高三化学第一轮温习总结资料.docx

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1、高三化学第一轮温习总结资料高三化学第一轮温习总结资料必须把握的化学思想与化学方法1、整体性原则：?学会从整体出发，全面考虑问题；2、守恒意识：三大守恒内容：质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒3、平衡意识：勒夏特列原理适用于一切平衡体系化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等4、合理性原则要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误5、绿色化学思想原子经济性；杜绝污染源6、组成分析组合与拆分；反响物、生成物的分子组成变化7、特征反响关注典型反响解决问题的突破口；题眼、关键字8、详细化可使问题意外地简单一、化学知识体系网络第一部分基本概念与基本理论(一)物质的组成1、分子和

2、由分子构成的物质分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着物理变化是分子运动状态改变的结果；分子间有分子间作用范德华力。由分子构成的物质在固态时为分子晶体。一些非金属单质如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等；气态氢化物；酸酐SiO2除外；酸类和大多数有机物等。2、原子和由原子构成的物质原子是参加化学变化的最小微粒。化学反响的本质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。由原子构成的物质固态时为原子晶体。金刚石

3、、晶体硅、二氧化硅、碳化硅SiC等。3、离子和由离子构成的物质离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na、Fe3、H3O、NH4、Ag(NH3)2等；带负电荷的阴离子如Cl、S2、OH、SO42、Fe(CN)63等。由离子构成的物质固态时为离子晶体。绝大多数盐类AlCl3等除外；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。【注意】离子和原子的区别和联络：离子和原子在构造电子排布、电性、半径和性质颜色，对某物质的不同反响情况，氧化性或复原性等上均不一样。阳离子原子阴离子简单阳、阴离子(二)物质的分类1、元素元素是具有一样核电荷数即质子数的同一类原子的总称元素的种类是由核电荷

4、数或质子数决定的。人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。元素存在状态游离态在单质中的元素由同种元素构成的不同单质同素异形体，常有下列三种构成方式：组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷P4和红磷等晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫化合态的元素在化合物中的元素【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。(三)物质的性质和变化物理变化和化学变化的比拟比拟物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化本质只是分子原子或离子间距离变化聚集状态，分子组成

5、、性质不变分子种类不变分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目不变伴随现象物质形状、状态改变放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等范围蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、复原等区别无新物质生成有新物质生成互相关系化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化与性质的关系物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质(四)氧化复原反响1、氧化复原反响的特征：元素化合价有无升降，这是判定能否是氧化复原反响的根据。2、氧化复原反响各概念间的关系可用下面两条线把握概念升失还还氧氧元素化合原子失去物质是复原剂具元素被复原剂的产物价升

6、高电子复原剂有复原性氧化是氧化产物降得氧氧还还元素化合原子得到物质是氧化剂具元素被氧化剂的产物价降低电子氧化剂有氧化性复原是复原产物3、物质有无氧化性或复原性及其强弱的判定物质有无氧化性或复原性的判定元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3、H2SO4分子中6价硫元素；元素为最低价态只具有复原性，如Fe、S2等；元素处于中间价态既有氧化性又具有复原性，如Fe2+、SO2、S等。物质氧化性或复原性相对强弱的判定由元素的金属性或非金属性比拟金属阳离子的氧化性随单质复原性的加强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：AgCu2Al3K。非金属阴离子的复原性随单质氧化性的加强而减弱，如下列四

7、种卤素离子复原性由强到弱的顺序是：IBrClF。由反响条件的难易比拟不同氧化剂与同一复原剂反响，反响条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因此F2的氧化性比I2强。不同复原剂与同一氧化剂反响，反响条件越易，复原性越强，如有两种金属M和N均能与水反响，M在常温下能与水反响产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反响，由此判定M的复原性比N强。由氧化复原反响方向比拟复原剂A氧化剂B氧化产物a复原产物b，则：氧化性：Ba复原性：Ab如：由2Fe2Br22Fe32Br可知氧化性：Br2Fe3；复原性：Fe2Br当不同的复原剂与同一氧化剂反响时，可根据氧化剂被复原的程度不同来判定复原剂复原性的强弱。一般规律是氧化剂被复原的程度越大，复原剂的复原性越强。同理当不同氧化剂与同一复原剂反响时，复原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一复原剂铁起反响，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此讲明氯气的氧化性比硫强。