《化学平衡》学案14(新人教选修4).docx

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1、2022年高考总复习高三化学第一轮复习一体化教学案编号：勒夏特列原理又称平衡移动原理，它不仅适用于化学平衡的体系，也适用于溶解平衡等动态平衡体系。考点1 条件改变对转化率的影响以N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(H0)为例： (1)增大N2浓度，平衡向正反响方向移动，可以提高H2的转化率，但N2的转化率降低。 (2)温度改变，化学平衡移动，所以转化率改变。如升高温度平衡向左移动，N2和H2转化率降低。 (3)改变压强，假设化学平衡移动，那么改变反响物的转化率；假设化学平衡不移动那么反响物的转化率不变。 (4)由于参加催化剂不能使化学平衡移动，所以不能改变反响物的转化率。(例1) 完全相

2、同的两个容器A和B，A中装有SO2和O2各lg，B中装有SO2和O2各2g，在同温下反响到达平衡，设A中SO2的转化率为a，B中SO2的转化率为b，那么A、B两容器中SO2的转化率的关系为 ( ) Aab Ba=b C a0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，那么以下判断正确的选项是 ( ) AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C假设C为固体，那么B一定是气体 DB和C可能都是气体考点2判断化学平衡移动方向应该注意的几点问题 化学平衡建立的实质是v(正)=v(逆)，故凡能不同程度地影响v(正)=v(逆)的因素都使平衡发生移动。实际生产中常采用改变温度、浓度、压强(指有气体

3、参加)的方法，使平衡朝着所需的方向移动，其判断依据是勒夏特列原理。 应注意： (1)催化剂对化学平衡没有影响。因为催化剂能同等程度地改变正、逆反响速率，且在速率改变过程中，始终保持着v(正)=v(逆)。只不过催化剂的使用能使平衡及早建立。 (2)对于反响前后气态物质的总体积不变的反响，如H2(g)+I2(g) 2HI(g)，增大压强或减小压强都不能使化学平衡移动，此时，压强改变能同等程度地改变正、逆反响速率，并始终保持着v(正)=v(逆)。 (3)惰性气体的参加对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时充人惰性气体，虽然体系总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓

4、度，平衡不移动；如果恒温、恒压时充人惰性气体，恒压体积必定增大，那么平衡混合物各组分的浓度减小，平衡向体积增大的方向移动。 (4)不要将平衡的移动和速率的变化混淆起来，例如不要以为平衡正向移动一定是v(正)加快，v(逆)减慢等。 (5)不要将平衡移动和浓度变化混淆起来，例如不要以为平衡正向移动反响物一定减少等。 (6)不要将平衡移动和反响物的转化率上下混淆起来，例如不要以为平衡正向移动反响物转化率一定提高。例3一定条件下，反响N2O4(g) 2NO2(g)达平衡，充人一定量的氩气，假设保持恒容状态，平衡 移动，混合气体颜色 ；假设保持恒压状态，混合气体颜色 ，平衡 移动。(例4) 向氯化钙溶液

5、中通人CO2气，看不到明显的反响，但向滴人氨水的氯化钙溶液中通人CO2气，那么会看到有大量的白色沉淀产生，这是为什么 课题： 化学限度第二节 化学平衡及影响因素2目标要求完成情况授课时间2022-11-18考纲要求： 1了解勒夏特列原理的涵义掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响，其中勒夏特列原理在各类平衡(化学平衡、溶解平衡、水解平衡、电离平衡)中的应用2用图象表达化学平衡的建立及化学平衡的移动 掌握执笔教师：孟德富 把关教师： 理解审批领导： 考点预览：考点1 条件改变对转化率的影响 考点2 判断化学平衡移动方向应该注意的几点问题考点3化学平衡中常见的两类图象拾遗与订正： 知识再现

6、1化学平衡的移动 (1)化学平衡的移动的概念 可逆反响中，旧化学平衡的 、新化学平衡的 过程叫做化学平衡的移动。 (2)实质 当外界条件变化时， ，平衡被破坏，在新的条件下， 时建立新的化学平衡状态。也就是说化学平衡的移动是原平衡状态不平衡状态一一新平衡状态的转化。2浓度对化学平衡的影响 (1)当其他条件不变时，改变其中任何一种反响物或生成物的浓度，就会改变正反响或逆反响的 ，从而使平衡发生 。 (2)当其他条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动；增大生成物浓度或减小反响物浓度，平衡向 方向移动。 (3)平衡移动的方向取决于浓度改变时速率较大的一方。 (4)只要是增大浓度

7、(反响物或生成物)，无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定 原平衡状态的速率，反之亦然。3压强对化学平衡的影响 (1)对于有 参加的可逆反响来说，气体的压强改变，可改变气体物质的 。气体物质的浓度改变后如果能导致v(正)、v(逆) ，也可引起化学平衡 。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反响前后有变化的平衡体系而言的。 (2)当其他条件不变时，在有 参加反响的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积 的方向移动，减小压强使平衡向气体体积 的方向移动。 (3)平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的一方。增大压强，无论平衡移动的方向如何，新平衡状态的速率一定 原平衡状态的速率。反之亦然。4温度

8、对化学平衡的影响 (1)当其他条件不变时，改变反响体系的温度，对吸热反响或放热反响的速率影响不相同，导致v(正)、v(逆) ，也可引起化学平衡 。 (2)当其他条件不变时，升高反响体系的温度，不管是吸热反响还是放热反响，反响速率都 ，但吸热反响的速率比放热反响速率提高的幅度要大。反之亦然。 (3)当其他条件不变时，升高反响体系的温度，平衡向 方向移动；降低反响体系温度，平衡向 方向移动。 (4)平衡移动的方向取决于温度改变时的速率较大的一方。只要升高温度，新平衡状态的速率一定 原平衡时速率。反之亦然。5勒夏特列原理勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的 (如浓度、压强或温度等)，平衡就会向着能够

9、 的方向移动。 对勒夏特列原理中“减弱这种改变的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反响方向移动；增加反响物时，平衡向反响物减少的方向移动；增大压强时，平衡向体积缩小的方向移动。考点3 化学平衡中常见的两类图象1如以下列图是一种常见既表示反响速率变化情况，又表示平衡移动的图象。 当某一物质浓度发生变化时v(正)或v(逆)总有一个与v(平)相连。在图A中，某一瞬间v(正) v(平)，v (逆)= v(平)，说明正反响速率突然变快，而逆反响速率逐渐变大，所以图A表示增加反响物浓度。因v(正) v(逆)，平衡向正反响方向移动。 当温度或压强发生变化时，v(正),v(逆)都与v(平)断开。在图B中，

10、v(正)和v(逆)都大于v(平)，所以图B表示升高温度和增大压强；因v(逆) v(正)，平衡向逆反响方向(吸热反响方向或气体体积缩小方向)移动。当使用催化剂或改变气体等体积反响的压强时，v(正),v(逆)都与v(平)断开。在图C中v(正)和v(逆)都大于v(平) ，所以图C表示使用催化剂或增大体系的压强。因此v(正)=v(逆)，平衡不移动。 2右图是一种讨论温度和压强对化学平衡影响的图像。转化率高说明平衡向正反响移动；转化率低那么说明平衡向逆反响方向移动。在图中：当讨论温度对化学平衡影响时，需要假设压强不变，图中表示正反响是吸热反响；当讨论压强对化学平衡的影响时，需要假设温度不变，图中表示正反

11、响是气体体积缩小的反响。 ( )(例5) mA(s)+nB(g) pC(g)(正反响为吸热反响)的可逆反响中，在恒温条件下，B的体积分数B与压强(P)关系如下列图。有关表达正确的选项是 ( )Am+np Cx点，v(正)v逆 D一般说来x点比y点反响速率慢( )(例6) 在某容积一定的密闭容器中，可逆反响A(g)+B(g) xC(g)，符合以下列图像(I)所示关系。由此推断对图像()的正确说法是 ( )AP3P4，Y轴表示A的转化率 BP3P4，Y轴表示B的百分含量CP3P4，Y轴表示混合气体的密度 DP3P4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量例例( )例7(2022年江苏高考题)在容积固定

12、的密闭容器中存在如下反响：A(g)+3B(g) 2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验数据作出以下关系图：以下判断一定错误的选项是 ( ) A图I研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较高1 (2022年广东高考题)如图曲线a表示放热反响X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进行，可采取的措施是( )拾

13、遗与订正：A升高温度 B加大X的投人量 C加催化剂 D增大体积 ( )2.(2022年全国)以下列图是温度和压强对X+Y 2Z反响的影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z体积分数，以下表达正确的选项是 ( )A上述可逆反响的正反响为放热反响 BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态 D上述反响的逆反响的H0( )3.(2022年天津理综)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反响：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)；H-3732 kJmol，到达平衡后，为提高该反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A加催化剂同时升高温度 B加催化剂

14、同时增大压强 C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强( ) 4(2022广东)在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反响：2NO2(g) O2(g)+2NO(g)；H 0，到达平衡时，当改变其中的一个条件X，y随X的变化符合图中曲线的是 ( ) A当X表示温度时，y表示NO2的物质的量 B当X表示压强时，y表示NO2的转化率 C当X表示反响时间时，y表示混合气体的密度 D当X表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量( )5. 06全国理综6反响 2Ag + Bg 2Cg；H 0 。以下反响有利于生成C的是：( )A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压

15、6. 06天津理综11某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反响：；0以下表达正确的选项是参加少量，逆反响速率增大当容器中气体压强不变时，反响到达平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后参加，上述反响的增大( )7. 06重庆理综11反响mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确的选项是( )A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反响速率是Y的逆反响速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低( )805全国理综38. 在体积可变的密闭容器中，反响mA气nB固pC气到达平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。以下说法中，正确的选项是( )A. mn必定小于p B. mn必定大于pC. m必定小于p D. n必定大于p( )n t2 abcdeNH3H20t1t906广东19合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义。对于密闭容器中的反响： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如以下列图所示。以下表达正确的选项是( )A点a的正反响速率比点b的大B点 c处反响到达平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反响至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大