2021-2022年收藏的精品资料专题10.1常见的酸和碱第02期中考化学试题分项版解析汇编解析版.doc

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1、一、 选择题（本题包括16个小题，每题1分，共16分）1、【2016年湖南省湘潭市】下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D石灰石【答案】C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。2、【2016年甘肃省兰州市】下列叙述正确的是（）A长期放置后不会分层的液体一定是溶液B在沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等净水过程中，消毒净化程度最高C稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着

2、器壁慢慢注入水里，并不断搅拌D人体摄入锌不足会引起多种疾病，所以应该大量服用补锌的保健品【答案】C来源:Zxxk.Com3、【2016年江苏省宿迁市】某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（）ANaOH和H2 BNaOH和NaClCNaOH、H2和NaCl DNaCl和H2【答案】D【解析】某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，NaH与CaH2的化学性质相似，将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足

3、量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。4、【2016年浙江省杭州市】向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）选项甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉【答案】D【解析】A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升5、【2016年四川省乐山市】甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲固体，乙是气体，丙是液体在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系（反应条件和部

4、分生成物已略去）。下列判断正确的是（）A甲一定是CuO BX一定具有还原性CZ一定是酸 DY和Z一定能发生反应【答案】B【解析】根据“甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质”，“甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲固体，乙是气体，丙是液体”，结合图，可推测甲可能为氧化铜或氧化铁等、乙可能为二氧化碳、丙可能为水，X可能为碳或一氧化碳、Y可能为氢氧化钙或氢氧化钠、Z可能为氢气或酸，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以甲可能为氧化铜或氧化铁等，X一定具有还原性，Z可能为氢气或酸，Y和Z可能能发生反应。故选：B。6、【2016年辽宁省大连市】下列物质中，属于碱的是 （ ）A

5、、KOH B、ZnO C、HNO3 D、MgSO4【答案】A【解析】碱类物质是阴离子全部是氢氧根离子的化合物；A选项氢氧化钾属于碱类物质；B选项氧化锌属于金属氧化物；C选项硝酸属于酸类物质；D选项硫酸镁属于盐类物质；故答案选择A7、【2016年陕西省】室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如右图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（ ）Aa点溶液中有两种溶质 Bb点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝Cc点烧杯内液体的pH=7 Dd点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+【答案】C【解析】向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液

6、，会发生反应：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O,当8、【2016年青海省西宁市】下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是A物质与用途源:学B来源:Zxxk.Com化学与环境干冰可用于人工降雨生石灰可用于食品干燥剂石墨可用于做电极工业废水处理达标后排放减少化石燃料的使用，开发新能源科学合理的使用农药和化肥C物质与分类D日常物质的区别盐酸和硫酸都属于酸烧碱和纯碱都属于碱氯化钠和碳酸氢钠都属于盐棉线和羊毛燃烧闻气味硬水和软水加肥皂水并搅拌观察现象酱油和醋闻气味【答案】C【解析】A选项物质的性质和用途的说法是完全正确的叙述；B选项化学与环境的说法是完全正确的叙述；C选项物质的分类中纯碱

7、不属于碱类，而属于盐类，是不完全正确的；D选项日常物质的区别的说法，是完全正确的叙述；故答案选择C9、【2016年湖南省湘潭市】为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（）选项物质（杂质）操作方式AH2（水蒸气）通过装有浓硫酸的洗气瓶BCO（O2）缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液（Na2CO3）滴加盐酸至恰好不再产生气泡为止DCaCl2溶液（HCl）加入足量CaCO3固体充分反应后过滤【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选10、【2016年河南省】X、Y、Z有如右图所示的转化（“”表示反应一步实现，部分物

8、质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为ACu、CuO、Cu(OH)2 BC、CO、H2CO3 CCaO、Ca(OH)2、CaCO3 DH2O2、H2、H2O【答案】C【解析】A选项是错误的转化，应为氧化铜不能一步转化为氢氧化铜；B选项是错误的转化，因为一氧化碳不能一步转化为碳酸；C选项是正确的转化；D选项是错误的转化，因为过氧化氢不能一步转化为氢气；故答案选择C11、【2016年湖南省湘潭市】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）Aa至b段有蓝色沉淀生成 Bd点溶质种类为三种Cc至d段，溶液pH不断减少 Dc点所

9、含的溶质种类最少【答案】D【解析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，故说法错误；B、d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠，溶质种类为两种，故说法错误；C、c至d段，溶液pH不断减小，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，pH变大，故说法错误；D、c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确。故选：D。12、【2016年湖北省荆门市】甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化

10、关系的是（）甲乙丙ACCOCO2BNaOHNa2CO3Na2SO4CCuOCuCu（NO3）2DH2SO4H2H2OAA BB CC DD【答案】B【解析】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳13、【2016年湖北省荆州市】在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m1）的关系是（）【答案】B【解析】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，首先发生酸、碱中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀；当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，

11、即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故正确选项是B。14、【2016年湖北省十堰市】物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 生石灰 澄清石灰水A B C D【答案】A 15、【2016年湖北省十堰市】下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（）电解水生成气体的体积【答案】C【解析】A、向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，盐酸先于氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸才会出现气体，错误；B、稀盐酸先酸性，pH值小于7，无论如何稀释都不会等于或大于7，错误；C、常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应，酸是过量的，金

12、属加入盐酸中会迅速反应，所以反应速率相等，但是铁生成的氢气多，正确；D、电解水生成氢气、氧气的体积比是2：1，错误。16、【2016年湖北省襄阳市】推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】C二、非选择题（本题包括23个小题，共84分）附加题5分17、【2016年四川省资阳市】（3分）研究小组对氯气（氯气的水溶液）进行探究。（1）

13、测定氯水的酸性。取少量氯水，向其中滴加（选择指示剂字母） ，一开始应观察到滴加的指示剂在氯水显 色。A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液（2）氯水具有漂白性，请你参与“氯水使品红试纸褪色”的探究。【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色。 猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色。猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色。 猜想4：氯水中的 （填化学式）使品红试纸褪色。【实验探究】【结论】通过探究，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。【思考】实验（1）向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是 。【答案】 （1） 红 b （2）【猜想】HClO 【实验探究】品

14、红试纸不褪色；把品红试纸放入稀盐酸中 【思考】溶液变为无色18、【2016年四川省宜宾市】（4分）为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液（原溶质质量分数16%）是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计如下： 【查阅资料】：氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应： 2NaOHCO2Na2CO3H2O Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应： NaOHNaHCO3Na2CO3H2O 【假设猜想】：1该溶液未变质，溶质成分只有NaOH 2该溶液已变质， 【实验探究】：向一定质量的洁净烧杯中加入m1 g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%硫酸m2 g（硫酸足量

15、），充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。试结合该方案， 回答下列问题：（1）进行上述实验使用的称量仪器名称是 ，称量时，烧杯应放在该仪器的 盘。 （2）实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：m（m1 m2）g，猜想 成立；m（m1 m2）g，猜想 成立。（3）补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为 （填化学式，下同）；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或 。【答案】（1）托盘天平；左 （2）2；1 （3）NaOH和Na2CO3 ；Na2CO3和NaHCO3【解析】根据所学知识可知（1）进行上述实验使用

16、的称量仪器名称是托盘天平，使用时按照左物右码的原则进行称量，故称量时，烧杯应放在该仪器的左盘；根据变质是氢氧化钠空气中的二氧化碳反应，会造成溶液的质量增加，故（2）实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：m（m1 m2）g，猜想2成立；m（m1 m2）g，猜想1成立。根据题中提供的反应可知（3）补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为NaOH和Na2CO3 ；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3。19、【2016年四川省泸州市】（4分）醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了35%

17、醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题。（1）白醋是 （填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为 。（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式 。（3）已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究。实验操作实验现象实验结论与解释向白醋中滴入 观察到溶液变红白醋显酸性向镁粉中滴加白醋直至过量 白醋能与活泼金属反应100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和/醋酸为 元酸（填一、二等数字）将白醋滴加到碳酸钙表面有少量气泡产生反应的化学方程

18、式是 【答案】（1）混合物 2：1 （2）CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O （3）紫色石蕊 有气泡产生 一 CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2+H2O酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，所以：实验操作实验现象实验结论与解释向白醋中滴入紫色石蕊观察到溶液变红白醋显酸性向镁粉中滴加白醋直至过量有气泡产生白醋能与活泼金属反应100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和/醋酸为一元酸（填一、二等数字）将白醋滴加到碳酸钙表面有少量气泡产生化学方程式是：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2+H2O20、【2016年四川省

19、广安市】（4分）AH是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。（1）B的化学式 ，H中溶质的化学式 。（2）反应的化学反应方程式为 。（3）反应中为置换反应的是 （填序号）。（4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式 。【答案】（1）Fe2O3 CuO（2）Fe+CuSO4Cu+FeSO4（3）、（4）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O应的是、。（4）稀盐酸与B反应，即稀盐酸与氧化铁反应，其化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。21、【2016年青海省西宁市】（5分）某化学兴趣

20、小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。图一 图二（1）A试管中的反应现象是 。（2）C试管中反应的化学方程式是 。（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜想】甲同学猜想：有NaCl 乙同学猜想：有NaCl、CaCl2 丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、 HCl你的猜想： 有 。【交流讨论】你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加

21、 。_。我的猜想成立【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。【答案】（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色（2）Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 （3）你的猜想：NaCl、Na2CO3 丙 理由是：白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存（表述合理即可）实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加 无色酚酞试液 。 溶液变红 我的猜想成立（或滴加紫色石蕊试液，实验现象为紫色石蕊试液变蓝；滴加稀盐酸等稀酸，实验现象为产生气泡；滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、

22、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，实验现象为产生白色沉淀等合理即可，但要注意所加试剂与实验现象相对应。）反应物是否有剩余 （表述合理即可）【解析】根据金属活动性顺序可知（1）A中的现象为铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；22、【2016年江苏省宿迁市】（3分）某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置：（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是_，CO2与NaOH反应的化学方程式是_；（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：已知Na2CO3+H2O+CO22

23、NaHCO3 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O【提出猜想】NaOH和Na2CO3；_；NaHCO3； Na2CO3和NaHCO3【查阅资料】Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。【设计实验】限选试剂：Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液 实验操作实验现象 实验结论 1取少量反应后溶液于试管中，加入足量的_振荡 产生白色沉淀_ 猜想不成立 2将操作所得混合物过滤，向滤液中加入足量的_，振荡_猜想成立【拓展应用】联想到空气中

24、有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应_保存。【答案】（1）烧杯内的水流入锥形瓶中，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（2）【提出猜想】Na2CO3；【设计实验】实验操作实验现象 实验结论 1氯化钙 产生白色沉淀 2稀盐酸有气泡产生【拓展应用】密封。【设计实验】实验操作实验现象 来源:学科网实验结论 1取少量反应后溶液于试管中，加入足量的氯化钙振荡 产生白色沉淀 猜想不成立 2将操作所得混合物过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，振荡有气泡产生猜想成立【拓展应用】空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存。23、【2016年吉林省长春市】（4分）下图所示，是为了验证

25、稀硫酸化学性质做的 三个实验，回答下列问题。（1）A实验最终能观察到的现象是 ；（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 ；（3）C实验中发生反应的化学方程式为 ；（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到底部有沉淀层无色溶液，此时利用烧杯中的沉淀再选择适当试剂即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是 。【答案】（1）溶液呈蓝色；（2）能与活泼金属或金属氧化物反应；（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；（4）向无色溶液中加入足量稀硫酸，始终有白色固体剩余 24、【2016年吉林省长春市】（4分）结合下列所示实验，回答有关问题。（1）有氨味的气体是 ；（2）

26、经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为 溶液；（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH 7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出色溶液 C中所含溶质的有可能情况 。【答案】（1）氨气；（2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。【解析】根据题中流程图可推知，无色溶液B为硫酸钠白色沉淀2为硫酸钡；无色溶液A中含有过量的氯化钡生成的氯化钠，X溶液为氯化钡（1）有氨味的气体是氨气；（2）无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为氯化钡；（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH 7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，溶液C中可能含有过量的氢

27、氧化钠，故无色溶液 C中所含溶质的有可能情况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。25、【2016年湖南省湘潭市】（4分）为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图1所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：（1）实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是 。（2）NaOH子啊水中会解离出 和 等带电的粒子，所以可以导电。（3）取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色，硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出 。（4）往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，滴加过程中国测得烧杯中的温度变化如

28、图2所示，从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示 。滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为 （填字母序号）。A亮度保持不变 B逐渐变暗至熄灭 C逐渐变亮D由亮变暗至熄灭再逐渐变亮 E由暗变亮再变暗至熄灭【答案】（1）乙醇（2）钠离子 氢氧根离子（3）红 氢离子（4）恰好完全反应 D【解析】（1）溶液能够导电，是因为溶液中存在带电的粒子，稀硫酸和氢氧化钠都能解离出带电的粒子，26、【2016年湖北省宜昌市】（3分）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充

29、分吸收SO2的原因是 。（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为 。（3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。【答案】（1）Na2SO3 增大接触面积 （2）Na2SO3 + Ca(OH)2CaSO3+ 2NaOH （3）化合 （4）NaOH上述流程中可以循环利用的物质为氢氧化钠溶液，有利于节约成本。27、【2016年湖北省襄阳市】（4分）实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色为进一步确定白色

30、粉末的成分，同学们进行了如下探究【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 1取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 溶液由红色变为无色且有气泡产生_的猜想不正确 2另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液_ 小亮的猜想正确 3继续向试管B中加入过量的稀盐酸_实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同

31、一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有_【答案】【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 1取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 溶液由红色变为无色且有气泡产生小红：的猜想不正确 2另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液出现白色沉淀 小亮的猜想正确 3继续向试管B中加入过量的稀盐酸沉淀一部分消失，并生成气泡HCl、NaCl、BaCl2；【解析】解：将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无体而硫酸钡不与盐酸反应；酚酞遇碱变红色，以及所加氯化钡是过量的，氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过

32、量的稀盐酸，所以将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有HCl、NaCl、BaCl2。28、【2016年湖北省十堰市】（5分）甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl猜想3：废液中含有的溶质为_（写化学式）【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液

33、变红，则猜想_正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为_【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是_【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑_【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为 （写化学式）【答案】【猜想与假设】NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；【验证与探究】2；Fe2O3+3

34、HCl=2FeCl3+3H2O；【表达与交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）；【归纳与总结】生成物是否有剩余；【拓展与延伸】NaCl、CaCl2、NaHCO3。中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想2正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；【表达与交流】实验室的废液未经处理直接排放会污染环境，可利用加熟石灰中和至中性；【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑生成物是否有剩余；【拓展与延伸】少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2

35、CO3+HClNaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠，则猜想4：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、NaHCO3。29、【2016年湖北省鄂州市】（3分）冬天饶老师配置了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：（1）猜想：可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为 。可能含有的另一种物质是 ，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出。（2）同学们通过实验证明了猜想中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明。 【答案】（1）CO2

36、+Ca(OH)2 =CaCO3+ H20；氢氧化钙；（2）取少量白色固体样品与试管中，加水振荡后，再滴加几滴酚酞试液，如果溶液变红，说明固体样品中含有氢氧化钙30、【2016年湖北省鄂州市】（3分）AH是初中化学常见物质，下图为这些物质的相互转化关系图。其中E为红色固体，H为红褐色沉淀，其中部分生成物与反应条件已省略。第37题图回答下列问题：（1）F的化学式为： （2）E C化学方程式为： （3）上述反应中未涉及的基本反应类型为： （4）举出E G在工业生产中对应的一种用途： 【答案】（1）NaOH; (2) 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2; (3)置换反应；（4）除铁锈等在

37、工业生产中的而应用为除铁锈31、【2016年湖北省黄冈市】（3分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下左图所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：（1）A实验中发生反应的现象为 。（2）B实验中发生反应的化学方程式是 。（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 ；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤

38、液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如上右图所示的图像。【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 ，一定不是 。【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。【答案】（1）溶液由红变为无色 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （3）碳酸钠（碳酸钠、氢氧化钠或氢氧化钠氢氧化钙） 碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙 加入适量稀盐酸，使溶液恰好变为无色时再排放【解析】（1）滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液显红色，加入盐酸的过程中的现象为溶液由红变为无色；（2）色时再排放。32、【2016年海南省】（3分）实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2）固体，同学们想

39、利用这瓶过氧化钠是否变质，进行如下实验探究：【查阅资料】2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2【提出猜想】没有变质 部分变质 全部变质【实验过程及结论】（1）取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象，证明猜想_正确（填序号）；（2）取少量（1）中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一定含有_；（3）请在原有实验的基础上，进一步设计实验证明原样品中还可能含有什么物质（简写实验步骤、现象和结论）【答案】(1)；(2)碳酸钠； (3)取少量（1）中所得溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，然后想上层清液中加入酚酞试液，溶液变红则含

40、有氢氧化钠。【解析】（1）由于过氧化钠能与水反应生成氧气，取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象，说明不含有过氧化钠，故是全部变质，故猜想正确；（2）取少量（1）中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一定含有碳酸钠；（3）原固体中还可能含有氢氧化钠，要证明氢氧化钠的存在，需要先除去碳酸钠，然后使用酚酞试液检验，故答案为：取少量（1）中所得溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，然后想上层清液中加入酚酞试液，溶液变红则含有氢氧化钠33、【2016年海南省】（2分）如图为硫酸标签中的部分内容（1）根据该标签写出一条有关硫酸的信息；（如：硫酸的密度为1.84g/mL）（2）

41、写出稀释浓硫酸的正确操作方法【答案】（1）该硫酸中溶质的质量分数为98%；（2）将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。34、【2016年广西省玉林市、防城港市】（4分）图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题。来源:Zxxk.Com（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为ABC，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起_作用。（3）晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀写出D试管中反应的化学方程式_不同的碱溶液中都含有OH，所以，碱有一些相似的化学性质上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是_（填字母序号）（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究【提出问题】