2020学年高二人教版化学选修三练习：2.2.1 分子的空间结构与价层电子对互斥理论 Word版含答案.doc

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1、第二节分子的立体构型第一课时分子的空间结构与价层电子对互斥实践课时练习练习促提升A组1.由VSEPR实践揣摸以下粒子呈正周围体形的是()A.SO2B.O3C.ND.S分析:AB4型结构中心原子无孤电子对,其空间构型为正周围体形。答案:D2.以下分子的空间构型是正周围体形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2A.B.C.D.分析:CH4、CF4、SiH4分子的空间构型根本上正周围体形,而NH3是三角锥形,CO2是直线形,C2H4是立体形。答案:B3.以下分子中的中心原子(点“的原子为中心原子)的价层电子对数精确的选项是()A.CH44B.CO21C.BF32D.SO32分析:由中心原子

2、价层电子对数=中心原子键电子对数+中心原子孤电子对数可求算出A项精确。答案:A4.以下关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的表达中不精确的选项是()A.VSEPR模型可用来猜想分子的立体结构B.分子中价电子对互相排斥决定了分子的空间结构C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D.分子中键角越大年夜,价电子对互相排斥力越小,分子越动摇分析:中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。答案:C5.以下分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是()A.NB.NH3C.H2OD.BCl3分析:N中各原子的最外层电子全部参与成键,NH3中N的最外层上有1对电子未参与成键,H2O

3、中O上有2对电子未参与成键,BCl3的中心原子B的外层电子全部参与成键。答案:C6.在以下的分子或离子中,立体结构的几多何形状不是三角锥形的是()A.NF3B.CC.CO2D.H3O+分析:NF3、C、H3O+中的中心原子价层电子对数为4,分不有孤电子对数为1,它们均为三角锥形,CO2为直线形。答案:C7.三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3说法中精确的选项是()A.分子中NCl键是非极性键B.分子中不存在孤对电子C.它的沸点比PCl3沸点低D.因NCl键键能大年夜,因而NCl3的沸点高分析:NCl3分子中中心原子N跟Cl间形成三个极性键,N的周围仍

4、然存在一对孤对电子;共价化合物的熔沸点是由分子间作用劲决定的,而分子间作用劲的大小又由相对分子质量决定,因而NCl3的熔沸点较低。答案:C8.以下表达精确的选项是()A.NH3分子中N处于3个H所形成的三角锥形的中心B.CCl4分子中C处于4个Cl所形成的正方形的中心C.H2O分子中O不处于2个H所连成的直线的中点D.CO2分子中C不处于2个O所连成的直线的中点分析:NH3分子呈三角锥形,分子中的氮原子处于3个氢原子所形成的三角锥形的顶点,A项差错;CCl4分子呈正周围体形,分子中的碳原子处于4个氯原子所形成的正周围体的中心,B项差错;H2O分子呈V形,分子中的氧原子不处于2个氢原子所连成的直

5、线的中心,而在V字的折点上,C项精确;CO2分子呈直线形,分子中的碳原子处于2个氧原子所连成的直线的中点,D项差错。答案:C9.(1)打算以下分子或离子中点“原子的价电子对数。CCl4BeCl2BCl3PCl3(2)打算以下微粒中点“原子的孤电子对数。H2SPCl5BF3NH3分析:(2)按照ABm型分子中心原子的孤对电子数=(a-xb)的打算公式:H2S中的S原子的孤电子对数:(6-21)=2;PCl5中的P原子的孤电子对数:(5-51)=0;BF3中的B原子的孤电子对数:(3-31)=0;NH3中的N原子的孤电子对数:(5-31)=1。答案:(1)4234(2)200110.已经清楚A、B

6、、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满;B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍;C的原子轨道中有2个未成对的电子,且与B可形成两种稀有的气体;D的原子序数小于A,D与C可形成DC2跟DC3两种分子,且DC2是极性分子,DC3是非极性分子;E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大年夜的元素。试回答以下征询题:(1)写出A元素基态原子的电子排布式。(2)B、C、D三种元素的电负性由大年夜到小的次第为(写元素标志)。(3)E与C以11形成的物质的电子式为。(4)用VSEPR实践揣摸DC3分子的空间立体结构为。(5)元素周期表中第一电离能最大年夜的元素是(填元素标志)。分

7、析:由已经清楚可推知,A:Fe,B:C,C:O,D:S,E:Na。(1)A元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)B、C、D分错误应的是C、O、S,它们的电负性由大年夜到小的次第为OSC。(3)E与C以11形成的物质是Na2O2。(5)在元素周期表中第一电离能最大年夜的元素是He。答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)OSC(3)Na+2-Na+(4)正三角形(5)HeB组1.以下离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型不合的是()A.SB.ClC.ND.Cl分析:当中心原子无孤电子对时,VSEPR模型与立体构型不合。A项中S的中心原子

8、的孤电子对数=(6+2-32)=1;B项中Cl的中心原子的孤电子对数=(7+1-42)=0;C项N的中心原子的孤电子对数=(5+1-22)=1;D项Cl中心原子的孤电子对数=(7+1-32)=1。答案:B2.N(NO2)3可作为高效火箭推进剂,结构简式如以下列图,已经清楚该分子中NNN键角根本上108.1,以下有关N(NO2)3的说法精确的选项是()A.N(NO2)3分子是立体三角形B.分子中四个氮原子共立体C.该分子中的中心氮原子尚有一对孤电子对D.15.2g该物质含有6.021022个原子分析:N(NO2)3的分子结构与NH3相似,分子中四个氮原子形成三角锥形,该分子中NNN键角根本上10

9、8.1,中心氮原子尚有一对孤电子对,A、B项差错,C项精确。因为1个N(NO2)3分子含有10个原子,15.2g该物质,即0.1mol,含有6.021023个原子,D项差错。答案:C3.以下分子跟离子中,中心原子价层电子对的立体构型为周围体形且分子或离子的立体构型为V形的是()A.NB.PH3C.H3O+D.OF2分析:中心原子价层电子对的立体构型为周围体形,那么价层电子对数应为4;立体构型为V形的分子或离子只需3个原子,故D项符合题意。答案:D4.假设ABn的中心原子A上不未用于形成共价键的孤电子对,使用价层电子对互斥模型,以下说法精确的选项是()A.假设n=2,那么分子的立体结构为V形B.

10、假设n=3,那么分子的立体结构为三角锥形C.假设n=4,那么分子的立体结构为正周围体形D.以上说法都不精确分析:假设中心原子A上不未用于成键的孤电子对,那么按照斥力最小的原那么,当n=2时,分子的立体结构为直线形;当n=3时,分子的立体结构为立体三角形;当n=4时,分子的立体结构为正周围体形。答案:C5.已经清楚在CH4中,CH键间的键角为10928,NH3中,NH键间的键角为107,H2O中OH键间的键角为105,那么以下说法中精确的选项是()A.孤电子对与成键电子对间的斥力大年夜于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与

11、成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不克不迭说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系分析:孤电子对与成键电子对间的斥力大年夜于成键电子对与成键电子对间的斥力,将成键电子对压得濒临一点,使其键角变小,A项精确。答案:A6.(1)写出存在10个电子、两个或两个以上原子核的离子的标志:、。(2)写出存在18个电子的无机化合物的化学式:、。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中,空间构型为正周围体形的有;为三角锥形的有。分析:(1)第二周期元素的氢化物存在10个电子,其分子结合一个H+或电离出一个H+后,形成阴、阳离子所存在的电子数动摇,那么有N、H3O+、N、OH-。(2)第三周期元素的氢化物分子中存在18个电子,第二周期元素形成R2Hx型化合物(如C2H6、H2O2等),也存在18个电子。符合条件的分子有H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl。(3)由等电子体情理分析可知,SiH4、N为正周围体形,PH3、H3O+为三角锥形。答案:(1)OH-NH3O+N(2)H2SPH3SiH4HCl(3)N、SiH4H3O+、PH3