铝的性质教学设计.docx

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1、铝的性质教学设计教学设计专题三从铝土矿到铝合金第一课时铝的性质省市曲周县第一中学：常志英设计思想：我通过让学生猜字谜引入，采用分组讨论的形式，让学生根据常见铝制品的图片归纳出铝的主要物理性质，通过分析铝原子构造示意图揣测铝具有复原性，继而进行实验验证。实验贯穿于整个课堂教学。老师演示实验，也有新增的创新实验，都十分有震撼力。充分利用日常生活中的素材，粉笔、酒精等。极调动学生积极性，体现“从生活走进化学，用实验引导发现，用事实构成观点，从化学走向社会的一种教学思想。教学目的：1知识与技能：把握金属铝的物理性质和与氧气、酸、碱、某些金属氧化物反响的化学性质。2：经过与方法：通过老师引导，学生回首金

2、属的化学性质，把握金属铝的物理性质，化学性质通过演示实验加强对知识的把握。3情感态度与价值观：培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质，提高学生观察能力，语言的表达能力，敢于创新的思维。教学重、难点1重点：金属铝与氧气、酸、碱、金属氧化物反响的化学性质。2难点：金属铝与碱的反响，铝热反响。教学方法：演示实验，多媒体，分组讨论教学经过：情景导入同学们，我们一起来做个游戏，猜个字谜：“夫妻同心，其利断金。打一常见的金属。设计意图：猜字谜，立马把学生深深吸引住，既能激发学生的学习兴趣，又能自然进入主题。多媒体展示同学们看，这幅图(含飞机，铝壶、铝线、铝箔、导弹等)展示了铝的很多用处。用处由性质决定，

3、请大家观察这些图片，讨论、归纳铝的物理性质。分组讨论由图片讨论并归纳出铝的物理性质。银白色固体，密度小设计意图：学生对常见铝制品比拟熟悉，观察图片就能归纳出铝的主要物理性质。多媒体展示铝原子构造示意图，分析揣测铝具有复原性。回忆旧知：学生回答前面学过的铝的化学性质，今天重新认识一下铝的化学性质。常温下铝能跟氧气反响，那么加热时会有什么现象？我们用实验来验证。演示实验一加热铝片。强调实验经过中请仔细观察现象。提醒学生注意：用砂纸将铝片正反两面打磨一下。设计意图：从实验事实出发，激发学生学习欲望。实验操作简单，现象明显，符合绿色化学思想。汇报现象小组成员代表请举手。描绘一下实验现象：铝熔化，但是不

4、滴落。【提出问题】：为什么？老师解释原因设计意图，让学生明白氧化铝熔点高耐高温。这是本节课的一大亮点。结合铁丝能在氧气中燃烧，给出铝在氧气中燃烧的现象，和化学方程式。4Al+3O22Al2O3提出问题铝能跟稀盐酸、稀硫酸反响放出氢气，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2那么能浓硫酸、浓硝酸讲是不是也放出氢气，且反响要剧烈呢？演示实验二铝跟浓硫酸、浓硝酸的钝化反响。集体朗读“常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时在外表生成致密的氧化膜而发生钝化，进而阻止了部金属进一步发生反响。设计意图：“钝化的知识对学生来讲是陌生的，集体朗读，既可活跃气氛，又可加深理解。 启迪升华刚刚的实验告诉我们，活泼金属与酸反响不

5、一定都有气体产生，所以不能主观臆断，而要尊重事实，科学探究要的就是这种实事的态度。提出问题铝与酸能反响，那么能与碱反响吗？演示实验三铝与氢氧化钠反响。铝与氢氧化钠生成了一种钠盐，叫偏铝酸钠。那产生的是什么气体呢？请讨论确定一下。分组讨论铝与氢氧化钠溶液反响产生的是什么气体？分析归纳从元素守恒看，气体可能是氧气或氢气。从化合价看反响中铝元素的化合价升高了，必然有元素化合价降低，能降低的元素只能是氢元素，生成的是氢气。是不是呢？请观察下面的演示实验。演示实验氢气的检验。得出结论这种气体能够燃烧，果然是氢气。师生共同完成铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H

6、2设计意图：首先从元素守恒和化合价升降的两个角度分析反响可能的产物，接着进行实验验证。，当听到尖锐的爆鸣声，他们情绪高涨。提出问题铝还能与某些金属氧化物反响。学生活动学生阅读课本上铝热反响目的对实验步骤有一个大概的了解。实验演示铝热反响或多媒体播放：铝与氧化铁反响。2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 提出问题：1为什么不用玻璃漏斗？2蒸发皿中的细砂有什么作用？3铝与氧化铁反响的能量怎样变化学生讨论小组代表汇报结果实验拓展改良实验。下面是我改良实验，将粉笔上挖出一个凹槽，用酒精浸泡，取出后在凹槽中装是少量铝粉和氧化铁的混合物铝热剂再在上面偶一层氯酸钾，点燃粉笔上的酒精，半分钟后观察到剧烈的铝热

7、反响，冷却后可用磁铁粉笔上吸起铁珠。设计意图：这是一个创新实验，充分利用日常生活中的素材，粉笔、酒精等。操作简单，实验现象明显，安全环保。药品用量少，节约成本。演示实验四 知识小结同学们，通过这节课的学习，我们知道铝能与非金属单质、某些金属氧化物、酸、碱、发生反响，其中铝与与非金属单质、酸、盐的反响是金属一般具有的化学通性，而铝与浓硫酸、浓硝酸、强碱溶液反响、铝热反响则是铝的化学特性。所有反响中，铝元素均由0价升高到+3价，体现了较强的复原性。布置作业：1、讲明下列事实所含的化学原理常温下，能够用铝制容器储存和运输浓硫酸。铝在空气中不像铁那样容易被腐蚀2：书写本节课的化学方程式:3：请写出下列

8、反响的离子方程式金属铝溶于盐酸中：:_铝片与氢氧化钠溶液反响：_4、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的A盐酸B稀硝酸C氨水D浓氢氧化钾溶液板书设计：铝的性质一、铝的物理性质:银白色有金属光泽的固体，熔沸点较高，密度较小，有良好的导电性、导热性和延展性，较软二、铝的用处：三、铝的化学性质1、与非金属单质反响：4Al+3O22Al2O32、与酸反响：与稀硫酸、稀盐酸能反响。2Al+6HCl2AlCl3+H2常温下，遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化3、与碱反响氧化剂是H2O：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H24、铝与某些金属氧化物反响铝热反响2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe放热反响