九年级化学碳-初中化学试题练习、期中期末试卷、模拟题-初中化学试卷.docx

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1、九年级化学碳-初中化学试题练习、期中期末试卷、测验题、模拟题、复习资料-初中化学试卷-试卷下载九年级化学碳知识整理1、碳的几种单质 金刚石和石墨的物理性质用途对比： 金刚石 石墨 组成元素 碳 碳 外观 无色透明正八面体状晶体 深灰色、不透明细鳞片状固体 光泽 加工琢磨后有夺目光泽 有金属色泽 硬度 天然存在的最硬物质 最软的矿物质之一 熔点 高 高 润滑性 无 良好 导电、导热性 无 良好 用途 钻探机的钻头、玻璃刀、装饰品等 电极、铅笔芯、特别是高温工作中的机器的润滑剂 碳的化学性质碳在常温下性质稳定，在高温下，碳能跟许多物质起反应。（想一想：碳的化学性质与哪种物质相似？） 可燃性：（都放

2、热可作燃料）C + O2 CO2（充分燃烧）2C + O2 2CO（不充分燃烧） 还原性：（冶炼金属） 2CuO + C 2Cu + CO2 C + CO2 2CO（吸热反应） 现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。现象：黑色粉末不断减小碳的氧化物1、一氧化碳的化学性质 可燃性作燃料2CO + O2 2 CO2现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。 还原性冶炼金属CO+CuO Cu + CO2现象：黑色氧化铜变成红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 毒性一氧化碳易与血液中的血红蛋结合，使血红蛋白丧失了与氧结合的能力。（CO排放到空气中会造成空气污染，一半以上的CO来自汽车排放的废气，

3、其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制、钢铁冶炼等，森林火灾、海洋和陆地生物的腐烂过程也能产生CO ）2、二氧化碳、CO2 的化学性质 CO2不能燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸。（但CO2是无毒的） CO2跟水反应生成碳酸CO2+ H2O =H2CO3碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，很易分解成水和二氧化碳。H2CO3 = CO2 + H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O 、二氧化碳的重要用途灭火工业原料可制纯碱、尿素和汽水干冰可作致冷剂、可用于人工降雨温室肥料。、CO2的工业制法高温煅烧石灰石或大理石：CaCO3CaO + CO2 、CO

4、2 的实验室制法、药品：大理石或石灰石、稀盐酸、原理：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2、仪器装置、实验步骤：查、装、定、加、收。1、H2、CO、C还原CuO实验的比较 H2还原CuO CO还原CuO C还原CuO 化学方程式 H2+CuO Cu + H2O CO+CuO Cu +CO2 C +2 CuO 2Cu +CO2 装置图 装置特点 试管口略向_倾斜；通H2 的导管伸至试管底部于CuO 上方 因CO有_,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气 试管口略向下倾斜；反应需高温； 操作步骤 反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停 检查气密性；装

5、药品固定试管；点燃；移导管，熄灭酒精灯。 实验现象 黑色CuO 变成_色；试管口有_生成 黑色CuO 变成_色；生成的气体使澄清石灰水变浑浊 黑色固体逐渐减少；有光亮红色固体生成；生成的气体使澄清石灰水变浑浊 O2、H2、CO2的实验室制法比较 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 反应原理 2KClO32KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 Zn +H2SO4= ZnSO4+H2 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 发生装置 收置方法 向上排空气法（密度比空气大）； 排水法（不易溶于水） 向下排

6、空气法（密度比空气小）； 排水法（难溶于水） 只能用向上排空气法（密度比空气大，能溶于水） 操作步骤 组装仪器检查装置的气密性装药品固定装置加热收集气体把导管撤出水槽熄灭酒精灯。 组装仪器检查装置的气密性加药品验纯收集气体 组装仪器检查装置的气密性加入大理石从漏斗注入稀盐酸收集气体 验 满 向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。 用排水法收集时，当气泡往外冒时，说明收集已满。 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集已满。 检验或验纯 验证：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气 验纯：收集一试管氢气，

7、用大拇指堵住，管口向下，移近酒精灯火焰，若发出微弱的“噗”的一声，说明氢气已纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，应再收集再检验。 验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 注意事项 试管口应略向下倾斜，以防水倒流至试管底部，使试管炸裂；排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。 长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出；用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部；验纯时，浓盐酸有挥发性，浓硫酸、硝酸具有强氧化性， Cu 等金属不与稀酸反应，所以都不宜用来制氢气。 不能用稀H2SO4 代替稀盐酸，因为稀H2SO4 与CaCO3 反应生成微溶性的CaSO4 覆盖在CaCO3表面，从而阻止反应的进一步进行。 实验室制取气体的思路和方法：首先要研究实验室制法的反应原理，即在什么条件下，用什么药品通过什么反应，制取这种气体。其次根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来设计实验装置。最后还要研究如何验证制得的气体就是所需要的气体。练习欢迎下载使用，分享让人快乐