铝及其化合物的性质教案温习课程.docx

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1、铝及其化合物的性质教案温习课程当前位置：文档视界铝及其化合物的性质教案温习课程铝及其化合物的性质教案温习课程教学经过一、温习预习1、温习金属及金属氧化物的性质；2、通过温习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。二、知识讲解考点1:铝单质物理性质银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660。沸点2327。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。化学性质在潮湿空气中能构成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。与酸反响2Al+6HCl

2、=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2OAl+4H+NO3=Al3+NO+2H2O与碱反响2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2与盐反响2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+与某些氧化物反响4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe

3、2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe铝热反响常用于焊接铁轨和冶炼金属与非金属反响2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2=2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)物理性质白色晶状粉末或固体，导电性常温状态下不导电化学性质与酸反响Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O与碱反响Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O氢氧化铝是两性氢氧化物与酸反响Al(OH)4+3H+=Al3+3H2O与碱反响Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O分解

4、2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+考点4图像1、向一定量的AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量。见图a有关离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O2、向强碱溶液中滴入铝酸盐溶液，先无沉淀，当全部转化为时，再参加铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了互相促进水解的反响，产物都是。如图3所示：图3发生反响的离子方程式为：OA段：AB段：当前位置：文档视界铝及其化合物的性质教案温习课程铝及其化合物的性质教案温习课程当前位置：文档视界

5、铝及其化合物的性质教案温习课程铝及其化合物的性质教案温习课程当前位置：文档视界铝及其化合物的性质教案温习课程铝及其化合物的性质教案温习课程三、例题精析【例题1】向30毫升1mol/L的溶液中逐步参加浓度为4mol/L的溶液，若产生0.78克白色沉淀，则参加的溶液的体积可能为A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL【解析】已知，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一氢氧化钠缺乏，二氢氧化钠过量。由两者反响的离子方程式知：当碱的量缺乏时：当碱过量时：【答案】B、D。【例题2】向含有的溶液中参加含的溶液，生成沉淀的物质的量可能是1amol2bmol3450mol6A.12456B.1456C.12356D.135【解析】1当时，或。2当时，。3当时，【答案】B