化学实验设计.docx

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1、化学实验设计化学实验设计12003某工厂的原料Fe2O3粉末状中混入了铜粉，现要测定混合物中的铜粉质量分数并将它们分离，请回答下列问题：1假如要通过化学方法从混合物中分离得到Fe2O3和铜粉，请依次写出分离该混合物操作中涉及的化学方程式可选择的试剂是：硫酸溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、。2若要测定混合物中铜粉的质量分数，可用多种方法，请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤填编号字母，列举三种方法。提供可选择的实验操作步骤是：可重复选用A、用天平称取混合物W克F、在W克混合物高温加热的条件下通入充足的COB、在空气中充分加热W克混合物G、根据混合物反响前后的质量变化进行计算C、将混合物W克加到

2、足量的氯化锌溶液中H、用天平称量加热冷却后的混合物质量D、将混合物W克加到足量的硝酸银溶液中I、用天平称量洗涤枯燥后的滤出物质量E、小心过滤方法一：；方法二：；方法三：。22003洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性。请回答：1用pH试纸测试溶液pH的详细操作方法是2发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用下面四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请扼要写出第二、三步的实验步骤不必写实验所涉及的仪器第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；第二步：；第三步：；第四步：根

3、据实验现象，综合分析得出结论。32004张强从菜场买了一斤鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做了下面实验：1分别将破裂的蛋的壳和不破裂的蛋的壳洗净、烘干、研碎2分别称取等质量的两种蛋壳，再分别参加足量相等的稀盐酸中3将6的产生的气体分别通入足量的澄清的石灰水中4将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量。请回答：实验第3步发生的化学反响的方程式是这个实验的目的是比拟。42005实验室要测定某一氯化钠和碳酸钠混合物中氯化钠的质量分数，现有下面试剂和实验步骤可供选择，试剂：澄清石灰水、稀硫酸、氯化钡溶液。实验步骤：称取少量混合物并溶解,称量沉淀将产生的气体通人足量的某种试剂中向

4、混合物中参加过量的某种试剂过滤沉淀并洗涤烘干实验数据计算。请用两种方法测定混合物中氯化钠的质量分数，并在下表中写出每种测定方法中发生反响的化学方程式和测定的实验顺序步骤步骤用其序号表示，可重复选择方法化学方程式测定的实验顺序步骤5(2006)实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。现做如下实验：a取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。b向所得的沉淀中参加足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。回答下列问题：.仅根据第一步实验现象的描绘，你以为白色固体中无水硫酸铜_。(选填“存在、“不存在或“不能确定)。.根据两

5、步实验的现象，你以为该白色固体中一定不含有的物质是_，不能确定能否含有的物质是_，沉淀有部分溶解的化学反响方程式是_。62007鸡蛋亮的主要成分是碳酸钙。教师在课堂上做了个趣味实脸，将鸡蛋放入盛有120毫升稀盐酸的烧杯中鸡蛋的密度大于稀盐酸的密度，能够看到鸡蛋先下沉，一会又上浮，到液面时又下沉，如此反复该实验中发生的化学反响方程式是。浮力改变是鸡蛋下沉后又上浮的直接原因，而造成浮力改变的主要原因是。除此主要原因外，引起浮力改变的原因还有假设在反响的经过中，鸡蛋、溶液体积和温度不变。小明对该实验很感兴趣，他也将同样的鸡蛋，放入实验室常见的酸溶液中，但见鸡蛋下沉后却并不上浮，你猜想这其中的原因可能

6、是，或是。72007小周想比拟一样质t的生石灰和浓硫酸在一样条件下对空气的干操效果，他设计了一个不使用其它化学药品而又最简单的实脸请你写出小周设计的实验步蕊，井回答下面问题；1写出实验步骤：，比拟两种物质的质t变化。2若小周设计的实验操作步骤正确，结果仍有误差，你以为造成实验误差的主要原因是。3在下列气体中：氧气、二氧化硫、氨气、一氧化碳，不能用生石灰枯燥的有。82020某化工厂排出的废水中含有硝酸银，硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表，请填出表中未完成部分写化学式操作步骤实验结果1向废水中参加适量后过滤分离出滤液A和滤出物2向滤

7、液A中参加溶液后过滤滤出物是蓝色沉淀，滤液B中只含一种溶质3向滤液B中参加溶液后过滤得到碳酸钡晶体2020小明在研究人体呼吸经过中吸入、呼出的气体成分变化，他从网上查到下面数据：呼吸经过中气体成分体积的比拟气体吸入的气体%呼出的气体%肺泡内的气体%O220.7114.6013.20CO20.044.305.30H2O较少5.505.30N278.0075.1075.50现有两个一样的软塑料饮料瓶，瓶内分别装有空气和人体呼出的气体，能够选用的仪器和药品有：水槽、蒸馏水、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液。请帮助小明设计两个简单且现象明显的实验来区别那瓶装的是人体呼出的气体。扼要写出实验的步骤和观察

8、到的现象。实验一步骤：，根据现象加以区别实验二步骤：，根据现象加以区别9.(2020实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选择下列试剂：氧化铁氢氧化钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钡溶液氯化钡溶液，用两种方法，每次只用一种试剂把它们鉴别出来。请填写下表：选择的试剂编号有明显反响现象的化学方程式方法一方法二.2020在课外活动中，教师要求学生自制一个总质量为400克左右，不使用电力的四轮小车，并比赛小车在摩擦力很小的水平道路上一次运行的距离谁最远。张明制作了如右图所示的一辆小车，他往试管中参加两种试剂，塞紧塞子，过一会小车向前运动了。(1)、理论上，在参加的两种试剂总质量一样的条件下，

9、请在下列试剂中选择最符合比赛要求的试剂：锌粉、铁粉、铜粉、10的稀硫酸、10的盐酸溶液。你选择的试剂是填序号，在试管中发生反响的化学方程式为；(2)、在参加的两种试剂总质量一样的条件下，若要使小车的运动速度比(1)中所选试剂时快，应往试管中参加哪两种试剂填序号，从上一小题中提供的试剂中选？提示：10的稀硫酸比10的盐酸溶液pH要大(3)、若仍选用以上试剂，在不改变试剂质量及道路和动力的条件下，怎样使张明的小车跑得更远？请提出一种改良的方法4有同学根据同样的推进原理，但不进行化学反响，也能使小车运动。他选用的方法可能是。10某科学兴趣小组的同学在学习了空气中氧气含量的测定的基础上，改良了教材中的

10、实验，设计出了如下图的实验装置。实验步骤如下：连接仪器，检查装置气密性，发现装置气密性良好。在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一小块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示把集气瓶中的空气密封起来，把集气瓶内的长导管伸到瓶底，长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧产生大量白烟，同时放热。待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。待集气瓶完全冷却到室温，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c。根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。根据以上信息，回答下列问题：1在白磷开场燃烧到最后熄灭的经过中，集气瓶内水面的变化情况

11、是。2若实验成功，请写出a、b、c三个数据应知足的一个等式关系。3小组成员小冰对实验前“集气瓶里装进适量a体积的水不理解，咨询教师之后，他终于明白“a体积的水的作用，其一是为了加快步骤中集气瓶冷却速度，其二主要是。4小组成员小宇无意间发现步骤集气瓶内的水中滴加几滴石蕊试液，会变红。这一现象使组内成员积极地开展讨论，小玉以为是由于二氧化碳溶于水，使溶液显酸性，但小张马上反对：空气中二氧化碳的含量很少，而实验中又没有产生二氧化碳，短时间内不可能使溶液显酸性。请根据正确的观点，对变红现象提出大胆的猜测：。5上述实验中，若集气瓶内的导管没有被液面封住，则导致测量的结果将选填“偏大、“偏小或“不变。11

12、物质之间发生化学反响时，常伴随有明显的现象，但有些化学反响却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证实硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反响，从不同角度设计了如下验证方案，并进行实验。方案一：用测pH的方法证实硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反响。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加硫酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，假如测得的pH逐步变小且小于7，则证实NaOH溶液与稀硫酸发生了中和反响。用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放，将被测液滴到试纸上，并将试纸与标准比色卡比拟。你以为判定此反响能否发生的关键点是“测得的pH逐步变小还是“测得的pH小于7？其理由是。方案

13、二：用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反响。【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等【设计方案并实验】小江同学的实验：在试管中参加2mL稀硫酸，逐滴参加溶液，振荡后，再滴入V1mL溶液，实验经过中无气泡逸出。反响的化学方程式为。小伟同学的实验：在试管中参加2mL稀硫酸，逐滴参加一定量的氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL。小明同学的实验：小明以为小江的实验讲明能用碳酸钾溶液来验证反响；而小伟的实验还不能，需再做一个比照实验才能讲明。他另取一支试管，参加2mL稀硫酸，逐

14、滴参加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL。当V3V2选填“大于、“等于或“小于时，能够证实硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反响。【反思】在小江所做的实验中，参加碳酸钾溶液的作用是(填字母)。A仅是反响物B相当于指示剂C作催化剂122020有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有类似的性质：都难溶于水；高温煅烧都能够分解成为氧化物。钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有类似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。温度/04080Ca(OH)2溶解度/g0.1870.1410.094Ba(OH)2溶解度/g1

15、.678.22101.4小明根据上述信息，设计出除去矿石中CaCO3得到较纯净的BaCO3的实验流程图。1请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式。2写出中含钡元素物质发生反响的化学方程式。；。3请你揣测的操作方法。13(2020)为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：试回答下列问题：1操作能否用硝酸钡溶液？讲明理由_。已除尽，方法是_2进行操作后，怎样判定SO24_。3操作的目的是_；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是_。4此设计方案能否严密，讲明理由_。142020在学了盐的性质以后，某校

16、化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：方案一气体分析法。(1)如下列图1所示铁夹夹持的仪器是注射器，把Xg的混合物与足量稀硫酸反响后，测定产生的CO2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是_。 (2)有同学提出以图2代替图1中的采集装置，则所测CO2气体的体积_(填“偏大、“偏小、“不变)，理由是_，你的改良方案是_；广口瓶内原有的空气对实验结果_(填“有或“没有)影响。(3)也有人用图3装置测定CO2的质量(碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体)。则图3实验装置主要存在哪些缺陷?这些缺陷对实验结果有何

17、影响?(选2点填入下表)主要缺陷对实验结果的影响方案二沉淀分析法(如图4所示)。则：1“操作1的名称是_。2确定CaCl2溶液能否过量的方法是_。3导致测定的结果偏大的原因可能是_。152020化学科代表小聪与小明同学帮助实验教师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。1进行猜测：科代表小聪猜测：活动性X大于Y。小明同学猜测：活动性Y大于X。2设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤实验操作结论_金属Y外表无明显变化，金属X的外表

18、有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧_科代表小聪的猜测：_“正确或“不正确3上述实验之前，实验教师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果讲明Y就是_。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪以为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是用反响的化学方程式表示_。4实验教师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反响完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、沟通一致以为可选用的除杂质试剂是_。16(2020)物质之间发生化学反响时，常伴随有明显的现象，但有些化学反响却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证实NaOH溶液与

19、稀盐酸发生了中和反响，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，假如测得的pH逐步变小且小于7，则证实NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反响。(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：(2)简述强调“测得的pH小于7的理由：方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加酸，可观察到红色逐步消失，则证实NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反响。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意

20、外现象的原因作了如下猜测：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反响，使红色消失；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反响，使红色消失。(1)为验证猜测，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热和“滴入植物油目的是。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜测，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出下面两点结论：结论1：讲明Na2CO3溶液呈性；结论2：讲明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶

21、液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证实该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法，观察到的现象。方案三：化学反响中通常伴随有能量的变化，可借助反响前后的温度变化来判定反响的发生。假如NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证实发生了化学反响。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后渝唐的升高值t，(如下表)。编号盐酸NaOH溶液t/1365200352365400X373080014(1)表中x=。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据判定NaOH溶液与稀盐酸发生了中和

22、反响。172020地球是一颗蓝色的星球，外表大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。下面是一种制备精盐的实验方案，步骤如下用于沉淀的试剂稍过量：回答下列问题：1操作能否改用硝酸钡溶液？讲明原因。2进行操作后，判定BaCl2过量的方法是。3参加Na2CO3的目的是。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是。4滤液的主要成分有。此实验方案尚需完善，详细步骤是。5请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：。1820201CaCl2溶液和NaHCO3溶液反响生成CaCO3沉淀。为表示这个反响写

23、出了下列两个反响方程式：CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HClCaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O你以为哪一个反响的化学方程式不合理，并简述理由。2已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反响的化学方程式并简述理由。19.(2007)中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛应用。(1)农业上可用来降低土壤的酸性,改进土壤构造的物质是_.(2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和太多的胃酸(视为盐酸),有关反响的化学方程式为_.(3)怎样检验某硫酸厂排出的废水能否具有酸性?请设计出两种

24、实验方案(写出扼要的实验步骤、现象及结论。方案一:_.方案二:_.(4)取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠榕液混合后,溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均一样的氢氧化钾榕液与上述一定体积的废水混合,则所得溶液的pH_7(填或=)20.(2007)小明的邻居张大爷种植蔬菜,如今他有点苦恼,去年购买的化肥,由于外包装上的字迹看不清,只记得该化肥是硫酸钾,碳酸氢铵、氯化铵中的一种。小明利用学过的化学知识,设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥:实验步骤取上述化肥少量于一容器中,参加少量熟石灰粉末,混合研磨。实验现象嗅到氨味.实验结论小明由上述实验推断该化肥不是_.(l)请你根据土述实验结论,设计一个简单的实验方案来进一步证实该化肥可能是什么。实验步骤实验现象结论或有关化学反响方程式