2021年高考理综化学试题及答案(全国卷I).docx

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1、2021年高考理综化学试题及答案(全国卷I)2021年高考(全国卷)理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第一卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80一、选择题：此题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只要一项是符合题目要求的。7下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液参加CCl4，CCl4层显紫色，证实原溶液中存在I-D某溶液参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8下列讲法中正确的是()A医用酒精的浓度通常

2、为95%B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反响，转移的电子数为2NA10分子式为C5H12O且可与金属钠反响放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A5种B6种C7种D8种11已知温度T时水的离子积常数为KW，该温

3、度下，将浓度为amolL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可断定该溶液呈中性的根据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H+)L-1D混合溶液中，c(H+)+c(B+)c(OH-)+c(A-)12AC7H16714281881813短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数一样。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能构成双原子分子。根据以上叙述，下列讲法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的

4、总和为20CW与Y可构成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点第二卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)26(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流

5、出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_(列出计算经过)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反响制备，FeCl3可用铁粉和_反响制备；(3)FeCl3与氢碘酸反响时可生成棕色物质，该反响的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，其反响的离子方程式为_。与Mn

6、O2Zn电池类似，K2FeO4Zn可以以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反响式为_，该电池总反响的离子方程式为_。27(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有很多用处，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(?H)分别为-890.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和-283.0kJmol-1，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为_；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反响制备光

7、气，其反响的化学方程式为_；(4)COCl2的分解反响为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)?H+108kJmol-1。反响体系到达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下列图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反响在第8min时的平衡常数K_；比拟第2min反响温度T(2)与第8min反响温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“或“)；若12min时反响于温度T(8)下重新到达平衡，则此时c(COCl2)_molL-1；比拟产物CO在23min、56min和1213min时平均反响速率平均反响速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示

8、的大小_；比拟反响物COCl2在56min和1516min时平均反响速率的大小：v(56)_v(1516)(填“或“)，原因是_。28(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： (1)在a中参加15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心参加4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是由于生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中参加10mL水，然后过滤除去未反响的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中参加少量的无水氯化钙，静置、

9、过滤。参加氯化钙的目的是_；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)；A重结晶B过滤C蒸馏D萃取(4)在该实验中，a的容积最合适的是_(填入正确选项前的字母)。A25mLB50mLC250mLD500mL(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修2化学与技术(15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜

10、的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反响生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该经过中两个主要反响的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_；(2)冰铜(Cu2S和FeS相互熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反响，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该经过发生反响的化学方程式分别是_、_；(3)粗铜的电解精炼如下图。在粗铜的电解经过中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d

11、上发生的电极反响式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。硫酸铜溶液37化学选修3物质构造与性质(15分)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有很多重要用处。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状构造如下列图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。 (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。SO离子的(4)H2Se的酸性比H2S_(填

12、“强或“弱)。气态SeO3分子的立体构型为_，23立体构型为_。(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据构造与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_。(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体构造如下列图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_gcm-3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm(列式表示)。38化学选修5有机化学基础(15分)对羟基苯甲酸丁酯

13、(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂。对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反响而制得。下面是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成道路：已知下面信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水构成羰基；D可与银氨溶液反响生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为11。回答下列问题：(1)A的化学名称为_；(2)由B生成C的化学反响方程式为_，该反响的类型为_；(3)D的构造简式为_；(4)F的分子式为_；(5)G的构造简式为_；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反响的共有_种，其中核磁共振氢

14、谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为221的是_(写构造简式)。答案解析：7A能把I-氧化为I2的氧化剂很多，如HNO3、Fe3+等，B项错误；碘的四氯化碳溶液显紫色，是因CCl4中溶解了I2，C项错误；D项不能排除24SO-、23SO-的干扰，错误。8B医用酒精的浓度通常为75%，油脂不属于高分子化合物，合成纤维属于有机高分子材料，故只要B项正确。9D1mol的NO2和CO2中均含2molO原子，A项正确。乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)128g14gmol-?2mol，即含碳原子数为2NA，B项正确；同理，C项中n(NO2)192g46gmol-?2mol，所含原子总数为

15、6NA，正确；D项不是标准状况下，错误。10D与金属钠反响生成氢气，讲明该化合物一定含有OH，所以此有机物的构造符合C5H11OH，首先写出C5H11碳链异构有三种：CCCCC、，再分别加上OH。式有3种构造，式有4种构造，式有1种构造，共8种。11C当ab时，HA与BOH恰好完全反响生成正盐，由于HA与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不能确定，A项错误；温度不一定是在25，B项错误；KWc(H+)c(OH-)，根据 (H)c+=c(H+)c(OH-)，故溶液呈中性，C项正确；D项不管溶液显何性，根据电荷守恒均有c(H+)+c(B+)c(OH-)+c(A-)，错误。12C分析规律可知4项

16、为一组，第26项为第7组的第二项，第7组的碳原子数为7+18，由规律可知第7组的第二项为碳原子数为8的烷烃，氢原子个数为28+218，无氧原子，C项正确。13C由“X的一种核素可用于考古可知X为碳元素，由“分馏液态空气来生产Y可知Y为氮元素或氧元素。因X为碳，其内层电子数为2，故W的阴离子有2个电子，所以W为H；由Z不能构成双原子分子，且内层电子数为2，故Z为Ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径，A项错误；W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18或19，B项错误；H与N可构成N2H4、H和O可构成H2O2，C项正确；W与X构成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐步增大，且能够构成高分子化合物，所以D

17、项错误。26答案：(1)n(Cl)0.0250L0.40molL-10.010mol054g-0.010mol35.5gmol-10.185gn(Fe)0.185g/56gmol-10.0033moln(Fe)n(Cl)0.00330.01013，x3(2)0.10盐酸氯气(3)2Fe3+2I-=2Fe2+I2(或2Fe3+3I-=2Fe2+3I-)(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+5H2O+3Cl-24FeO-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-224FeO-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-注：Fe(OH)3、Zn(OH)2写成氧化物等其他形式且正确也给分解析：(1)由Cl-与OH-发生交换可得：