06-07年同步测控优化训练必修二化学人教版第1章本章测评（附答案）.doc

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1、本章测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(每小题有12个正确选项，每小题4分，共56分)1.据报道我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是(铪)，它的中子数是( ) B.113 C.185 解析：本题考查原子结构的知识，由质量数=质子数+中子数，可知的中子数=185-72=113。答案：B2.已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数 核电荷数 核外电子数 在周期表中的位置，其中正确的是( )A. B. C. D. 解析：因原子序数=核电荷数=核外电子数，核电荷数确定了，其电子层数和最外层电子数也就确定了，即该元素在周期表中的位置也就确定了。答案：D、B、C、D、E是同一周期的五种主

2、族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )、B、C、D、E 、C、D、B、A、A、D、C、E 、D、A、B、E解析：根据元素周期律的知识，在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，元素非金属性逐渐增强、最高价氧化物的酸性增强、气态氢化物的稳定性增强、原子半径逐渐减小。因碱性BA，故原子序数AB；C的气态氢化物比D的气态氢化物和稳定性强，故C的原子序数大于D的；E的原子半径最小，说明其在周期表中位于同一周期的最左边，原子序数最小。答案：C4.实验室里，NaOH溶液应存放在(

3、 )A.无色滴瓶中 B.棕色滴瓶中C.带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中 D.带橡胶塞的广口玻璃试剂瓶中解析：由于NaOH溶液具有腐蚀性，并能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，使玻璃瓶塞与瓶口粘结，不易打开，故A、B、D项均不易盛放NaOH溶液。答案：C5.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为( ) B.31 C 解析：由X元素的氧化物X2O5可知，其最高正价为+5价，由其最低负价为8-5=3，氢化物的分子式为XH3,设X的相对原子质量为x，则100%=3.85% 解得x=74.9。答案：C6.下列说法中正确的是( )A

4、.所有的原子核内质子数都比中子数多B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子C.核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同D.非金属元素原子最外层电子数都大于4解析：在中质子数为1，中子数为2，故A项不正确；H只有一个电子层且只有一个电子，失去后就只剩下了原子核中的质子，故B项正确；粒子有原子、阳离子、阴离子，当其核外电子排布相同时，其性质是不同的，C项不正确；H是非金属元素，其最外层只有一个电子，故D项不正确。答案：B7.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A. mol B. molC. mol D. mol解析：该元素一个原子核内的质子数

5、为x-n，故其含有的中子数就为A-(x-n)。所以，w克该元素中所含的中子数为： mol。答案：C8.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )一定是第四周期元素一定是A族元素的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定气态氢化物化学式为H2R解析：由元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4可推知，R的最高正价为+6，即其原子的最外层有6个电子，根据最高正价数=主族数，所以该元素不一定是A族元素，因核电荷数无法确定，故其电子层数也就难以确定，即其所在的周期不能确定。A、C、D项均不正确。答案：B9.(2006江苏高考，13）关于Na元素和F元素的叙述正确的是( )A.

6、原子序数NaF B.原子半径NaFC.原子的电子层数NaF解析：根据Na、F两种元素在周期表中的位置，结合“位构性”间的关系进行解答。答案：A10.下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是( )解析：单质是同种元素形成的纯净物，A、D项所表示的都是化合物，B项表示的是两种单质形成的混合物，C项表示的是一种单质。答案：C11.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在和Y形成的化合物的化学式为Y2X的化合物

7、种类比Y的化合物种类多能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属解析：由于X、Y两原子核外电子总数之和为19，故二者为短周期元素，设X的原子序数为x，则Y的原子序数就为x+3，由x+x+3=19，可得x=8，Y为11，故X为O元素，Y为Na元素。显然选项A项不正确；Na与O能形成Na2O，故B项正确；由于O2能与多数金属与非金属反应，形成多种氧化物，故C项正确；Na只能与非氧化性的酸反应时，都能放出氢气，与氧化性的酸发生的是氧化还原反应，不是置换反应，故D项不正确。答案：BC12.(2006四川高考，7)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A.液溴和苯分别受热变

8、为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和NaCl分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：A选项中苯与液溴变为气体克服的都是分子间作用力；B项中干冰变为气体克服的是分子间作用力，而NH4Cl受热分解成HCl和NH3，故克服的是离子键；同理SiO2是原子晶体，葡萄糖是分子晶体，故C、D项均不符合要求。答案：A13.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ解析：根据X、Y、Z三种元素最高价氧

9、化物对应的水化物的酸性强弱顺序：H3ZO4H2YO4HXO4可知，X、Y、Z的原子序数为XYZ，再由同周期元素从左到右单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，即非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，原子的半径由大到小，气态氢化物的稳定性逐渐增强，可知，C项正确。答案：C14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示，则下列叙述正确的是( )一定是活泼的金属元素的最高价氧化物的水化物是一种酸C.1 mol X的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2 mol 的氢化物稳定性大于Z的氢化物的稳定性解析：根据周期表的特点可知，X一定是稀有气体元素He，Y为F，Z为S。由于Z为S，故A项不正确；F元

10、素无正价，不会有含氧酸，B项错误；He是稀有气体元素，不与水反应，所以C项不正确。答案：D二、填空题(31分)15.(6分)(2006全国高考理综，26)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请完成下列问题：()Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_，理由是_。()Y是_，Z是_,W是_。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_。答案：(1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)N O

11、 S(3)硫酸铵 (NH4)2SO416.(11分)元素周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素，已知它们都不是稀有气体，且原子半径依次减小，其中A和E同主族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为14。(1)写出元素符号：B_，D_，E_。(2)A和C能以原子数比11形成一种化合物，写出该化合物的化学式_。解析：由A、B原子最外层电子数之比为14，且五种元素都不是稀有气体元素，可知A为第A族元素，B为第A族元素，又因为五种元素皆为前20号元素，故B可能为C或Si；再结合A、E同主族，B与E相差两个电子层，可推知B为Si，E为H；由A、C相差两个电子层可知C

12、一定在第二周期，A为K；由A、B、C、D、E原子半径依次减小，且A、C能以原子数比11形成一种化合物，可知C为O，D为F，A、C形成的化合物为K2O2。答案：(1)Si F H(2)K2O217.(14)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素中：(写元素符号)(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是_

13、。(2)能显示化合价最多的元素是_，跟它处在同一周期与之相邻的还有一种非金属元素是_。(3)原子半径最大的元素是_，它的相邻元素是_。(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是_和_。解析：本题为一信息题，做题时要认真审题，弄清题意。(1)原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，即为碳。(2)能显示化合价最多的元素是Cl，能形成从-1到+7价的化合物，同一周期与Cl相邻的另一种非金属元素为S。(3)根据元素周期律在前四周期元素中，前20号元素中，原子半径最大的元素是K。(4)离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是Mg2+和O2-。答

14、案：(1)C (2)Cl S (3)K Na、Ca(4)Mg O三、计算题(13分)18.某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后， 加入1 molL-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。解析：设X的相对原子质量为A，则XCl2+ 2AgNO3=2AgCl+X(NO3)2A+71 21.11 g 求得A=40，其质子数为40-20=20，为Ca。答案：(1)Z=20 A=40(2)第四周期，A族(3)有气泡产生Ca+2H2OCa(OH)2+H2