2021届云南师范大学附属中学高三化学高考适应性月考试题一.doc

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1、2021届云南师范大学附属中学高三化学高考适应性月考试题一可能用到的相对原子质量: H-1 B- 11 C-12 N-14 O- 16 Na- 23 C1- 35.5 K- 39 I- 127 Bi- 2097. 化学与生活、科技密切相关，下列叙述正确的是B.过氧乙酸可用于消毒水果。蔬菜和金属器皿C.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质8.某有机化工产品R的结构简式如图2所示。下 列有关R的说法错误的是A.一定条件下，R可与5mol H2发生加成反应 B. R属于芳香族化合物C. R能发生氧化、加成和水解反应 D. R分子中所有原子不可能共平面9.下列有关实验原理或实验操作(

2、如图3)正确的是A.可用图所示装置制氨气B.可用图所示装置收集SO2C.可用图所示装置定量测定锌与稀硫酸反应生成氯气的速率D.可用图所示装置实现化学反应: 2Cu+O2+4H+= 2Cu2+ +2H2OA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 1L0. 1molL-1的NaHCO3溶液中, HCO3-和CO32-离子数之和为0. 1NAB.0. 1mol环氧乙烷(AC. 1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为NAAA.氧化铁溶于过量氢碘酸: Fe2O3+6H+= 2Fe3+ +3H2OB.做焰色反应前，将铂丝用稀盐酸清洗后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色C.常温下由水电离出的c(

3、H+)= 10-13mol L-1的溶液中，K+、 AlO2-、Cl-、Br-一定不能大量共存入足量的氢氧化钠溶液: NH4+OH-=NH3H2O12.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍; Y和Z元素原子的最外层电子数之和与X元素原子的最外层电子数相同; Y与W形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是B. Y的氧化物均为碱性氧化物C. W的氢化物的水溶液能与X的含氧酸盐反应，说明非金属性WXD.简单离子半径: WYZ13.如图4所示装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式

4、为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。下列说法正确的是A.闭合K时，如果石墨电极Y换成铁钉，可防铁钉生锈B.闭合K时，电极A上发生的反应为3I-2e-=I3-C.闭合K时，当有0. lmol K+通过离子交换膜，X电极上产生2.24L (标准状况)气体D.装置(I)充电时，电极B连接外加电源的正极26. (14分)硼氢化钠(NaBH4)通常为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点: -101C，沸点:33C)，在有机合成中被称为“万能还原剂”。制备硼氢化钠的流程如图15:硼酸三甲酯B(OCH3)3的制备:将硼酸(H3BO3

5、) 和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a,用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图16甲所示(夹持装置略去，下同)。相关信息见下表:请回答下列问题:(1)冷却水应从直形冷凝管_(填“b”或“c”)口出。(2)本实验采用水浴加热，优点是_，仪器d的名称是_，仪器d中应该盛装的试剂是_ ( 填序号)，所盛试剂的作用是_。2SO4 c.五氧化二磷(3)圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_。(4)在240C条件下硼酸三甲酯与氢化钠反应制取NaBH4，同时生成CH3ONa。萃取NaBH4时可采用索氏提取法，其装置如图乙所示。实验时烧瓶

6、中溶剂受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，硼氢化钠在_(填 “圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。(5) 与常规的萃取相比，采用索氏提取法的优点是_。(6)“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力。1mol NaBH4的还原能力相当于_克H2的还原能力。27. (15 分)氯氧化铋(BiOC1) 常用于电子设备等领域，BiOCl 难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺

7、流程如图17:请回答下列问题:(1) 提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度、_(答出一点即可)。(2)“浸渣1”中除含有铋的化合物外，还含有的物质有_。(3)已知浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是_(用化学方程式表示)。(4)“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图18甲所示:在高于40C左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是_。(5)在室温和液固比固定的条件下，c( HCl)= 1. 0molL时，铋的浸出率与溶液中c(Cl-)的关系如图乙所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的_.(6)浸液3中主要溶质是BiCl3“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”

8、的主要化学反应的离子方程式为_。从绿色化学角度看，浸液4可以用于_(填“酸浸”“浸铜”或“浸铋”),循环使用。(7)测定产品的纯度:取ag充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100. 0mL，取20. 0mL.于烧杯中，用b molL的AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液Vml，则产品中BiOCl的质量分数为_% (用含a、b. V的代数式表示)。28. (14分) 研究碳、氮、硫的化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。回答下列问题:(1) 一定条件下，CH4可屿NO2反应降低氮氧化物的污染，CH4(g)+2NO2(g)=

9、CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H=-875. 3kJmol-1,该反应是_(填“自发”或“非自发”)反应。(2)甲醇(CH3OH) 可替代汽油作为公交车的燃料，已知用CO和H2合成1mol液态甲醇放出热量128. 1kJ。又知2H2(g)+CO(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-766. 6kJmol-1, H2O(g)=H2O(1) H=-44kJmol-1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:_。(3)一定条件下，发生反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)， 下列状态可能没有达到化学反应限度的是_(填序号)。2的速率与生成O2的速率比等于2: 1时的

10、状态C.速率比: v(NO2) :v(NO) :v(O2)=2:2: 1时的状态(4)在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2,发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。保持温度分别为T1、T2，测得n( NO2)与n(O2 )随时间的变化如图19所示:T,时，反应从开始到第2min,平均速率v(O2)=_，该温度下平衡常数K=_该反应正向是_(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的正向活化能Ea(正) _Ea(逆) (填“”“=”或“”“=”或“”“或“=”)。(5) 二氟甲烷(CH2F2) 难溶于水，而三氟甲烷(CHF3) 可溶于水，其可能的原因是_(6) K

11、I 的晶胞结构如图24所示，每个K+周围紧邻的I-个数为_个。 KI 晶体的密度为gcm-3, K和I的离子半径分别为Rk+cm和rI-cm,阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞的空间利用率为_。36. 化学一 选修5:有机化学基础 (15分)化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如图25:已知:C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烃基)。请回答下列问题:(1) E中的官能团名称是_，F的分子式为_。(2) A生成B的化学方程式为_。(3)由H生成J的反应类型是_，H分子中_(填 “有”或“无”)手性碳，G的结构简式为_。(4) A的二氯取代物结构有_种,其中核磁共振氢谱中显示3组峰，且峰面积之比为2:2: 2的结构简式为_。(5)写出用乙醇和2-氯-1-丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。_。