铝的化学性质教案.docx

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1、铝的化学性质教案铝的化学性质教案【篇一：金属的化学性质教学设计】台山市教学设计参评稿件课题：学科：所用教材：设计者：单位：金属的化学性质化学九年级第下册黄国辉台山萃英初级中学2020年9月10日一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容，在教学中以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、比照分析的方法认识置换反响，并通过对规律的应用，到达落实知识、构成能力的目的。在上一课题介绍金属物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反响，以及金属活动性顺序。九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于感性到理

2、性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因而，在本节课中我按如下流程设计教学经过：问题引入实验探究分析总结应用规律。重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生本人归纳得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反响，一半做金属与稀硫酸反响。二、教学目的知识与技能1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响；2、初步认识常见金属与酸的置换反响，能利用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。经过与方法1、能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件探究金属活

3、动性顺序；2、学习和体验对实验现象进行比拟、分析、概括并获取结论的方法。情感态度价值观1、通过学生亲身做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；2、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；3、使学生在实验探究中学会与别人沟通、合作，加强协作精神。三、教材分析（金属的化学性质）是九年级化学第八单元课题2的内容，详细内容主要是常见金属的化学性质和置换反响的定义。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反响，以及金属活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活这一主题。本课

4、题重点放在对金属活动性的探究上，采用实验讨论的探究形式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生本人归纳得出置换反响的特点，并通过对某些金属的活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。教学重点对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反响的特点教学难点金属活动性顺序和置换反响的理解和应用四、教学策略1、教学根据新课标及教学目的的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题实验讨论的探究形式，设计这些探究经过，主要目的是培养学生擅长动手、观察

5、、考虑的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。2、学法根据学习目的要求，学生的学习主要采用下面学习方法：实验法、归纳总结法。学生本人动手做实验，边观察、边记录、边考虑，在老师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。五、活动准备多媒体计算机、实物投影仪。镁带、铜片、锌粒、铝条、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、试管、烧杯、滴管、砂纸等。六、教学经过课题2金属的化学性质第一课时【篇二：铝的性质教学

6、设计】教学课题：铝的性质石家庄市第十中学化学组习书秀教案背景：1面向高一年级学生2人教版高一必修一化学3课前准备：老师准备：搜集相关铝的在生产生活中的用处，制作多媒体课件；准备相关实验用品。学生准备：搜集铝的相关用处等信息教材分析：课程标准对本节内容的要求是：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验研究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。本节的设计不像以往教科书按一种金属一节进行描绘，而是将几种重要金属列为一节进行介绍，是在初中介绍的金属和金属材料的基础上进一步加深和提高。从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手，拓宽了学生视野，使学生认识各种金属材料的重

7、要应用；然后学习详细金属的物理性质和化学性质。学生在初中已经学习了铁、镁的性质及金属活动性顺序，学习铝的性质不是难事，但是铝与碱液的反响对学生来讲应该是非常稀奇的.教学设计：一、教学目的：知识与技能：1.了解铝的物理性质及其复原性，并能列举铝制材料在生产和生活中的重要应用。2.认识到铝在化学性质上与其他金属的不同。经过与方法：在探究铝的化学性质的经过中进一步领会“研究物质化学性质的基本方法和程序情感态度与价值观：通过对铝在生产和生活中的应用学习，提高学生学习化学的兴趣，加强学好化学服务社会的责任感和责任感。二、教学重点难点：1.教学重点：铝的化学性质性质2.教学难点：铝的特性三、教学用品：1实

8、验仪器：试管、铁架台、2实验药品：铝、氢氧化钠溶液、盐酸、氯酸钾、镁条.四、教学方法：采用实验、观察、类比、猜想等五、教学经过：本节课主要采取实验、探究、启发教学等方法，让学生对铝的性质能认识得【篇三：铝及其化合物教案】铝及其重要化合物教案考纲要求了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。温习目的1、把握铝的物理性质和化学性质并了解铝的主要用处。2、把握重要的铝的化合物的性质及用处。3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。知识梳理：一铝1、原子构造示意图：2、周期表中位置：第三周期a族镁原子核外有三个电子，在化学反响中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。3、铝单质的性质1、物理性质：银白

9、色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。2、化学性质：铝的化学性质板书：问题1金属铝是活泼的金属，能与酸反响，为什么能用铝槽储运浓h2so4或浓hno3?问题2实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取al2s3？用离子方程式讲明原因。问题3金属铝与酸、碱反响的本质及定量计算(1)铝与酸、碱反响的本质是什么？氧化剂是什么？(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反响，所得h2的体积之比是多少？为什么？(3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生h2的体积之比是多少？为什么？1的盐酸和naoh溶液，向两烧杯中分别参加(

10、)等质量的铝粉，反响结束后，测得生成的气体体积比为v(甲)v(乙)12，则参加铝b3.6gc2.7gd1.8g归纳总结：铝与酸、碱反响生成h2的量的关系铝与酸、碱反响的化学方程式分别为2al6hcl=2alcl33h2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2。从化学方程式能够看出al与酸、碱反响时生成h2的本质都是alal3，所以无论与酸还是与碱反响，al与h2的关系都是2al3h2。v(h)(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生氢气体积比11。vnaoh(h2)v(h)(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反响，产生氢气的体积比为vnaoh(h2)失3e13。1v

11、hcl(h2)(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反响，产生氢气的体积比为3vnaoh(h2)1，则必定是铝与盐酸反响时，铝过量而盐酸缺乏；铝与氢氧化钠反响时，铝缺乏1而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。二铝的重要化合物1、氧化铝al2o3(1)物理性质：白色固体、熔点高2054、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是al2o3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。(2)化学性质：电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石na3alf6)降低其熔点。电解2al2o3=2al+3o2与酸反响：al2

12、o36hclalcl33h2o与碱反响：al2o32naoh2naalo2h2o既能与酸反响又能与碱反响生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝aloh)31物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能够吸附水中的悬浮物和各种色素。2化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2al(oh)3al2o32h2o这是工业上制取纯净氧化铝的方法。al(oh)3+naoh=naalo2+2h2oal(oh)3+3hcl=alcl3+3h2oal(oh)3具有两性的原因：h+alo2+h2o+al(oh)3al3+3oh注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸hal

13、o3。(2)氢氧化铝与酸碱反响时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。例题1下列物质中既能跟稀硫酸反响，又能跟氢氧化钠溶液反响的是()nahco3(nh4)2so3al2o3al(oh)3ala全部b只要d只要c只要归纳总结：两性物质：两性物质指既能与酸反响又能与碱反响生成盐和水的化合物，包括al2o3、zno、al(oh)3、zn(oh)2、氨基酸、蛋白质等。多元弱酸的酸式盐(如nahco3、khs、khso3、nah2po4等)及弱碱弱酸盐(如ch3coonh4、nh4hs等)也既能与强酸反响又能与强碱反响，但不能将它们称为两性物质。三al3、al(oh)3、alo2之间转化关系的应用写出上述

14、转化的离子方程式：问题4.试设计制备al(oh)3的途径。方案一用铝盐(al3)制取al(oh)3参加氨水至沉淀完全，一般不用naoh等强碱，为什么？方案二用铝屑、烧碱、稀h2so4制取al(oh)3方法一：alal3al(oh)3；方法二：alalo2al(oh)3；24alal3?h2o方法三：al(oh)3。?naohalalo2?h2so4naohco2hso若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备al(oh)3。规定必用的药品如下：350g70%h2so4溶液，naoh固体240g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得al(oh)3的质量分别是w1、w2、w3。

15、三种实验方案如下：甲：铝加naoh溶液加h2so4溶液w1gal(oh)3乙：铝加h2so4溶液加naoh溶液w2gal(oh)3铝加h2so4溶液?w3gal(oh)3丙：?铝加naoh溶液?试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。(2)三位学生制得的al(oh)3，w1、w2、w3其质量由大到小的顺序是_。(3)制得al(oh)3的最大质量是_。规律方法总结：一典型图像分析1.把铝盐(al3)溶液逐滴参加到强碱溶液中至过量(1)现象：先无明显现象，然后逐步产生大量的白色沉淀。(2)有关反响：ab：al34oh=alo22h2obc：al33alo2

16、6h2o=4al(oh)3(3)图像2.在alo2溶液中逐滴参加强酸至过量(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐步溶解。(2)有关反响：ab：alo2hh2o=al(oh)3bd：al(oh)33h=al33h2o(3)图像3.在强酸溶液中逐滴参加alo2溶液至过量(1)现象：先无明显现象，反响一段时间后逐步产生白色沉淀。(2)有关反响：ab：4halo2=al32h2obc：al33alo26h2o=4al(oh)3(3)图像4.向mg2与al3的酸性溶液中逐滴参加强碱溶液(1)现象：无明显现象出现沉淀渐多最多减少不变(2)反响oa：hoh=h2oab：al33oh=al(oh)3mg22oh=mg(oh)2bc：al(oh)3oh=alo22h2o(3)图像例2某无色溶液中，已知含有h、mg、al等阳离子，逐滴参加naoh(溶液)，则消23耗naoh(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下列图表示，则下列图中正确的是()