第四章习题参考答案.docx

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1、第四章习题参考答案第四章原子构造和分子构造习题解答1.量子数n，l，m，ms的物理意义是什么？怎样取值？解：略2.指出3s，4d，5p，4f各能级相应的主量子数，副量子数各是多少？每一能级可有几个轨道？解：3s主量子数3，副量子数0，轨道数14d主量子数4，副量子数2，轨道数55p主量子数5，副量子数1，轨道数34f主量子数4，副量子数3，轨道数73.下列各组量子数哪些是不合理的？为何？1n=2l=1m=02n=2l=2m=-13n=3l=0m=04n=3l=1m=15n=2l=0m=-16n=2l=3m=2解：1合理；2不合理；3合理；4合理；5不合理；6不合理5.下列电子排布式中，哪些是基

2、态原子，哪些是激发态原子，哪些是错误的？11s22s12p221s22s22p63s13d131s22s22p43s141s22s22d151s22s32p161s22s22p63s1解：1激发态；2激发态；3激发态；4错误；5错误；6基态6.下列讲法能否正确，不正确者应怎样改正？1主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；2主量子数n为4时，其轨道总数为16，可包容32个电子；3主量子数n为3时，有3s，3p，3d，3f四条轨道。解：1不正确；2正确；3不正确7.下列各元素原子基态的电子层构造的写法各违犯了什么原理？写出正确的电子层构造式。15B：1s22s327N：1s22s22px22py

3、134Be：1s22p2解：1违犯鲍里不相容原理；2违犯洪特规则；3违犯能量最低原理。正确的电子层构造式为：15B：1s22s22p127N：1s22s22px12py12pz134Be：1s22s28.用s，p，d，f等符号写出下列各元素原子基态的电子层构造。S12Mg26Fe30Zn35Br16解：16S：1s22s22p63s23p412Mg：1s22s22p63s226Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Zn：1s22s22p63s23p63d104s235Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5309.用杂化轨道理论讲明下列分子中中心原子的杂化情况和分子的

4、空间构型。HgCl2BF3CCl4解：HgCl2sp杂化，直线型；BF3sp2杂化，平面三角形；CCl4sp3杂化，四面体10.下列分子中哪些是极性分子？哪些是非极性分子？1NO2CS2直线形3CO2直线形4H2O5NH3解：1极性分子；2非极性分子；3非极性分子；4极性分子；5极性分子11.比拟下列各对物质沸点的高低，并简单讲明之。1HF和HCl2SiH4和CH43Br2和F2解：1沸点HFHClHF分子间氢键2沸点SiH4CH4分子量越大，色散力越大3沸点Br2F2分子量越大，色散力越大12.指出下列讲法的错误。1四氯化碳的熔、沸点低，所以CCl4分子不稳定。2色散力仅存在于非极性分子之间。3但凡含有氢的化合物的分子之间都能产生氢键。解：1错误。熔、沸点高低决定于分子间力，分子稳定性决定于分子中原子之间的作用力化学键。2错误。色散力存在于各种分子之间。3错误。氢原子与电负性很大、半径很小的原子构成的分子之间才能构成氢键。13.下列化合物能否构成氢键？NH3C2H5OHC6H6C2H6解：NH3能构成氢键；C2H5OH能构成氢键；C6H6、C2H6不能构成氢键。