15--专题15--工艺流程综合题（十五）衡水中学疫情期间居家自学高三二轮复习 化学学案训练练习题.doc

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1、第(15)期 班级学号 姓名 专题十五：【工艺流程综合】练习题 编写: 校对: 日期：2.101【2019全国I】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题： 在95 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。 “滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可 选用的化学试剂是。 根据H3BO3的解离反应：H3BO3 + H2OH+ + B(OH) 4，Ka=5.811010，可判断H3BO

2、3是 酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。 在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为， 母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是： 。2随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，设计流程如下：回答下列问题：“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是 。最佳温度是 。“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为 。 采用硫脲(NH2)2CS联合亚

3、硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。 控制电位在0.7401.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应（半反应）式为 。 为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在 V。 粗硒的精制过程：Na2SO3浸出Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)Na2S净化H2SO4酸化等步骤。 净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 molL1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为 ，精硒中基本不含铜。Ksp(CuS)=1.31036 硒代硫酸钠酸化生成

4、硒的化学方程式为 。 对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 gg1，则精硒中铁的质量分数为： ，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。3PbCl2是一种重要的化工原料，常用作制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如下：已知：. PbCl2难溶于冷水，易溶于热水 . PbCl2(s) + 2Cl(aq)PbCl42(aq) H0 根据下图分析“浸取”过程的最佳反应条件是 。 “浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2的化学方程式为： 。 由于PbCl2难溶于冷水，容易附

5、着在方铅矿表面形成“钝化层”，使反应速率大大降低，浸取中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是 。 加NaOH溶液调节pH至时即可使Fe3+沉淀完全。已知：该温度下：Kw=1.01013mol2L2 ；KspFe(OH)3=11038 mol4L4；c(Fe3+)1105molL1时表示Fe3+已沉淀完全。“沉降”过程中获得PbCl2采取的措施有 。 通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置图如下：MnO2在 极(填“M”或“N”)生成，该极的电极反应式为 。4银铜合金广泛用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄膜材料（CuAlO2）的工艺如下： 注：Al(OH)3

6、和Cu(OH)2分解的温度分别为450和80。 加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4的速率的措施有（写出一种）。 滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣A中银与稀HNO3反应的化学方程式为。 煮沸CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的成分为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加时NaOH的量局部过大，可防止加入NaOH的量局部过大的操作是。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。 已知：在常温下Cu(OH)2的Ksp=21020 mol3L3，则常温下0.02 molL1CuSO4溶液里，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液

7、的pH，使之大于。 图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置，利用该 装置进行电解精炼银时，粗银应为乙装置的（填“a”或“b”）极，b电极反应式为。当N电极消耗1.12 L（标准状况下）O2时，则乙装置中理论上能产生 g银。2020化学备考 高三化学二轮作业（15）期 班级学号 姓名 5纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。 用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为 从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。 反应：C

8、u2S + 4FeCl3=2CuCl2 + 4FeCl2 + S，每生成1 mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为 浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是。“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示，当pH1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是 用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为。 在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、干燥、等操作可得到Fe2O3产品。6磷酸

9、二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：其中，萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题： 氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是。 用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因 若在实验室中进行操作和，则需要相同的玻璃仪器是；沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是 (用化学方程式表示)。 副产品N的化学式是；在得到N的流程中“”的操作步骤是： 、洗涤、干燥。 在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，下图是投料比对萃取率的影响曲线，在实际操作中，应选择投料比的范围是(填序号)。A0.20.4 B0.40.6C0.60.8 D0.81.0E1.01.2 电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3 molL1 H3PO4，b区为3 molL1 KCl。阳极区为(填“a”或“b”)区，其电极反应式是。6