原子核运动解析：硫原子价电子的轨道排布式为，有两个未成对电子，只能与两个H原子形成2个键。并非所有的共价键都有方向性，如在H2分子中两个H的1s轨道重叠，因s轨道为球形对称，所以HH键无方向性。H2O分子与H以一种特殊的共价键形成H3O。原子轨道重叠后，成键电子在核间区域出现的时机增加。答案：A2以下说法中正确的选项是()A双原子分子中化学键

2、键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中键的键能比键的键能小解析：共价键的键长越短，键能越大，分子越稳定，与键角无关，故A正确，B、C不正确；键中原子轨道重叠程度大于键，键的键能高于键的。答案：A3双选题以下反响中，有键断裂的是()A在光照条件下，H2和Cl2反响B在光照条件下，CH4和Cl2反响C催化剂作用下，CH2=CH2与H2加成D一定条件下，N2和H2合成氨解析：由于CH2=CH2、N2中存在键，反响时有键断裂。答案：CD4氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，以下表达正确的选项是()A在一定条件下

3、可发生加成反响B该分子中NC键的键长大于CC键的键长C该分子只含有2个键和4个键D(CN)2不能与NaOH溶液反响解析：三键中有一个键、两个键，键易断裂而发生加成反响，A正确；N的原子半径比C小，NC键的键长比CC键的键长短，更比CC键的键长短，B错；(CN) 2分子中还含有一个CC 键，故键共有3个，C错；(CN)2的性质与Cl2相似，可与NaOH溶液反响，D错。答案：A5氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。以下各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型相同的是()A硫酸钠和金刚石 B冰和干冰C晶体硅和水晶 D苯和四氯化碳解析

4、：氮化硼超硬耐磨、耐高温，是一种原子晶体，熔化时破坏共价键。A选项中的硫酸钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，A选项错误；C选项中的两种物质均为原子晶体，熔化时均破坏共价键，C选项正确；B、D两选项中的四种物质都是分子晶体，熔化时都破坏分子间作用力，B、D两选项都错误。答案：C6双选题氮化碳结构如下列图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。以下关于氮化碳晶体的说法正确的选项是()A. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合B. C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要短C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D由化学式可知，C3N4晶体中

5、碳元素显4价，氮元素显3价解析：根据C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度可推知C3N4与金刚石一样是原子晶体，原子间以共价键相结合。由于N原子的半径比C原子的半径小，所以CN键的键长比CC键短，从而导致CN键的键能比CC键大，所以C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度。题中说明C3N4晶体中原子间均以单键结合，那么可推知晶体中碳原子形成4个共价键，氮原子形成三个共价键，即每个碳原子与4个氮原子成键，每个氮原子与三个碳原子成键。由于氮元素的电负性比碳元素的电负性大，所以碳显4价，氮显3价。答案：BC7双选题美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。以下关于CO2的原子

6、晶体的说法正确的选项是()A在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化BCO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟2个C原子相结合DCO2的原子晶体的硬度很大，熔沸点比干冰高的多解析：反响过程为O=C=O有键断裂和重排过程，属于化学变化，晶体类型也随之改变。二者的化学性质相同，但物理性质不同，CO2的原子晶体类似于SiO2，即每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个C原子。由于是原子晶体，因此硬度大，熔、沸点高。答案：CD二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(10分)在以下物质中

7、：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。(1)其中只含有离子键的离子晶体是_；(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_；(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_；(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_；(5) 其中含有极性共价键的原子晶体是_。答案：(1)NaCl、Na2S(2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S(4)Na2S2(5)SiO2、SiC9(10分)单质硼有无定型和晶体两种，参考下表数据，答复以下问题：金刚石晶体硅晶体硼熔点/K大于

8、382316832573沸点/K510026282823硬度/Mob107.09.5(1)晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。(2)晶体硼的根本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图。其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察及推算，此根本结构单元由_个硼原子构成，其中BB键的键角为_，BB键的键数为_。解析：(1)晶体硼的熔点介于晶体硅和金刚石之间，而晶体硅和金刚石均为原子晶体，故晶体硼也为原子晶体。(2)每个三角形的顶点为5个三角形所共有，此顶点完全属于一个三角形的只有，每个三角形有3个这样的顶点，且晶体的根本单元中有20个这样的三角形，故有3201

9、2，又因为三角形为正三角形，所以键角为60，每个边为2个三角形共用，所以边数为20330。答案：(1)原子晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体硅和金刚石之间，晶体硅和金刚石均为原子晶体，晶体硼也为原子晶体(2)12603010(9分)根据氢气分子的形成过程示意图，答复以下问题。(1)HH键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)以下说法中正确的选项是_。A氢气分子中含有一个键B由到，电子在核间出现的概率增加C由到，必须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键(3)几种常见化学键的键能为：化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能/kJmol1460467498176X请答复以下问题：比较

10、SiSi键与SiC键的键能大小(填“、“124500 kJ990 kJ11(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外2p轨道上有2个电子Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(3)W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空气中

11、煅烧生成W2O的化学方程式是_。解析：X的核外电子排布式为1s22s22p2，是C元素；Y是S元素；Z是Cl元素；W的原子序数为633429，是Cu元素。(1)Cl的非金属性比S的非金属性强，所以HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。(2)CS2分子中有2个双键，双键中有一个键是键，一个键是键。Cl的电负性比S的电负性强，所以HCl键的极性比HS键的极性强；S的原子半径比Cl的原子半径大，所以HS键的键长比HCl键的键长长。(3)Cu元素原子的3d轨道处于全满状态。Cu2S煅烧时生成SO2，不是SO3。答案：(1)3AHClO4(2)2HClHS(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)2Cu2S3O22Cu2O2SO2