221《化学平衡》教案(旧人教第二册).docx

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1、2-2-1 化学平衡第一课时教学目标1知识目标1理解化学平衡状态等根本概念。2理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。3常识性了解化学平衡常数的意义。2能力和方法目标1用化学平衡状态的特征判断可逆反响是否到达化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。3利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。教学过程见ppt文件。课堂补充练习1化学平衡主要研究以下哪一类反响的规律 。A可逆反响 B任何反响 C局部反响D气体反响2在已经处于化学平衡状态的体系中，如果以下量发生变化，其中一定能说明平衡移动的是 。A反响

2、混合物的浓度 B反响物的转化率C正、逆反响速率 D反响混合物的压强 3在2NO2N2O4的可逆反响中，以下状态属于平衡状态的是 。 A正=逆0时的状态 BNO2全部转变成N2O4的状态 CcNO2=cN2O4的状态 D体系的颜色不再发生变化的状态 4一定条件下，合成氨反响到达平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是 A恒T、P时，充入NH3 B恒T、V时，充入N2 C恒T、P时，充入He D恒T、V时，充入He5以下哪个说法可以证明反响N2+3H22NH3已到达平衡状态 。A1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成B1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个N-H

3、键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个H-H键形成6如下列图，600K时，在容积可变的透明容器内，反响2HI气 I2气+H2气到达平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，到达平衡状态B。按图示观察方向_填“能或“不能看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_。假设从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化_。7K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，假设将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反响方程式为：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，当到达平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试答复：1向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴

4、入10滴2mol/L的氢氧化钠溶液，那么试管中的溶液呈_色。原因是_。2向1所得的溶液中滴入5滴2 molL-1的硫酸溶液，试管中溶液呈_色，理由 是_。3另取上述K2Cr2O7溶液2mL于试管中，小心加热，接近沸腾时，试管中的溶液颜 色会有何变化_，理由是_。8CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2水溶液中存在如下 平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl- CuCl42- + 4 H2O 蓝色 黄色1现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法_，_。2在 2SO2+O22SO3 的平衡体系中，参加18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的

5、含量_填增加、减少或不变，其原因是_ 。课堂补充练习答案：1A，2B，3A，4D，5AC。6能；由于该反响是一个反响前后气体体积不变的反响，容积减半，压强增大到原来的2倍时，平衡不移动，此时I2气及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，故可以看到I2的紫色加深。假设从水平方向观察，不能看到颜色深浅的变化。71黄色，参加OH-，使H+减少，平衡向右移动，CrO42-的浓度增大；2橙黄之间，参加硫酸的物质的量与氢氧化钠恰好中和，使平衡恢复原状态；3变黄，加热促进与水的反响，使CrO42-的浓度增大。81可参加硝酸银溶液；或参加水。2增加，原因是化学平衡是一个动态平衡，二氧化硫跟18O2反响生成含18O的三氧化硫，同时逆反响发生会生成含18O的二氧化硫。