2020年江苏高考化学试题及答案.docx

《2020年江苏高考化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年江苏高考化学试题及答案.docx（32页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2020年江苏高考化学试题及答案2020年江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27选择题单项选择题：此题包括10小题,每题2分,共计20分。每题只要一个选项符合题意。1打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是APM2.5BO2CSO2DNO2反响32428NH3Cl6NHClN+=+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A中子数为9的氮原子：97NBN2分子的电子式：NNCCl2分子的构造式：ClClDCl?的构造示意图：3下列有关

2、物质的性质与用处具有对应关系的是A铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C氢氧化铝受热分解,可用于中和太多的胃酸D明矾溶于水并水解构成胶体,可用于净水4常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A10.1molL-?氨水溶液：Na+、K+、OH?、3NO-B10.1molL-?盐酸溶液：Na+、K+、24SO-、23SiO-C10.1molL-?KMnO4溶液：4NH+、Na+、3NO-、I?D10.1molL-?AgNO3溶液：4NH+、Mg2+、Cl?、24SO-5实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl26H2O晶体。下列图示装置和原理

3、不能到达实验目的的是A制备CO2B采集CO2C滤去CaCO3D制得CaCl26H2O6下列有关化学反响的叙述正确的是A室温下,Na在空气中反响生成Na2O2B室温下,Al与4.0molL?1NaOH溶液反响生成NaAlO2C室温下,Cu与浓HNO3反响放出NO气体D室温下,Fe与浓H2SO4反响生成FeSO47下列指定反响的离子方程式正确的是ACl2通入水中制氯水：22ClHO2HClClO+-+BNO2通入水中制硝酸：2232NOHO2HNONO+-+=+C10.1molL-?NaAlO2溶液中通入过量CO2：22233AlOCO2HOAl(OH)HCO-+=+D10.1molL-?AgNO

4、3溶液中参加过量浓氨水：324AgNHHOAgOHNH+=+8反响42SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。下列有关该反响的讲法正确的是A该反响H0、SD原子的最外层电子数n：(Na)(Mg)(Cl)(Br)nnnn10下列选项所示的物质间转化均能实现的是A2NaClaqClgs?电解石灰水漂白粉B2COg323NaClaqNaHCOsNaCOs?加热C2Cl(g)NaIaq22NaBraqBraqIaq?DHCIaq22Mg(OH)sMgClagMg(s)?电解不定项选择题：此题包括5小题,每题4分,共计20分。每题只要一个或两个选项符合题意。若正确答案只

5、包括一个选项,多项选择时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11将金属M连接在钢铁设施外表,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中,下列有关讲法正确的是A阴极的电极反响式为2Fe2eFe-+-=B金属M的活动性比Fe的活动性弱C钢铁设施外表因积累大量电子而被保护D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快12化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反响制得。下列有关化合物X、Y和Z的讲法正确的是AX分子中不含手性碳原子BY分子中的碳原子一定处于同一平面CZ在浓硫酸催化下加热可发生消去反响

6、DX、Z分别在过量NaOH溶液中加热,均能生成丙三醇13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14室温下,将两种浓度均为10.1molL-?的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是ANaHCO3-Na2CO3混合溶液pH=10.30：()()()()233NaHCOCOOHcccc+-B氨水-NH4Cl混合溶液pH=9.25：()()()()432NHHNHHOOHcccc+-+=?+CCH3COOH-CH3COONa混合溶液pH=4.76：()()()()33NaCHCOOHCHCOOHcccc+-+DH2C2O4-NaHC2O4混合

7、溶液pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸：()()()()()222424HHCONaCOOHccccc+-+=+15CH4与CO2重整生成H2和CO的经过中主要发生下列反响1422CH(g)CO(g)2H(g)2CO(g)247.1kJmolH-+=+?=?1222H(g)CO(g)HO(g)CO(g)41.2kJmolH-+=+?=?在恒压、反响物起始物质的量比()()42CH:CO1:1nn=条件下,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。下列有关讲法正确的是A升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C一样条件下,改用

8、高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D恒压、800K、n(CH4)n(CO2)=11条件下,反响至CH4转化率到达X点的值,改变除温度外的特定条件继续反响,CH4转化率能到达Y点的值非选择题1612分吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。已知：室温下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、3HSO-、23SO-的物质的量分数随pH的分布如题16图?1所示。1氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反响的离子方程式为；当通入SO2至溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子是填化学式。2

9、ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开场吸收的40min内,SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化见题16图?2。溶液pH几乎不变阶段,要产物是填化学式；SO2吸收率迅速降低阶段,主要反响的离子方程式为。3O2催化氧化。其他条件一样时,调节吸收SO2得到溶液的pH在4.56.5范围内,pH越低24SO-生成速率越大,其主要原因是；随着氧化的进行,溶液的pH将填“增大、“减小或“不变。1715分化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成道路如下：1A中的含氧官能团名称为硝基、和。2B的构造简式为。3CD的反响类型为。4C的一种同分异构体同时知

10、足下列条件,写出该同分异构体的构造简式。能与FeCl3溶液发生显色反响。能发生水解反响,水解产物之一是?氨基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11且含苯环。5写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成道路流程图无机试剂和有机溶剂任用,合成道路流程图示例见此题题干。1812分次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠C3N3O3Cl2Na都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。1NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用,若在空气中暴露时间过长且见光,将会导致消毒作用减弱,其原因是。

11、2二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品能否到达优质品标准。实验检测原理为333223333CNOClH2HOCHNO2HClO-+=+22HClO2IHIClHO-+-+=+2222346I2SOSO2I-+=+准确称取1.1200g样品,用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,参加适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min；用10.1000molL-?Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,参加淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算判定该样品能否为优质品。(写出计算经过,HClO2

12、100%?=?测定中转化为的氯元素质量该样品的有效氯样品质量)若在检测中参加稀硫酸的量过少,将导致样品的有效氯测定值填“偏高或“偏低1915分实验室由炼钢污泥简称铁泥,主要成份为铁的氧化物制备软磁性材料?Fe2O3。其主要实验流程如下：1酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变,实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有填序号。A适当升高酸浸温度B适当加快搅拌速度C适当缩短酸浸时间2复原。向“酸浸后的滤液中参加过量铁粉,使Fe3+完全转化为Fe2+。“复原经过中除生成Fe2+外,还会生成填化学式；检验Fe3+能否复原完全的实验操作是。3除杂。向“复原后的滤液中参加NH4

13、F溶液,使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全,其原因是()9sp2CaF5.310K-=?,4a(HF)6.310K-=?。4沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水?NH4HCO3混合溶液反响,生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为。设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料,制备FeCO3的实验方案：。FeCO3沉淀需“洗涤完全,Fe(OH)2开场沉淀的pH=6.5。2014分CO2/HCOOH循环在氢能的储存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。1CO2催化加氢。在密闭容器中,向含有催化剂的KHCO3溶液CO2与KOH溶液反

14、响制得中通入H2生成HCOO?,其离子方程式为；其他条件不变,HCO3?转化为HCOO?的转化率随温度的变化如题20图?1所示。反响温度在4080范围内,HCO3?催化加氢的转化率迅速上升,其主要原因是。2HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如题20图?2所示,两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。电池负极电极反响式为；放电经过中需补充的物质A为填化学式。题20图?2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反响,将化学能转化为电能,其反响的离子方程式为。3HCOOH催化释氢。在催化剂作用下,HCOOH分解生成CO2和H2可能的反响机理如题20图?3所示。

15、HCOOD催化释氢反响除生成CO2外,还生成填化学式。研究发现：其他条件不变时,以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳,其详细优点是。2112分【选做题】此题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A物质构造与性质以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵(NH4)3Fe(C6H5O7)2。1Fe基态核外电子排布式为；()226FeHO+?中与Fe2+配位的原子是填元素符号。2NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。3与NH4+互为等电子体的一种分子为填化学式。4柠檬酸的构造简式见题2

16、1A图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子构成的键的数目为mol。当前位置：文档视界2020年江苏高考化学试题及答案2020年江苏高考化学试题及答案参考答案选择题共40分单项选择题：此题包括10小题,每题2分,共计20分。1B2C3D4A5D6B7C8B9A10C不定项选择题：此题包括5小题,每题4分,共计20分11C12CD13B14AD15BD非选择题共80分1612分12322432NHHOSO2NHSO+-+=+或23224322NHHOSO2NHSOHO+-?+=+HSO3?2ZnSO323223ZnSOSOHOZn2HSO+-+=+或2223ZnO2SOHOZn2HSO+-+=+3

17、随着pH降低,HSO3?浓度增大减小1715分1醛基酚羟基23取代反响451812分122Cl2OHClOClHO-+=+NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO,HClO见光分解2()21323O0.1000molL0.02000L2.0001mlS0on-=?=?根据物质转换和电子得失守恒关系：23332223CNOCl2HClO2I4SO-得()2323(Cl)0.5SO1.00010molnn-=?氯元素的质量：31(Cl)1.00010mol35.5gmol0.03550gm-=?=该样品的有效氯为：0.035502100%63.39%25.0mL1.1200g250.0mLg

18、?=?该样品的有效氯大于60%,故该样品为优质品偏低1915分1AB2H2取少量清液,向其中滴加几滴KSCN溶液,观察溶液颜色能否呈血红色3pH偏低构成HF,导致溶液中F?浓度减小,CaF2沉淀不完全42332342FeHCONHHOFeCONHHO+-+?=+或23334FeHCONHFeCONH+-+=+在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢参加氨水?NH4HCO3混合溶液,控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤,所得沉淀用蒸馏水洗涤23次；取最后一次洗涤后的滤液,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,不出现白色沉淀2014分1322HCOHHCOOHO-+催化剂温度升高反响速率增大,温度升高催化剂的活性加强232HCOO2OH2eHCOHO-+-=+H2SO42322HCOOH2OHO2HCO2HO-+=+或232HCOOO2HCO-+=3HD提高释放氢气的速率,提高释放出氢气的纯度2112分【选做题】A物质构造与性质